【推荐2】Ⅰ.双氰胺结构简式如图。

(1)双氰胺的晶体类型为_______。
(2)双氰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_______。
Ⅱ.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如下图，由它制取硼氢化锂的反应为2LiH+B₂H₆=2LiBH₄

(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为_______。
(5)BH为正四面体结构，LiBH₄中硼原子和氢原子之间的化学键为_______(填序号)。
A.离子键　　　B.金属键　　　C.氢键 D.配位键　　　E.极性键　　　F.非极性键
(6)根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(7)碳的最简单氢化物是CH₄，而硼的最简单氢化物不是BH₃，其原因为_______。

【推荐2】一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】有下列微粒：①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥⑦⑧⑨，填下列空白(填序号)：
(1)呈正四面体的是_______。
(2)中心原子轨道为sp杂化的是_______，为杂化的是_______。
(3)只含有极性键的非极性分子为_______。
(4)VSEPR模型为平面三角形的有_______。

【推荐1】1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：

(1)硫可以形成SOCl₂化合物，则该化合物的空间结构为_______。
(2)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出与NO互为等电子体的分子_______；根据等电子体原理判断NO中氮原子的杂化方式_______。
(3)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是_______。
(4)配合物Fe(CO)₅的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。下列关于Fe(CO)₅的说法正确的是_______(填字母)。

A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子	B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C．1 mol Fe(CO)5含有10 mol配位键	D．Fe(CO)5=Fe＋5CO反应中没有新化学键生成

【推荐2】硅及其化合物在工业中有很多用处，一些硅的卤化物的熔点如表所示：

卤化物	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/℃	-90.2	-70.4	5.2	120.5

完成下列填空：
(1)硅原子核外共有_______种形状不同的电子云，画出基态硅原子最外层电子的轨道表示式_______；基态溴离子的核外电子排布式为_______。
(2)表中四种卤化物分子的空间结构均为_______，由此推断F-Si-F的键角为_______，SiF₄属于______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)已知CO₂(熔点为-56.6℃)和SiO₂(熔点为1713℃)熔点相差较大；原因是_______，表中四种卤化硅熔点存在差异的原因是_______。

【推荐3】在极性分子中，正电荷重心与负电荷重心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱与偶极长和电荷量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩是偶极长和电荷量的乘积即。在非极性分子中，其正、负电荷重心重合，故μ为0。试回答下列问题：
(1)、、、四种分子中的有_______。
(2)治癌药物具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，和Cl分别处在四边形的4个顶点。已知该化合物有两种同分异构体，棕黄色化合物的，淡黄色化合物的。试写出两种同分异构体的结构简式：_______、_______，在水中溶解度较大的是_______(填结构简式)。