1 . 制备FeOOH的工艺流程包含如下环节
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695983104/STEM/dcfb722757b24fdfbbdd2683a16ecb27.png?resizew=460)
(1)若在实验室完成上述制备,一定不需要的仪器是______。
(2)模拟氧化时,相关pH变化记录如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695983104/STEM/331d7189591b411a98e320cda8a4a07d.png?resizew=184)
0~t1时段,pH逐渐减小的原因是反应生成了H2SO4,配平下列化学方程式:______ 。
______FeSO4+______O2+______=______FeOOH↓+______H2SO4
t1~t2时段,经历的反应为:12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH↓+8Fe3+,该过程pH继续平缓下降的原因可能是:______ 。(任写一条)
(3)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是:______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695983104/STEM/dcfb722757b24fdfbbdd2683a16ecb27.png?resizew=460)
(1)若在实验室完成上述制备,一定不需要的仪器是______。
A.烧杯 | B.漏斗 | C.玻璃棒 | D.蒸发皿 |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695983104/STEM/331d7189591b411a98e320cda8a4a07d.png?resizew=184)
0~t1时段,pH逐渐减小的原因是反应生成了H2SO4,配平下列化学方程式:
______FeSO4+______O2+______=______FeOOH↓+______H2SO4
t1~t2时段,经历的反应为:12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH↓+8Fe3+,该过程pH继续平缓下降的原因可能是:
(3)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是:
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解题方法
2 . 与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环,对生产、生活有重要的价值。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是______。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695720960/STEM/f7eda452a4b143068e4d5d959e949f09.png?resizew=308)
(2)合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法,其反应历程和能量变化的简图如下:(图中ad表示物质吸附在催化剂表面时的状态)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695720960/STEM/433d0e9baf664330a1634332a29d920e.png?resizew=427)
①由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH=______ kJ·mol-1,对总反应速率影响较大的是步骤______ 。(填写编号)
②若改变某一条件,使合成氨的化学反应速率加快,下列解释正确的是______ 。(双选)
A.升高温度,使单位体积内活化分子百分数增加
B.增加反应物的浓度,使单位体积内活化分子百分数增加
C.使用催化剂,能降低反应活化能,使单位体积内活化分子数增加
D.增大压强,能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料,利用NH3的燃烧反应(4NH3+3O2
2N2+6H2O)能设计成燃料电池,其工作原理如图所示。电极b为______ (选填“正”或“负”)极;电极a的电极反应式为______ ;当正负极共消耗3.136L(标准状况)气体时,通过负载的电子数为______ 个。
(1)下图转化途径中属于“固氮”的是______。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695720960/STEM/f7eda452a4b143068e4d5d959e949f09.png?resizew=308)
A.④⑤⑥ | B.①③④ | C.①⑤⑦ | D.②⑧⑨ |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695720960/STEM/433d0e9baf664330a1634332a29d920e.png?resizew=427)
①由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
②若改变某一条件,使合成氨的化学反应速率加快,下列解释正确的是
A.升高温度,使单位体积内活化分子百分数增加
B.增加反应物的浓度,使单位体积内活化分子百分数增加
C.使用催化剂,能降低反应活化能,使单位体积内活化分子数增加
D.增大压强,能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子数增加
(3)氨是极具前景的氢能载体和性能卓越的“零碳”燃料,利用NH3的燃烧反应(4NH3+3O2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f85ebe40f92d551279d578be5cd847c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695720960/STEM/accff6eee8e04ff591e03c14cafeb1dc.png?resizew=195)
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3 . 合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料CH3OH,主要反应为:3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同,但总量不同的H2和CO2气体,H2的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695786496/STEM/d4e3eeb93b26434c820e79229f40acba.png?resizew=273)
(1)若T1时,向容器中充入n1mol气体(3molH2和1molCO2),反应至5min时达到平衡,则0~5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______ 。
(2)由上图可判断该反应是______ (选填“吸热”或“放热”)反应,在______ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)判断图中n1、n2相对大小,并说明理由。______
