在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，ΔH表达式为___________ ；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，则该反应能自发进行的条件是___________ 。___________ 。
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更新时间：2024-05-01 11:24:51
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.完成下列问题
(1)下列有关次氯酸钠的说法错误的是___________ 。
a．次氯酸钠可用于游泳池的消毒 b．次氯酸钠可由
溶液与氯气反应制得
c．次氯酸钠属于弱电解质 d．次氯酸钠水溶液呈碱性
(2)下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是___________ 。
a．次氯酸钙 b．次氯酸钠 c．氯水 d．二氧化硫
(3)次氯酸钠固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是___________ 。
a．
和
b．
和 c．和
d．和
Ⅱ.
可用于除去印刷电路板工业废水中的氨氮
，加入过量次氯酸钠可使废水中的
完全转化为
，而本身被还原为。反应如下：
(4)配平上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目___________ 。
(5)检验废水中是否存在的方法是___________ 。
(6)若处理废水产生了
(标准状况)，则转移的电子数为___________ 。
Ⅲ.用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中
的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始
(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
(7)在酸性溶液中，
能氧化生成
和
，写出氧化的离子方程式___________ 。
(8)溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________ 。
(1)下列有关次氯酸钠的说法错误的是
a．次氯酸钠可用于游泳池的消毒 b．次氯酸钠可由
溶液与氯气反应制得c．次氯酸钠属于弱电解质 d．次氯酸钠水溶液呈碱性
(2)下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是
a．次氯酸钙 b．次氯酸钠 c．氯水 d．二氧化硫
(3)次氯酸钠固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是
a．
和 b．和 c．和 d．和Ⅱ.
可用于除去印刷电路板工业废水中的氨氮，加入过量次氯酸钠可使废水中的完全转化为，而本身被还原为。反应如下：(4)配平上述反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目
(5)检验废水中是否存在
的方法是(6)若处理废水产生了
(标准状况)，则转移的电子数为Ⅲ.用
溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。(7)在酸性
溶液中，能氧化生成和，写出氧化的离子方程式(8)
溶液的初始越小，转化率越高。其原因是
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解题方法
【推荐2】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．液氨。
①属于电解质是_______ (填写序号，下同)。
②在上述所给状态下能导电的是_______ 。
③E在熔融状态下的电离方程式为_______ 。
④写出工业上制备B的化学方程式_______ 。
(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平_______ 。
_______
_______
_______
_______
_______
_______
然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：_______ 。
(1)现有以下生产、生活中常见的物质：A．铜丝 B．漂白粉 C．NaCl晶体 D．醋酸溶液 E．Na2O粉末 F．液氨。
①属于电解质是
②在上述所给状态下能导电的是
③E在熔融状态下的电离方程式为
④写出工业上制备B的化学方程式
(2)生活中消毒剂有多种，如高铁酸钾(K2FeO4)、ClO2、O3等。例如K2FeO4的一种制备过程如下：先在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备K2FeO4，请将该反应的离子方程式配平
_______
___________________________________然后再向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4晶体，写出该反应的离子方程式：
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解题方法
【推荐3】在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol∙L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_______ 。
(2)该氢氧化钠溶液浓度为_______ 。
(3)在B点，a_______ 12.5mL(填“＜”“＞”或“=”，下同)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为_______ 。
(5)利用氧化还原滴定可测定物质纯度。乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
①准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
计算此样品的纯度为_______ 。
(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式
(2)该氢氧化钠溶液浓度为
(3)在B点，a
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为
(5)利用氧化还原滴定可测定物质纯度。乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
①准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol∙L-1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
计算此样品的纯度为
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【推荐1】(前两空每空2分，后三空每空3分，共13分)氮气与氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量___ (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ,原因 是______________ ;若加入催化剂,ΔH___ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为_____ kJ。
(3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。
则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为______________________ 。
2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
(2)已知:破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量分别为:946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为
(3)N2H4可视为NH3分子中的一个H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂,生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1。则:1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为
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【推荐2】⑴常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：_________________________
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________ (填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是________________
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是
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【推荐1】判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示
| 化学方程式 | ΔH | ΔS |
| H2O(l)→H2O(g) | ||
| CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) | | |
| NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq) | ||
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
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【推荐2】已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：①CH4(g)→C(s)+2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)+3H2(g)某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆中查到了如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ·mol-1，ΔS(298K)=+80.674J·mol-1·K-1。
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ·mol-1，ΔS(298K)=+220.211J·mol-1·K-1。
已知焓变和熵变随温度变化很小。请参考上述信息，回答下列问题：
(1)这两个反应在___________ (填“高温”或“低温”)下自发进行。
(2)反应①在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(3)制取炭黑的允许温度范围为___________ 。
(4)为了提高甲烷的炭化程度，下面四个温度中最合适的是___________(填字母)
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ·mol-1，ΔS(298K)=+80.674J·mol-1·K-1。
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ·mol-1，ΔS(298K)=+220.211J·mol-1·K-1。
已知焓变和熵变随温度变化很小。请参考上述信息，回答下列问题：
(1)这两个反应在
(2)反应①在常温下
(3)制取炭黑的允许温度范围为
(4)为了提高甲烷的炭化程度，下面四个温度中最合适的是___________(填字母)
| A．905.2K | B．927K | C．1273K | D．2000K |
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【推荐3】反应CO2 (g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O (g)通过如下步骤来实现：①CO2 (g) +H2(g) ⇌CO(g) + H2O (g) ②CO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)；上述反应过程中能量变化可用如图表示，
其中反应_______ 为慢反应(填“①”或“②”)。对反应②自发性的判断正确的是_______ ，判断依据是_______ 。
A.高温下自发 B.低温下自发 C.始终自发 D.始终不自发
其中反应
A.高温下自发 B.低温下自发 C.始终自发 D.始终不自发
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