1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

A．是非极性分子

B．简单氢化物沸点：

C．Y与Z形成的化合物是离子化合物

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

3 . 回答下列问题：
(1)将0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)+Q。写出该反应的逆反应化学平衡常数表达式_______；经2分钟反应达到平衡，测得n(SO₃)=0.040mol，则这个时间段O₂的平均反应速率为_______。
(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有_______(选填编号)。
a. 移出氧气              b. 降低温度              c. 减小压强          d. 再充入0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)
(3)在起始温度T₁(673K)时SO₂的转化率随反应时间(t)的变化如图。请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T₂(723K)时SO₂的转化率随反应时间变化的示意图_______。

常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO₂。通入CO₂的体积(V)与溶液中水电离产生的OH^-离子浓度(c)的关系如图所示。

(4)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：_______。a点溶液中由水电离产生的c(H⁺)=_______。b点溶液中c(H⁺)_______1×10^-7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)。
(5)写出c点到d点化学反应方程式_______。

5 . ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1	8.9

已知：
①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺；
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂；
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
回答下列问题：
(1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_______。(写一条即可)
②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化学式)调节至弱酸性(pH约为5)，“调pH”的目的是_______。
(2)“滤渣2”的化学成分为_______(写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺的反应原理_______。
(3)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_______。

8 . 高温下，活性炭可用来处理NO_x废气。某研究小组向体积固定的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。T₁℃时，测得反应进行到不同时刻各物质的浓度如下表：

时间(min) 浓度(mol·L-1)	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2	1.2

回答下列问题：
(1)碳原子核外有_______个未成对的电子，N₂分子的电子式是_______，氧原子2p亚层的轨道表示式为_______。
(2)T₁ ℃时，在0～10 min内的平均反应速率v(N₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
(3)该反应的平衡常数表达式为_______。第30min 时，仅改变了某一条件，请根据表中数据判断可能改变的条件是_______(填字母编号)。
a. 加入合适的催化剂        b. 适当缩小容器的体积
c. 再通入一定量的NO        d. 再加入一定量的活性炭
(4)若第30 min时，将温度升高至T₂℃，重新达新平衡时K为2.25，则正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，NO的平衡转化率_______(填“升高”或“降低”)。

10 . 五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。回答下列问题：
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N₂O₅。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：_______。
(2)某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为 N₂O₄+O₃→N₂O₅+O₂。实验装置如下图：

装置B的仪器名称是_______；装置E的作用是_______。实验时，先将三口烧瓶C浸入_______ (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a.热水        b.冰水        c.自来水        d.饱和食盐水
(3)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_______ (填字母编号)。判断C中反应已结束的简单方法是_______。
a.溶解反应物NO₂        b.充分混合反应物使其反应更加充分       c.控制O₃的通入速度        d.溶解生成物N₂O₅
(4)该装置存在一处明显缺陷，请指出_______。
(5)N₂O₅粗产品中常含有N₂O₄。该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品的纯度。取2.0g粗产品，加入20.00mL 0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1 H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。已知：N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为5N₂O₄+2MnO+2H₂O→Mn²⁺+10NO+4H⁺，H₂O₂与KMnO₄发生反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解。判断滴定到达终点的方法是_______。粗产品的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。