1 . 下列关于肼的说法正确的是

A．电子式为	B．既含极性键，又含非极性键
C．属于极性分子	D．N原子为sp2杂化

3 . 写出基态B原子的轨道表示式__________；BF₃的分子构型为___________。

5 . FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2（二氯苯）	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯；易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	100℃时升华	672
沸点/℃	132	173		>1000

方法一：用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如下：

(1)用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为____________。
(2)按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。

A．D→C→B→A→E	B．D→A→B→C→E
C．D→B→A→C→E	D．D→C→A→B→E

(3)该制备装置的缺点为____________。
方法二：利用反应制取无水FeCl₂，并通过测定HCl的量来计算FeCl₃的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N₂一段时间，分离提纯得到粗产品。

(4)仪器a的名称是_____________。
(5)仪器b中干燥剂可以选择_____________。

A．碱石灰

B．无水硫酸铜

C．无水氯化钙

D．浓硫酸

(6)反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是___________。
(7)回收滤液中C₆H₆Cl的操作方法是_____________。

A．萃取

B．分液

C．过滤

D．蒸馏

(8)反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L^-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁的转化率为___________。
(9)若反应后通入N₂时间不足，则测得氯化铁的转化率______________。
A．偏低                    B．偏高                    C．不影响
(10)制备无水FeCl₂需要用到无水FeCl₃，某同学提出利用制备无水FeCl₃。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方_______________。

6 . 肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向0.1mol·L^-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH。溶液中、、占含氮物种的物质的量分数为（如），随溶液pH变化的曲线如下图所示：

(1)常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为______________。

A．	B．
C．	D．

(2)室温时，反应平衡常数K的数值为_____________。

A．

B．

C．

D．

9 . 在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N₂和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式：_____________。