常温下，在烧杯中将0.025 mol 
粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入
固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是
粉末加水配成1 L悬浊液，然后向烧杯中加入固体并充分搅拌(忽略溶液体积的变化)。加入固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A．常温下， |
B．在水中的溶解度、 均比在 溶液中的大 |
C．MP曲线表示的是溶液中 的变化 |
D．恰好全部转化为 时，离子浓度大小关系为 |
更新时间：2024-05-26 09:58:12
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验现象和结论正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 | 实验现象、结论 |
| A | 探究盐类水解程度 | 常温下，用pH计测得0.1mol•L-1弱酸盐NaHA、NaB、Na2A溶液pH值为a、b、c | 若c＞b＞a，则水解程度：A2-＞B-＞HA- |
| B | 实现沉淀的转化 | 向1mL0.1mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液 | 若白色沉淀→蓝色沉淀，则Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2 |
| C | 验证乙炔化学性质 | 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性KMnO4溶液中 | 若紫红色褪去，则证明乙炔能使KMnO4溶液褪色 |
| D | 卤代烃中卤原子的检验 | 有机物A加入到NaOH乙醇溶液中，充分加热：冷却后，取混合液加足量硝酸酸化后滴加AgNO3溶液 | 若不产生浅黄色沉淀，则有机物A也可能为溴代烃 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
【推荐2】常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确 的是
| A．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应 |
B．常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)  (aq)的K＝0.191，当pH增大时，K减小 |
| C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－) |
D．该温度下，HClO H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54 |
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变化关系如图所示。
。
单选题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| B | 向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 后者褪色所需时间短 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
| C | 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝，有黑色固体出现 | 说明金属铁比铜活泼 |
| D | 把Cl2和SO2分别通入到盛有石蕊溶液的试 管中 | 两个试管中的溶液，均先变红再褪色 | Cl2和SO2均具有漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
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【推荐2】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 |
| B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 |
| C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 |
| D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：
下列叙述中不正确的是（ ）
| 物质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
| 颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 黑 |
| Ksp | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
| A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生 |
| B．25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度 |
| C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同 |
| D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀 |
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(0.4)
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【推荐1】根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 | 有气泡产生 | 氯的非金属性比碳的强 |
| B | 用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH | Na2SO3溶液的pH约为10 NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3－结合H+的能力比SO32－强 |
| C | 分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中 | KMnO4溶液均褪色 | 两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 |
| D | 向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 | 出现红褐色沉淀 | 同温下，Ksp[Mg(OH)2] ＞Ksp[Fe(OH)3] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】已知：
。
时，几种物质的
如表：
的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
。时，几种物质的如表：| 化学式 |  |  |  |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
|  |  |  |
的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是| A．图中x代表曲线，z代表曲线 |
B． 时，在 和 的物质的量浓度均为 的溶液中，滴入少量 溶液，首先产生的是白色沉淀 |
| C．时，若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动 |
D．时， 的平衡常数 |
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(0.4)
解题方法
【推荐3】已知25°C时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表所示：
下列叙述中正确的是
| 物质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
| 颜色 | 白 | 淡黄 | 黄 | 黑 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 7.7×10-13 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 |
| A．向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-lNa2S溶液，有黑色沉淀产生 |
| B．25°C时，AgBr、AgI饱和水溶液中c(Ag+)的大小关系为后者大于前者 |
| C．25°C，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积不相同 |
| D．在5mL1.8×10-6mol·L-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，能产生白色沉淀 |
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【推荐1】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑
的水解)。下列叙述正确的是
的水解)。下列叙述正确的是| A．b表示AgCl的沉淀溶解平衡图像 |
| B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10 |
| C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 |
D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l) 2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04 |
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解题方法
【推荐2】常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示
或
或
]，曲线①③斜率相同。已知：
；当离子浓度
时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是
或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是| A．曲线①表示与pH的关系 |
B．pH=6时，溶液中 |
C．pH=7时，可认为 沉淀完全 |
D．pH=8时 |
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【推荐3】下列是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ksp或Ka | Ksp=1.8×10－10 | Ksp=9.0×10－12 | Ka=1.8×10－5 | Ka=3.0×10－8 | Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
| A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－在溶液中可以大量共存 |
| B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa＜NaClO |
| C．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀 |
| D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5 |
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