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695786496/STEM/d4e3eeb93b26434c820e79229f40acba.png?resizew=273)
(1)若T1时,向容器中充入n1mol气体(3molH2和1molCO2),反应至5min时达到平衡,则0~5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=
(2)由上图可判断该反应是
(3)判断图中n1、n2相对大小,并说明理由。
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解题方法
4 . 氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料,具有非常好的耐光性和耐碱性,是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备FeOOH。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是______。
(2)制备氧化铁黄的关键步骤是FeSO4溶液的氧化。为探究影响氧化FeSO4溶液快慢的因素,现利用FeSO4·7H2O、蒸馏水和稀H2SO4配制四组溶液进行实验,实验结果如下表:
对比实验I和II可知,实验中影响氧化快慢的因素是______ ;
综合对比分析四组实验,简述影响氧化FeSO4溶液快慢的决定因素。______
(1)下列关于铁元素的认识正确的是______。
A.能存在于人体的血红蛋白中 | B.是地壳中含量最多的金属元素 |
C.单质是人类最早使用的金属 | D.铁的氧化物都具有致密的结构 |
实验编号 | I | II | III | IV |
c(FeSO4)/(mol·L-1) | 0.5 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
溶液pH | 2.9 | 2.9 | 3.5 | 3.3 |
初始颜色 | 浅绿色 | 浅绿色,较I浅 | 浅绿色,同II | 浅绿色,同I |
0.5h后颜色 | 浅绿色 | 浅绿色 | 黄绿色 | 浅绿色 |
2h后颜色 | 黄绿色 | 浅绿色 | 黄色 | 黄绿色 |
5h后颜色 | 浅黄色 | 浅黄色,较I浅 | 黄色,较IV浅 | 黄色 |
综合对比分析四组实验,简述影响氧化FeSO4溶液快慢的决定因素。
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5 . 资源化利用二氧化硫,一方面能保护环境,另一方面能提高经济效益,具有深远意义。
(1)下列生产、生活活动中,不易产生SO2的是______。
(2)工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸,在右图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了______。(双选)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695589888/STEM/6542587fc3d04375849aafd3512e4843.png?resizew=191)
(3)研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是______。
(1)下列生产、生活活动中,不易产生SO2的是______。
A.燃放鞭炮 | B.火力发电 | C.火山爆发 | D.海水晒盐 |
(2)工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸,在右图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了______。(双选)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/1/12/3409407426994176/3454058695589888/STEM/6542587fc3d04375849aafd3512e4843.png?resizew=191)
A.充分利用热能 |
B.防止形成酸雾 |
C.加速转化SO2 |
D.获取纯净SO3 |
(3)研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是______。
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
A.制取SO2 | B.收集SO2 | C.验证SO2水溶液的酸性 | D.验证SO2的还原性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液,捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液,这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为______ L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10molSO2,则反应后的吸收液中,所含负离子的浓度由大到小的顺序为______ 。
(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时,混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2,剩余溶液可循环使用,进一步吸收SO2,剩余溶液的主要溶质是______ (填写化学式)。
(3)将SO2通入NaOH溶液时,得到一组c(H2SO3)+c(HSO
)+c(SO
)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/15/263520a7-b2b8-456e-92c9-e43b9c78d5ac.png?resizew=290)
若溶液的pH=7,溶液中c(Na+)=c(
)+______ ,此时溶液中c(Na+)______ 0.100mol·L-1.(选填“>”、“<”或“=”)
(4)上述混合液中存在多个水解平衡,与化学平衡一样,水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例,其水解平衡常数存在以下定量关系:Kh=![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/93d24bb33643cf0af43410717c00bd7e.png)
=
(Kw为水的离子积常数,Ka为CH3COOH的电离常数)亚硫酸为二元弱酸,25℃时,其电离常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。______ 。
(5)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似,一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”,尝试通过比较反应物和生成物的不同性质,从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价______ 。
(1)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液,这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为
