1 . 化学与生活息息相关,下列说法错误的是
A.生活用品中加入银离子可有效防护细菌侵入 |
B.铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂 |
C.航天员手臂“延长器”中的碳纤维是无机非金属材料 |
D.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电,是一种电解质 |
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解题方法
2 . 丙烯是一种重要的化工原料,工业上丙烷制丙烯的相关反应如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应:_________ 。
(2)时,单独加入至后达到平衡,体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。
①若只考虑体系中反应ⅱ,以下操作有利于减小平衡转化率的是___________ (填字母)。
A.通入少量 B.使用高选择性催化剂 C.降温 D.减压
②内消耗的平均速率:反应ⅰ_________ 反应ⅱ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)一定温度下,向恒容密闭容器中通入,压强为,若只考虑反应ⅰ、ⅱ,反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、,则该温度下,用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数___________ 。
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料,通过发生耦合反应制丙烯,反应如下:
(4)为用压强表示的反应平衡常数,一定温度下:
ⅰ.
ⅳ.
则体系中反应___________ (用含、的式子表示)。
(5)实际工艺生产中按进料,平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示,综合反应分析:①由图可知反应ⅰ是________ (填“吸热”或“放热”)反应,在________ (填“高温”或“低温”)下进行自发反应。
②生产中温度须不低于,原因是___________ 。
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题:
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应:
(2)时,单独加入至后达到平衡,体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。
物质 | ||||
体积分数 | 18 | 20 | 47 | 0 |
A.通入少量 B.使用高选择性催化剂 C.降温 D.减压
②内消耗的平均速率:反应ⅰ
(3)一定温度下,向恒容密闭容器中通入,压强为,若只考虑反应ⅰ、ⅱ,反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、,则该温度下,用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料,通过发生耦合反应制丙烯,反应如下:
(4)为用压强表示的反应平衡常数,一定温度下:
ⅰ.
ⅳ.
则体系中反应
(5)实际工艺生产中按进料,平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示,综合反应分析:①由图可知反应ⅰ是
②生产中温度须不低于,原因是
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3 . 硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题:
(1)同周期元素中,成对电子数比硅多的元素有___________ 种。
(2)晶体硅和碳化硅的熔点相比,较高的是___________ (填化学式),原因是___________ 。
(3)由于硅的价层有轨道可以利用,而碳没有,因此化合物的结构具有较大差异:化合物(平面形)和(三角锥形)中,更易形成配合物的是___________ (填化学式)。中元素的电负性由大到小的顺序是___________ 。下列划线原子与中原子杂化类型相同的是___________ (填字母)。
A.COCl2 B.NH3·BH3 C.CH3NH2
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为,z方向垂直于x、y方向,底面棱长均为anm,侧面棱长为cnm),其晶胞结构如图甲所示,晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。该新型材料的化学式为___________ ,已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则其密度为___________ g·cm-3(用含a、c、M、NA的代数式表示)。
(1)同周期元素中,成对电子数比硅多的元素有
(2)晶体硅和碳化硅的熔点相比,较高的是
(3)由于硅的价层有轨道可以利用,而碳没有,因此化合物的结构具有较大差异:化合物(平面形)和(三角锥形)中,更易形成配合物的是
A.COCl2 B.NH3·BH3 C.CH3NH2
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为,z方向垂直于x、y方向,底面棱长均为anm,侧面棱长为cnm),其晶胞结构如图甲所示,晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。该新型材料的化学式为
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4 . 利用木质纤维素为起始原料结合(生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排,缓解日益紧张的能源危机,路线如下:___________ 。
(2)Ⅰ分子中,手性碳(与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子)的个数为___________ 。
(3)1mol化合物III与1mol乙烯反应得到1molIV,该反应原子利用率为100%,化合物IV的结构简式为___________ ,该反应的反应类型为___________ 。
(4)V分子的核磁共振氢谱的峰面积之比为___________ 。
(5)请写出VII生成VIII的化学反应方程式___________ 。
(6)化合物VII的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________ 种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应;②能与2倍物质的量的Na反应放出H2。
