1 . I 碱法脱硫。用K₂CO₃溶液吸收H₂S。
已知：常温下，氢硫酸和碳酸的电离常数如表。

二元酸	Ka1	Ka2
H2S	1.1×10-7	7.1×10-15
H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

1．K₂CO₃溶液中微粒浓度关系正确的是___________。

A．[K+]= []+ 2[] +[OH-]	B．[K+]= []+[] +[OH-]
C．[K+]= 2[]+ 2[] +2[H2CO3]	D．[K+]= []+ [] +[H2CO3]

2．常温下，比较等物质的量浓度的NaHS与NaHCO₃溶液的pH___________。
A．前者大     B．后者大     C．无法比较
向某FeCl₂溶液中加入一定浓度的NaHS溶液，采用分光光度法测得
[Fe²⁺]=8.88×10^-5mol•L^-1.(常温下，Ksp(FeS)=6.3×10^-18)
3．计算溶液中的=___________。
II. 热分解法脱硫。在2 L恒容密闭容器中发生反应2H₂S(g)S₂(g) + 2H₂(g)。
4．985℃时，若加入1mol H₂S，经过5s达到平衡，此时H₂S的转化率为40%。
则v(S₂) =___________，该温度下K=___________(计算结果保留两位有效数字)。
III. Fe₂(SO₄)₃脱硫。
吸收液[Fe₂(SO₄)₃]作用原理如下：
① H₂S(g)⇌H₂S(aq)   ②H₂S(aq) ⇌H⁺+HS^- ③HS^-+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+H⁺
一定条件下测得脱硫率与Fe^3＋浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。

5．当Fe³⁺的浓度大于10 g·L^-1时，脱硫率的变化趋势为___________。原因是___________。
6．吸收液过滤出S后，可通入空气再生，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________。
IV. 电化学法脱硫(如图)

7．脱硫时，电流从电极___________经负载流向电极___________。(均选填“A”或“B”) A极发生的电极反应式为___________。

3 . 化合物Na₃CrO₈的负离子结构可表示为，则Cr的化合价为___________。呈四面体构型，结构为， Cr₂O由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n (n>1)个通过顶角氧原子连结的链式结构的通式为___________。

4 . 蛋氨酸铜的结构式如图。

该螯合物中含有的化学键类型有___________。

A．配位键

B．氢键

C．离子键

D．金属键

6 . 甘氨酸(分子式C₂H₅NO₂)分子中，共有___________个σ键。甘氨酸分子中C原子的杂化方式为___________。
A． sp                           B． sp²                           C． sp³   
甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为___________。
A． C                                 B． O                                C． Na                            D． N

7 . 化合物I是一种用于合成缓解肌肉痉挛药物的中间体，其合成路线如下：

已知：①

②

1．有机物F中官能团的名称是___________。有机物I与L生成M的反应类型为___________。有机物H中手性碳原子的个数为___________。
A． 0                           B． 1                            C． 2                                 D． 3
2．设计步骤A到B的原因是___________。
3．过量下列物质的水溶液与有机物D反应生成C₇H₅O₃Na，该物质是___________。
A． NaCl                    B． NaOH                         C． Na₂CO₃                       D． NaHCO₃
试从氢键的角度解释D在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大的原因___________。
4．乙醛在强碱溶液中加热反应完毕后，对该反应产物叙述正确的是___________。

A．存在顺反结构	B．能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C．与乙醛互为同系物	D．1 mol该物质只能与1 molH2加成

5．已知K是一种二元醛，请写出K与新制氢氧化铜反应的化学方程式___________。
6．写出一种符合下列条件的化合物F的同分异构体___________。
①能水解，且能发生银镜反应
②属于芳香族化合物，红外光谱显示含有两种六元环
7．参考上述信息，写出以甲苯和Ph₃P=CHCOOC₂H₅为原料制备___________。

8 . 利用滴定法可以测定胆矾中铜的含量，原理如下：
①2Cu²⁺ + 4I^–=2CuI↓+ I₂     ②I₂ +2 S₂O₃^2–=2I^–+S₄O₆^2–
1．需加入的指示剂为___________；需要的物理量除胆矾晶体的质量外，还需要___________；判定滴定终点的方法为___________。
2．将制得的胆矾(CuSO₄•5H₂O)进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式___________。(写出计算过程)

9 . 实验室模拟工业生产，利用废铜(含少量铁)和硫酸制备胆矾的过程如下：

已知：

离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	4.7	5.8	1.9
完全沉淀时的pH	6.7	9.0	3.2

1．灼烧后的固体用硫酸溶解。配制100 mL 1.50 mol·L^-1 硫酸溶液，需用98%的硫酸(密度为1.84 g•cm^-3)___________mL(计算结果保留一位小数)。
2．粗CuSO₄溶液中存在的正离子除Cu²⁺外，还有___________。
除杂操作为：在粗CuSO₄溶液中滴加 3% H₂O₂溶液，再慢慢加入CuCO₃粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。
3．可用来替代CuCO₃粉末的试剂是___________。

A．Na2CO3

B．Cu(OH)2

C．NaOH

D．CO2

4．pH范围应控制在___________之间。
A． 1.9~9.0                    B． 5.8~6.7                    C． 3.2~4.7                       D． 5.8~9.0
目的是___________。