(2)当钠碱法的吸收液pH达到4~6时,混合液中含较多量NaHSO3.加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2,剩余溶液可循环使用,进一步吸收SO2,剩余溶液的主要溶质是
(3)将SO2通入NaOH溶液时,得到一组c(H2SO3)+c(HSO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be1c54aabd5772776003898380bf11b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/80f72cab9b3e9b0bf92da95f56cb5dbd.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/15/263520a7-b2b8-456e-92c9-e43b9c78d5ac.png?resizew=290)
若溶液的pH=7,溶液中c(Na+)=c(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f4da2b7e78dc98c8d3be24acf0ff0447.png)
(4)上述混合液中存在多个水解平衡,与化学平衡一样,水解平衡也有自己的平衡常数(Kh)。以醋酸钠(CH3COONa)为例,其水解平衡常数存在以下定量关系:Kh=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/93d24bb33643cf0af43410717c00bd7e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8268ac646fe5c0d62f277f4430c285d3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9938d7ad0bca1d92deecb5581e9b8bb9.png)
(5)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似,一般选择消石灰的悬浊液为SO2吸收剂。请对照“钠碱法”,尝试通过比较反应物和生成物的不同性质,从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价
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7 . 氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定,如下图所示。
=Fe(C2O4)
(配合离子),Fe(C2O4)
不与稀碱液反应。
(1)在溶液c中滴加NaOH标准溶液时,发生反应的离子方程式为______ ;
(2)若实验时加入了n1mol的H2SO4,消耗n2molNaOH,设氧化铁黄的式量为A,则氧化铁黄样品纯度为______ ;(用含w、n1、n2、A的代数式表示)
(3)测定时,若滴入Na2C2O4不足量,会使实验结果______ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18816f9b3f9fde6e6b87d5ca93476073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/635c008e5b0a187ac0b01142734664e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/635c008e5b0a187ac0b01142734664e0.png)
(1)在溶液c中滴加NaOH标准溶液时,发生反应的离子方程式为
(2)若实验时加入了n1mol的H2SO4,消耗n2molNaOH,设氧化铁黄的式量为A,则氧化铁黄样品纯度为
(3)测定时,若滴入Na2C2O4不足量,会使实验结果
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解题方法
8 . 资源化利用二氧化硫,一方面能保护环境,另一方面能提高经济效益,具有深远意义。
(1)下列生产、生活活动中,不易产生
的是___________。
(2)工业中可用含
的冶炼烟气为原料生产硫酸,在如图装置中完成“
转化”工序。使用该装置实现了___________。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/13/f07e5402-b577-43c2-ba93-77fa0766bd77.png?resizew=233)
(3)研究
的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是___________ 。
钠碱法的启动吸收剂为
溶液,捕捉
后生成
和
的混合液。
(4)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用
固体配成一定浓度的溶液,这些
理论上最多可吸收
的体积约为___________ L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了
,则反应后的吸收液中,所含阴离子的浓度由大到小的顺序为___________ 。
(5)当钠碱法的吸收液
达到4~6时,混合液中含较多量
。加热该溶液可回收得到较高纯度的
,剩余溶液可循环使用,进一步吸收
,剩余溶液的主要溶质是________ (填写化学式)。
(6)将
通入
溶液时,得到一组
的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随
的关系曲线如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/13/7fa30bd2-02ad-480c-ac1f-a6e7e9ae89d5.png?resizew=236)
若溶液的
,溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cff139084aa70f018a9ad5131540655.png)
___________ ,此时溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28b00f24b9745c95173ee612b25b8a93.png)
___________
。(选填“
”“
”或“
”)
(7)上述混合液中存在多个水解平衡,与化学平衡一样,水解平衡也有自己的平衡常数(
)。以醋酸钠(
)为例,其水解平衡常数存在以下定量关系:
(
为水的离子积常数,
为
的电离常数)亚硫酸为二元弱酸,
时,其电离常数
,
。请结合相关数据说明
溶液呈酸性的理由。___________
(8)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似,一般选择消石灰的悬浊液为
吸收剂。请对照“钠碱法”,尝试通过比较反应物和生成物的不同性质,从生产成本和设备维护两方面对“钙碱法”做出评价_____ 。
(1)下列生产、生活活动中,不易产生
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
A.燃放鞭炮 | B.火力发电 | C.火山爆发 | D.海水晒盐 |
(2)工业中可用含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/13/f07e5402-b577-43c2-ba93-77fa0766bd77.png?resizew=233)
A.充分利用热能 | B.防止形成酸雾 | C.加速转化![]() | D.获取纯净![]() |
