【推荐2】配平下列氧化还原反应方程式：
(1)Mn²⁺+O₂+OH^-→MnO(OH)₂↓___
(2)MnO(OH)₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O___

【推荐2】硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①在元素周期表中位置表示为_______；
②用电子式表示的形成过程：_______。
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性	B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：	D．酸性：

【推荐3】下表列出了a～m 13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	a
2			b	c		d
3	e	f		g	h		i
4	j				k			l
5								m

（1）元素b为________（填名称）；画出g的原子结构示意图__________。
（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_____________（用离子符号表示）。
（3）h和k的原子序数相差___________（填数字）。
（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为___________，该化合物中化学键有____________，该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________。

【推荐2】D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________________________。

【推荐1】胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg₂Si₃O₈·H₂O)等化合物。
(1)比较铝离子和镁离子半径大小______________(用离子符号表示)。
(2)比较铝和镁的第一电离能大小____________(用元素符号表示)；
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________；
A．Al(OH)₃可溶于强碱溶液中，Mg(OH)₂不能
B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．Mg 原子最外层只有2个电子，而Al原子最外层有3个电子
D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
(4)已知电负性：Mg- 1.2，Al- 1.5，Cl-3.0 。则MgCl₂晶体中存在的作用力是__________；AlBr₃属于_________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是_______，原子核外电子排布式为________________。
(6) Al₂O₃、MgO都有很高的熔点，都可以制耐火材料，其原因是________________。

【推荐2】(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为___________________。
②1 mol CH₂=CH-CH₂OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为________。
③ Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₂]^2－ 和[Ni(SCN)₂]^－ 等，与CN^－互为等电子体的分子为____________。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
①CaC₂中C₂^2－与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为_____________； lmol O₂²⁺中含有的π键数目为_______________。
②将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为____________。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。

【推荐3】(1)N的核外电子排布式为____，Cu的外围电子排布式为 _____，CO₂的其中一种等电子体的化学式或符号是____ ，[Co(NH₃)₄ Cl₂] Cl中，中心原子的配位数是__________。
(2)SO₃ ^2-离子中，孤对电子数是 ____，价层电子对数是 ____，VSEPR构型是 _____，立体构型是_____，S采取的杂化方式是_____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______、_____；分子中处于同一平面上的原子数目最多为_________。
(4)丙烯（CH₃—CH =CH₂）分子中，官能团上的碳原子采取的是____杂化方式，分子中有____个s-sp³键，____ 个sp² -sp³键和___ 个p-p键。