【推荐1】已知化学反应
①：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K₁
②：Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)，其化学平衡常数为K₂
在温度973 K和1173 K的情况下，K₁、K₂的值分别如下：

K 温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的表达式：K₃=_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是_______。
②图乙中t₂时刻发生改变的条件是_______。

【推荐2】 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=     ，△H 0，(填＞、＜或 =)；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．减少Fe的量             
B．增加Fe₂O₃的量
C．移出部分CO₂
D．加入合适的催化剂     
E．增大容器的容积             
F.提高反应温度
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各2.0mol，此时V(正) V(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO₂)= CO的平衡转化率= ．

【推荐3】已知CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇的反应如下：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁=-99 kJ/mol，反应的化学平衡常数K表达式为___________；下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

【推荐1】(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。
(2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是________(填字母)。
a.       b.       c.       d.
(3)常温下，HA溶液中。现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题
①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性理由是__________(用离子方程式表示)
②混合溶液中由水电离出的________；NaOH溶液中由水电离出的_______。(填“大于”“小于”或“等于”)

【推荐2】常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)b点时溶液显___________性，(填“酸”“碱”“中”性)原因是：___________(用离子方程式解释)；此时溶液中的质子守恒式为：___________。
(3)a点时溶液中电荷守恒式为：___________。
(4)硝酸银溶液和硫酸钠溶液混合，可以得到白色的硫酸银沉淀，向该分散系中滴加铬酸钠溶液，当白色沉淀和红色沉淀(铬酸银为红色沉淀)共存时，分散系中=___________[已知，]。

【推荐3】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

（1）判断滴定HCl溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________mL；
（3）c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的点是________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为__________________________________。
（5）图1中，从A点到B点，溶液中水的电离程度逐渐________(填“增大”或“减小”或“不变”)；
（6）氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液过程中，用酚酞作指示剂，请描述滴定终点的判断____________________________。

【推荐1】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。
①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为__________。
②NO₃^-的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。
②1 mol CO₂中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为______________。

【推荐2】磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ +PH₃(未配平)制得的次磷酸钠(NaH₂PO₂)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
(1)磷原子的核外电子排布式：___________；磷原子核外有_____种能量不同的电子。
(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______。(写出物质的化学式)
(3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。
(4)NH₃的稳定性比PH₃的(填“强”或“弱”)_________，判断理由是____________。
(5)A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目_________
P₄+      NaOH+      H₂O→      NaH₂PO₂ +     PH₃
B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为___________。

【推荐3】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ   
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。
（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空间轨道受NH₃分子提供的_________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                       b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                       d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

【推荐1】氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题：
(1)氮化锂（）晶体中氮以存在，基态核外电子排布式为______，基态核外电子占据的最高能级电子的电子云轮廓图形状为______。
(2)胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示。

①胸腺嘧啶的分子式为______。
②其分子中σ键和π键的数目之比为______。
③该胸腺嘧啶中含有官能团的名称______。
(3)和可形成离子液体，熔点低于100℃其挥发性一般比有机溶剂______（填“大”或“小”），的空间结构为______。
(4)与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有______个。

【推荐3】硅和卤素单质反应可以得到SiX₄。SiX₄的熔、沸点见下表：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

0℃时，SiF₄、SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________，气态SiX₄分子的空间结构是___________。