(3)研究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
A.制取![]() | B.收集![]() | C.验证![]() | D.验证![]() |
钠碱法的启动吸收剂为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
(4)常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/142262e87562d16c3c9e9661152d8d6e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aab0a3c8dc9ded15e10e53e8531ce56e.png)
(5)当钠碱法的吸收液
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50cfe4515a3bd1ca27591a45dba550dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(6)将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f49e422161114bd7371b77e029455d91.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/13/7fa30bd2-02ad-480c-ac1f-a6e7e9ae89d5.png?resizew=236)
若溶液的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a316322ef211c0f478232054b070466.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cff139084aa70f018a9ad5131540655.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/28b00f24b9745c95173ee612b25b8a93.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b5432f7550e9eb029ef3a76939f1a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ff7942da6c3fc4005256fb1458557c0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6706fe00b4e231e62d9ecbec567d526b.png)
(7)上述混合液中存在多个水解平衡,与化学平衡一样,水解平衡也有自己的平衡常数(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/76f05a68249fd8493629b9784be45c75.png)
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(8)“钙碱法”的工作原理与“钠碱法”相似,一般选择消石灰的悬浊液为
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解题方法
9 . 氧化铁黄(化学式为
)是一种黄色颜料,具有非常好的耐光性和耐碱性,是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾
为原料制备
。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是___________。
(2)制备氧化铁黄的关键步骤是
溶液的氧化。为探究影响氧化
溶液快慢的因素,现利用
、蒸馏水和稀
配制四组溶液进行实验,实验结果如下表:
①对比实验Ⅰ和Ⅱ可知,实验中影响氧化快慢的因素是___________ ;
②综合对比分析四组实验,简述影响氧化
溶液快慢的决定因素。___________ 。
制备
的工艺流程包含如下环节
(4)模拟氧化时,相关
变化记录如图。
时段,
逐渐减小的原因是反应生成了
,配平下列化学方程式:___________ 。
________
_______
_______=______
______![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
时段,经历的反应为:
,该过程
继续平缓下降的原因可能是:___________ 。(任写一条)
(5)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是:___________ 。
氧化铁黄(
)纯度可以通过产品的耗酸量确定,如下图所示。
(配合离子),
不与稀碱液反应。
(6)①在溶液
中滴加
标准溶液时,发生反应的离子方程式为___________ ;
②若实验时加入了
的
,消耗
,设氧化铁黄的式量为
,则氧化铁黄样品纯度为___________ ;(用含
、
、
、
的代数式表示)
③测定时,若滴入
不足量,会使实验结果___________ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(1)下列关于铁元素的认识正确的是___________。
A.能存在于人体的血红蛋白中 | B.是地壳中含量最多的金属元素 |
C.单质是人类最早使用的金属 | D.铁的氧化物都具有致密的结构 |
(2)制备氧化铁黄的关键步骤是
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
![]() | 0.5 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
溶液pH | 2.9 | 2.9 | 3.5 | 3.3 |
初始颜色 | 浅绿色 | 浅绿色,较Ⅰ浅 | 浅绿色,同Ⅱ | 浅绿色,同Ⅰ |
![]() | 浅绿色 | 浅绿色 | 黄绿色 | 浅绿色 |
![]() | 黄绿色 | 浅绿色 | 黄色 | 黄绿色 |
![]() | 浅黄色 | 浅黄色,较I浅 | 黄色,较Ⅳ浅 | 黄色 |
②综合对比分析四组实验,简述影响氧化
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07948bda3fc1dc42e6407d354f084cca.png)
A.烧杯 | B.漏斗 | C.玻璃棒 | D.蒸发皿 |
(4)模拟氧化时,相关
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
________
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
(5)判断流程中产品是否洗涤干净的方法是:
氧化铁黄(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07948bda3fc1dc42e6407d354f084cca.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a873434f6f4a58ffd43cc8cccb0f703a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec2dd361e616350303fbce8dc1c0ab31.png)
(6)①在溶液
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
