1 . 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：

资料：i．磷灰石的主要成分是
ii．可溶于水，微溶于水
iii．
iv．
I．制备
1．用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应的化学方程式为和 ___________。
2．增大酸浸反应速率的措施有___________(写1条)。
3．其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是___________。
II．制备
将、、混合并调节溶液的pH制备。
4．酸性条件下，生成的离子方程式是___________。
常温下，利用NaOH调节溶液pH时，得到溶液中含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

5．下列说法正确的是___________。

A．的电离方程式为：

B．M点时，溶液中

C．时，溶液

D．时，溶液中水的电离程度比纯水大

6．时，溶液中的，则___________，再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀___________。
的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。
7．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是___________。
8．配离子的结构如图所示，图中M代表。EDTA中碳原子的杂化方式为___________，的配位数为___________。

9．其他条件不变时，工业上选择而不是更高的pH制备，可能的原因是___________、___________(答出2点)。

2 . 将通入溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体，则产生白色沉淀，制备气体的试剂不能是

A．和	B．大理石和稀盐酸
C．和浓硝酸	D．和浓盐酸

3 . 以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：
。
已知：   
   
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变___________。
(2)科学研究中常用产物的时空收率(单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率)来衡量催化效果，在3MPa，时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是___________。催化剂的最佳配比和反应温度是___________。

(3)将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是___________。

A．气体密度保持不变

B．与的生成速率相等

C．某时刻容器中，，

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(4)合成存在以下副反应：。5MPa，200℃时在1L容器中投入和，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8(甲醇选择率)。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K(列出计算表达式)___________。

4 . 芯片作为科技产业，以及信息化、数字化的基础，自诞生以来，就一直倍受关注，也一直蓬勃发展。芯片制造会经过六个最为关键的步骤；沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。
(1)“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。
①镓为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为：___________；
②GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：试分析三者熔点变化的原因___________。

物质	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238

③将Mn掺杂到GaAs的晶体中替换部分Ga得到稀磁性半导体材料，晶体结构如甲图。

掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为___________。
(2)“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如图乙所示，其S的杂化方式为___________。

(3)“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF，及清洗剂，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为___________，HF分子的极性___________(填“大于”“等于”或“小于”)HCl，1mol氟硼酸铵中含有___________mol配位键。
(4)LiF晶体结构属于氯化钠型。
①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因___________。
②LiF晶体的密度约为，LiF晶胞的体积约为___________cm³(计算结果保留一位有效数字)。

5 . 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有、，还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：

硫酸熟化过程中发生的反应有：


(1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至___________，放置冷却，得到。
(2)在250~300℃下失重40.5%得，___________。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有：___________。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为___________。

7 . 一种捕获并实现资源利用的反应原理如图甲所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图乙所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了制反应(反应③)：。

1．反应②的化学方程式为___________。
2．时间段内，反应②速率减小至0的原因是___________。
3．时刻，生成的速率反应②___________反应③。

A．

B．

C．

D．无法确定

9 . 钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性，在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为，是制备热敏材料的原料。过程如下：

已知：①氧化性：；②能被氧化。
1．步骤I中除生成外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为___________。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液，从环保角度分析，使用的目的是___________。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行：

2．为了排尽装置中的空气，防止被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→___________(按气流方向，用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________。
3．连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为___________。
4．实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因：___________。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
称量a g产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到的溶液，加入溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量溶液，最后用标准溶液滴定至终点()，消耗标准溶液的体积为b mL。
5．粗产品中钒的质量分数表达式为___________(以计，式量为67)。
6．若标准溶液部分变质，则测定结果___________。
A．偏高             B．偏低             C．无影响

10 . 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。

1．图中生成甲酸的电极反应式为___________。
2．当有0.4mol通过质子交换膜时，理论上最多生成HCOOH的质量为___________。