【推荐1】现有以下物质：①CaO固体   ②NaOH溶液   ③液氨   ④NaHSO₄固体   ⑤铁   ⑥胶体   ⑦固体   ⑧固体   ⑨   ⑩硫酸溶液
(1)以上物质中属于非电解质的是_______(填序号，下同)，上述物质在所处的状态下，可以导电的有_______。
(2)写出④在水溶液中电离方程式_______。
(3)在足量④的水溶液中加入少量⑦的水溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(4)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。制取胶体的离子方程式为：_______。
(5)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A.胶体的聚沉       B.胶体的电泳       C.丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是_______(填字母，下同)；“卤水点豆腐”，利用的性质是_______(填字母，下同)；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。

【推荐3】现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO₄•7H₂O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO₄固体。
(1)上述八种物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。
(2)向⑥中滴加①产生的现象为______。
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为_____。
(4)FeSO₄•7H₂O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式表示铁粉的作用_____。

【推荐1】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a．Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b．Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c．Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

【推荐2】（1）在Cl₂、NO、SO₂、NO₂、NH₃五种气体中，与空气相遇立即变色的是______，常用于自来水杀菌、消毒的是________，能用向下排空气法收集的是________，溶于水后能生成强酸的是_____________。
（2）二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂。
①工业上通过下列方法制取ClO₂，完成该反应的化学方程式：2KClO₃ + SO₂ ＝2C1O₂+___
②配平下列化学方程式：KClO₃+__H₂C₂O₄+__H₂SO₄＝__ClO₂↑+__K₂SO₄+ CO₂↑+__H₂O
下列有关上述反应的说法正确的是_______。

A．H2C2O4在反应中被还原	B．KClO3是氧化剂
C．ClO2是还原剂	D．生成1molClO2有2mol电子转移

【推荐3】(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N₂，其化学方程式为：Al+NaNO₃ +NaOH=NaAlO₂+N₂↑+H₂O(未配平)
请回答下列问题：
①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。
②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：
Al+ NaNO₃ + NaOH= NaAlO₂+ N₂↑+ H₂O
___
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺ +Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应：Cu-2e^- =Cu²⁺ 还原反应： 2Fe³⁺+2e^- =2Fe²⁺。
请据此将反应： Fe+2H⁺ =Fe²⁺ +H₂↑拆写成两个“半反应式”；
氧化反应为______________________________________________________；
还原反应为_____________________________________________________。