②若实验时加入了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/024e8162bdb12e9a50d7e636e59e1a9d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b9ba2e7767067a6fd2ea52720bb943c7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d87f2efee92b7818888b34f11e42d678.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ff4489d9b83072184c0e1d6b09be50ca.png)
③测定时,若滴入
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2024-01-13更新
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428次组卷
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3卷引用:上海市浦东新区2023-2024学年高三上学期一模化学试卷
上海市浦东新区2023-2024学年高三上学期一模化学试卷(已下线)专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)上海市闵行区多校联考2023-2024学年高三下学期三模考试化学试题
10 . 以石油和煤为原料可以合成各种用途广泛的有机产品。合成3-苯基-2-丁烯醛D(
)和苯丙氨酸H(
)的路线如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/2be9517c-58d5-4495-8d9c-480ed8def819.png?resizew=668)
已知:①
(
、
、
均可以是烃基或氢原子)
②同一个碳原子不能同时连两个羟基不稳定,会自动脱水:![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/68606f7f-fe24-416e-bb12-831df186d1dc.png?resizew=202)
(1)煤加工获得煤焦油的方法是___________。
(2)反应①~④中,属于加成反应的是___________。
(3)B中官能团的名称为___________ 。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式___________ 。
(5)检验D中的碳碳双键可使用的试剂是___________ 。
(6)D的同分异构体有多种,写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①会使氯化铁溶液发生颜色变化,②核磁共振氢谱图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/8350b736-9f5f-49e7-bdab-9849d3192ca5.png?resizew=287)
(7)下列有关H(苯丙氨酸)的描述正确的是___________。
(8)反应⑧需要控制pH的理由是___________ 。
(9)参照上述信息和流程,设计以
为原料合成
的合成路线___________ 。(合成路线常用的表示方式为:甲
乙……
目标产物)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/acdb8546-6980-4ae2-8d7a-d7f1dc844280.png?resizew=129)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/1a03f44b-f5a1-4296-a748-fe0aa832d1d8.png?resizew=117)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/2be9517c-58d5-4495-8d9c-480ed8def819.png?resizew=668)
已知:①
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/3351cff0-5b4a-420f-a3d6-83bce5785c72.png?resizew=596)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e0f63bc82665f96603b17beefb40ecad.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3aa719bb8de43eac904afdd1d5f5b6c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba161f9ce11d9a2c31c91f3cb1fca15.png)
②同一个碳原子不能同时连两个羟基不稳定,会自动脱水:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/68606f7f-fe24-416e-bb12-831df186d1dc.png?resizew=202)
(1)煤加工获得煤焦油的方法是___________。
A.分馏 | B.干馏 | C.裂化 | D.裂解 |
(2)反应①~④中,属于加成反应的是___________。
A.反应① | B.反应② | C.反应③ | D.反应④ |
(3)B中官能团的名称为
(4)写出反应⑥的化学反应方程式
(5)检验D中的碳碳双键可使用的试剂是
(6)D的同分异构体有多种,写出一种满足下列条件的结构简式。
①会使氯化铁溶液发生颜色变化,②核磁共振氢谱图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/14/8350b736-9f5f-49e7-bdab-9849d3192ca5.png?resizew=287)
(7)下列有关H(苯丙氨酸)的描述正确的是___________。
A.能溶于水 | B.与甘氨酸(![]() |
C.不存在立体异构 | D.能自身反应形成高分子化合物 |
(8)反应⑧需要控制pH的理由是
(9)参照上述信息和流程,设计以
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a16133a6e7a16d5aae213a8caafefa7c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e8b071ac0172d555c1f7437ad595eae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7d4018e41c7756fe83009d785a81a55c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7d4018e41c7756fe83009d785a81a55c.png)
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2024-01-13更新
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458次组卷
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3卷引用:上海市浦东新区2023-2024学年高三上学期一模化学试卷