1 . 化合物G俗称依普黄酮,是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示:___________ 。
(2)E中官能团的名称为___________ ,反应F→G的反应类型为___________ 。
(3)E与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为___________ 。
(4)已知N为催化剂,则的化学方程式为___________ 。
(5)K是D的同系物,其相对分子质量比D多14,满足下列条件的K的同分异构体共有___________ 种。
①苯环上只有两个取代基;
②能与Na反应生成;
③能与银氨溶液发生银镜反应。
(6)根据上述信息,设计以苯酚和为原料,制备的合成路线(无机试剂任选)___________ 。
已知:
(1)反应①的反应条件为(2)E中官能团的名称为
(3)E与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(碳原子上连接四个不同的原子或基团)的个数为
(4)已知N为催化剂,则的化学方程式为
(5)K是D的同系物,其相对分子质量比D多14,满足下列条件的K的同分异构体共有
①苯环上只有两个取代基;
②能与Na反应生成;
③能与银氨溶液发生银镜反应。
(6)根据上述信息,设计以苯酚和为原料,制备的合成路线(无机试剂任选)
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2 . 硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池,硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
(1)硒和硫同为A族元素,基态硒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)单质硒的熔点为221℃,其晶体类型为___________ 。
(3)与硒元素相邻的同周期元素是砷和溴,则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)分子中Se原子的杂化轨道类型为___________ ;的立体构型是___________ ,写出一种与互为等电子体的分子___________ (写化学式)。
(5)分子中含有的共价键是___________ (选填“极性键”或“非极性键”);水溶液比水溶液的酸性强,原因是___________ 。
(6)-AgI可用作固体离子导体,能通过加热-Ag制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图1所示(为了简化,只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是___________ (填字母)。
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪
②-AgI与-AgI晶胞的体积之比为___________ 。
③测定-AgI中导电离子类型的实验装置如图2所示,实验测得支管a中AgI质量不变,可判定导电离子是而不是,依据是___________ 。
(1)硒和硫同为A族元素,基态硒原子的价层电子排布式为
(2)单质硒的熔点为221℃,其晶体类型为
(3)与硒元素相邻的同周期元素是砷和溴,则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
(4)分子中Se原子的杂化轨道类型为
(5)分子中含有的共价键是
(6)-AgI可用作固体离子导体,能通过加热-Ag制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图1所示(为了简化,只画出了碘离子在晶胞中的位置)。①测定晶体结构最常用的仪器是
A.质谱仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪
②-AgI与-AgI晶胞的体积之比为
③测定-AgI中导电离子类型的实验装置如图2所示,实验测得支管a中AgI质量不变,可判定导电离子是而不是,依据是
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3 . 乙醇水蒸气重整制的热化学方程式为 ,其化学过程可以表述为一系列基元反应,结合反应间联系进一步整理可以得到如下的四个主反应:
反应:
反应:
反应:
反应:
(1)根据题干,___________ ,平衡时CO的选择性随温度的变化应是图中曲线___________ (填图中曲线编号)[已知:CO的选择性],理由是___________ 。(2)一定温度下,加入吸附剂可以改变氢气产率,下图为几种改性CaO吸附剂增重量随时间变化曲线,其中提高氢气产率最大的吸附剂为___________ ,原因是___________ 。(3)为研究上述反应体系中的平衡关系,向某恒温恒容反应容器中按投料,初始压强为p kPa,充分反应后,将混合气体干燥处理,测得占混合气体(干燥后)总体积的50%,占10%,则反应Ⅲ的平衡常数___________ [为用摩尔分数表示的平衡常数,,x表示该物质占气体的物质的量分数],到达平衡时体系中CO的分压为___________ kPa,的产率___________ (保留2位有效数字)。
反应:
反应:
反应:
反应:
(1)根据题干,
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4 . 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。该工艺条件下,相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表:
回答下列问题:
(1)“氧化”中添加适量的的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(2)“除杂1”的目的是除去、等杂质离子,则“滤渣3”中主要有___________ ,“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________ 之间。
(3)“除杂2”的目的是生成沉淀除去,若溶液酸度过高,会导致___________ 。
(4))常温下,利用表格中的数据,计算___________ (已知)。
(5)在“沉锰”时,可用尿素[]代替,同时控制温度在115~120℃,写出尿素“沉锰”反应的离子方程式___________ 。