写出含有等效氢种类最少的同分异构体的结构简式___________ 。
已知:。回答下列问题:
(1)葡萄糖中含有的官能团名称为(2)Ⅰ分子中,手性碳(与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子)的个数为
(3)1mol化合物III与1mol乙烯反应得到1molIV,该反应原子利用率为100%,化合物IV的结构简式为
(4)V分子的核磁共振氢谱的峰面积之比为
(5)请写出VII生成VIII的化学反应方程式
(6)化合物VII的芳香族同分异构体中符合下列条件的有
①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应;②能与2倍物质的量的Na反应放出H2。
写出含有等效氢种类最少的同分异构体的结构简式
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解题方法
5 . X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由这5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料,该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径:Y<Z<W |
B.最高价含氧酸的酸性:Z>M |
C.该化合物中除X外,其余原子均满足8电子稳定结构 |
D.单质的熔点:W<M |
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6 . NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L氩气含有的质子数为18NA |
B.常温常压下,17gNH3中含有的非极性共价键数为3NA |
C.2.4gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.1NA |
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA |
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7 . 某废水处理过程中始终保持饱和,即,通过调节使和形成硫化物而分离,体系中与关系如图所示,c为、、和的浓度,单位为。已知,下列说法正确的是
A. |
B.M点条件下能生成沉淀,不能生成沉淀 |
C.③为与的关系曲线 |
D. |
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8 . 盐酸沙格雷酯片为抗血小板凝集药,能够抑制血小板聚集、抑制血管收缩,从而预防血栓的形成。化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:已知:
①的分子式为。
(1)A的化学名称为_______ ,中所含官能团的名称是_______ 。
(2)的反应类型为_______ ,的结构简式为_______ 。
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为_______ 。
(4)分析整个合成路线,在合成化合物G路线中的作用为_______ 。
(5)是的同分异构体,同时满足下列条件的有_______ 种(不考虑立体异构)。
①1M可以与2Na反应;
②每一个苯环上均有两个侧链;_______ 。
(6)参照上述合成路线,设计以和为原料制备的合成路线_______ (其他试剂任选)。
①的分子式为。
②。
回答下列问题:(1)A的化学名称为
(2)的反应类型为
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为
(4)分析整个合成路线,在合成化合物G路线中的作用为
(5)是的同分异构体,同时满足下列条件的有
①1M可以与2Na反应;
②每一个苯环上均有两个侧链;
③不存在甲基和。
其中,核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为的结构简式为(6)参照上述合成路线,设计以和为原料制备的合成路线
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9 . 丹参素是从中药丹参中提取的有效成分,具有抗炎、抗菌、抗氧化作用,其结构如图所示。下列说法中错误的是
A.丹参素的分子式为 |
B.该有机物最多可消耗 |
C.丹参素与足量氢气加成后所得分子中有4个手性碳原子 |
D.丹参素与互为同系物 |
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解题方法
10 . 国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等),多项技术打破了外国垄断。
(1)立方氮化硼硬度大,熔点为,其晶体类型为_______ 。
(2)耐高温材料立方制备流程中用到、和触媒剂。
①、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为_______ 。
②中原子的_______ 轨道与原子的_______ 轨道形成键;形成过程中,基态原子价电子层上的电子先激发,再杂化,激发后原子的价电子轨道表示式为_______ 。
③在四氯化碳中的溶解度远大于,原因是_______ 。
(3)近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。该化合物(如图所示)中不存在的作用力有_______ (填字母)。A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.键 E.键 F.氢键
(4)硼化钙晶胞结构如图所示,原子构成正八面体,各个顶点通过键互相连接成三维骨架,八个多面体围成立方体,中心为硼化钙的化学式为_______ 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子的分数坐标。已知原子的分数坐标为,正八面体中键的键长为r,晶胞参数为a,则点原子的分数坐标为_______ 。
(1)立方氮化硼硬度大,熔点为,其晶体类型为
(2)耐高温材料立方制备流程中用到、和触媒剂。
①、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为
②中原子的
③在四氯化碳中的溶解度远大于,原因是
(3)近年来硼氢类离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用。该化合物(如图所示)中不存在的作用力有
(4)硼化钙晶胞结构如图所示,原子构成正八面体,各个顶点通过键互相连接成三维骨架,八个多面体围成立方体,中心为硼化钙的化学式为
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