1 . 分子式为 C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6 种

2 . J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

3 . 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式______________________，____________________________________；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________，反应2的离子方程式为_______________________；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________；
（4）电解制铝的化学方程式是_______________________________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_____________________。

4 . 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                                                       

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

5 . 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是

A．干燥SO2	B．实验室制取并收集O2
C．装置气密性的检查	D．分离乙醇和乙酸的混合液

6 . 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应   2A（g）＋B（g）2C（g）   △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1•s^-1
②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小
③2 s 时物质 A 的转化率为70％   
④达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态
其中正确的是（     ）

A．①③

B．①②

C．②③

D．③④

7 . 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设①该反应的气体产物是CO₂；②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是______________。
(2)设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：______________________。
(4)实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混合均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为_____________________。
(5)数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：_________。
(6)实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是__________________。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：________。

8 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是原子半径最小的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol     I2 = 1451 kJ/mol     I3 = 7733kJ/mol     I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______
(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了______
(4)G位于______族______区，价电子排布式为______
(5)DE₃ 中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______
(6)检验F元素的方法是______ ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______
(7)F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为______ cm

9 . X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞R＞W

B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构

D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

10 . 下列离子方程式书写正确的是   

A．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+电解==== H2↑ + Cu2+

C．向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

D．Na2S溶液呈碱性：S2－+ 2H2OH2S+ 2OH－