(6)和氨水混合在80℃下得到的的产率最高,若继续升高温度,会导致产率降低,原因可能是___________ 。
金属离子 | |||||||
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“氧化”中添加适量的的作用是
(2)“除杂1”的目的是除去、等杂质离子,则“滤渣3”中主要有
(3)“除杂2”的目的是生成沉淀除去,若溶液酸度过高,会导致
(4))常温下,利用表格中的数据,计算
(5)在“沉锰”时,可用尿素[]代替,同时控制温度在115~120℃,写出尿素“沉锰”反应的离子方程式
(6)和氨水混合在80℃下得到的的产率最高,若继续升高温度,会导致产率降低,原因可能是
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5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1.8g 中含有的中子数为0.8 |
B.100mL 1 溶液中含有阳离子的数目大于0.1 |
C.33.8g过氧化钡()固体中阴、阳离子总数为0.6 |
D.46g 分子中含极性键数目一定是7 |
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6 . “活宁”是一种新型吸入式诱导麻醉药,麻醉性能强,常用作临床麻醉剂,其分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,均比X多一个电子层;元素E的原子比W原子核外多8个电子。下列说法不正确的是
A.由X、E、Z组成的化合物XEZ是一种强氧化性酸 |
B.Y、Z、W分别与X形成的简单氢化物的沸点:Z>W>Y |
C.Y、Z、W、E的氢化物中只有极性键 |
D.ZW2中,Z的化合价为+2价 |
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7 . 室温下,向溶液中加入固体,溶液中、随的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知:室温时,。下列说法不正确的是
A.曲线分别代表的变化 |
B.随的加入,的值不断减小 |
C.M点存在: |
D.N点时,溶液的为9.26 |
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2024-04-07更新
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353次组卷
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3卷引用:2024届陕西省宝鸡市高三下学期三模考试理科综合试题-高中化学
8 . 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A.“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢,能有效减少碳排放 |
B.国产大飞机“”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料 |
C.国产“龙芯”的主要材料与光导纤维的材料相同 |
D.“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品 |
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2024-04-07更新
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412次组卷
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2卷引用:2024届陕西省宝鸡市高三下学期三模考试理科综合试题-高中化学
9 . 在不同环境的溶液中,可以转化为或沉淀。溶液中含碳粒子物质的量分数与的关系如图1所示。在图1对应溶液中在不同环境下,形成或的溶解平衡关系如图2所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ代表的溶解平衡曲线 |
B.若溶液的,,无沉淀生成 |
C.由图可知的的数量级为 |
D.增大,溶液体系中均可发生反应: |
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10 . 化合物G是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图所示:
(1)A的名称为___________ ;E中含氧官能团的名称为___________ 。
(2)F→G的反应类型为___________ ;若C→D的反应类型为加成反应,则D的结构简式为___________ 。
(3)写出E→F反应的化学方程式___________ 。
(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有___________ 种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应;
②能发生银镜反应和水解反应;
③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构。
符合上述条件的有机物体在酸性条件下水解时,生成的水解产物中,含苯环、核磁共振氢谱为5组峰,且面积之比为4∶2∶2∶1∶1的是___________ (任写一种水解产物的结构简式)。
(5)苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸(),设计合成路线___________ (无机试剂任选)。
(1)A的名称为
(2)F→G的反应类型为
(3)写出E→F反应的化学方程式
(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有
①遇氯化铁溶液发生显色反应;
②能发生银镜反应和水解反应;
③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构。
符合上述条件的有机物体在酸性条件下水解时,生成的水解产物中,含苯环、核磁共振氢谱为5组峰,且面积之比为4∶2∶2∶1∶1的是
(5)苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸(),设计合成路线
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