已知25°C时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表所示：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10-107.7×10-131.5×10-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：355 题号：14861258

已知25°C时有关物质的颜色和溶度积(K_sp)如下表所示：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S
颜色	白	淡黄	黄	黑
K_sp	1.8×10^-10	7.7×10^-13	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述中正确的是

A．向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-lNa₂S溶液，有黑色沉淀产生

B．25°C时，AgBr、AgI饱和水溶液中c(Ag⁺)的大小关系为后者大于前者

C．25°C，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积不相同

D．在5mL1.8×10^-6mol·L^-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10^-3mol·L^-1AgNO₃溶液，能产生白色沉淀

21-22高二上·广西河池·期末查看更多[1]

更新时间：2022-01-13 17:21:29 |

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【知识点】难溶电解质的溶解平衡沉淀的溶解与生成解读溶度积规则及其应用解读溶度积常数相关计算解读

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解题方法

沉淀溶解平衡曲线

【推荐1】某温度下，

和

的饱和溶液中

或

与

的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示

与

的关系

B．此温度下，

C．a点混合体系中加入

，

减小

D．向

溶液中加入

，可生成

沉淀

2024-03-08更新 | 62次组卷

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名校

解题方法

Ksp及其计算

【推荐2】T℃下，三种硫酸盐MSO₄,(M表示Pb²⁺或Ba²⁺或Sr²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pM=-lgc(M),p(SO₄^2-)=-lgc(SO₄^2-)。下列说法正确的是（）

A．BaSO₄在任何条件下都不可能转化成PbSO₄

B．X点和Z点分别是SrSO₄和BaSO₄的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO₄^2-)

C．在T^oC时，用0.01mol.L^-1Na₂SO₄溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L^-1的Ba(NO₃)₂和Sr(NO₃)₂的混合溶液,Sr²⁺先沉淀

D．T^oC下，反应PbSO₄(s)+Ba²⁺(aq)

BaSO₄(s)+Pb²⁺(aq)的平衡常数为10^2.4

2020-04-24更新 | 404次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

2016-12-09更新 | 922次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐1】已知K_sp(CaCO₃)＝3.36×10^—9，K_sp(CaF₂)＝3.45×10^—11。下列关于CaCO₃和CaF₂两悬浊液说法错误的是

A．CaCO₃悬浊液中c(Ca²⁺)较小

B．分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

C．分别加入0.1mol/L的CaCl₂溶液，c(CO₃^2—)和 c(F^—)均减小

D．CaF₂更容易转化成CaCO₃

2018-11-20更新 | 953次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】298K时含大量

固体的溶液中离子浓度关系如图所示。

已知：298K时

，

固体溶解吸热。
下列说法正确的是

A．T小于298K，e点溶液中阴阳离子浓度相等

B．298K时碳酸铅的溶解度约为

C．向d点浊液中滴加几滴蒸馏水，溶液由d点向f点迁移

D．298K时，向d点浊液加少量

，溶液由d点向e点迁移

2023-02-16更新 | 231次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

【推荐3】常温下，向20mL0.1mol/L

溶液中再加入少量的

固体，一段时间后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。
已知：

，

；

沉淀范围：pH9.4~12.4。
下列说法正确的是

A．X气体是

，饱和

溶液的

B．因为

，

更难溶

C．向溶液Y中滴加

溶液，有

生成

D．向0.1mol/L

溶液中加入

溶液，无明显现象，但改为同浓度的

溶液，可生成沉淀。

2023-05-04更新 | 469次组卷

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【推荐1】某废水中含有

和

，若始终保持

饱和，且

，调节pH使

和

形成硫化物而分离，体系中pH与

关系如图所示(c为

、

的浓度)。下列说法正确的是

A．

B．

C．调节pH同时沉淀

和

时，

D．M点条件下能生成

沉淀，不能生成

沉淀

2024-05-08更新 | 35次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

Ksp及其计算制备类化工流程

【推荐2】工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)

(aq) △H>0；Ksp(PbSO₄)=1. 08×10^-8，Ksp(PbCl₂)=1.6×10^-5。
下列说法正确的是

A．“浸取”时发生的主要离子反应为MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O

B．“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl^-)=0.1 mol/L时，c(

)=6.75×10^-6 mol/L

C．“沉降”时加入冰水使PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)

(aq)平衡向右移

D．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₂

2022-05-04更新 | 207次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

【推荐3】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25。下列有关说法正确的是

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B．Na₂S溶液中：c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)=2c(Na⁺)

C．该温度下K_sp(CuS)=4×10^-36

D．向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10^-4mol/L的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

2021-02-05更新 | 667次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

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解题方法

Ksp及其计算沉淀溶解平衡曲线

【推荐1】已知：常温下，

，

。常温下在含大量

和

的浊液中滴加

溶液，浊液中

[

，

、

]与

关系如图，平衡常数K大于或等于

时认为反应不可逆(即完全反应)，下列叙述正确的是

A．

直线代表

和

的关系

B．常温下，

C．当

、

共存时，

D．

、

都能完全溶于亚硝酸溶液中

2023-10-08更新 | 256次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

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解题方法

沉淀溶解平衡曲线电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应

和

，

与

的关系如图所示{其中M代表

、

或

}。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示

随

的变化曲线

B．随

增大，

先增大后减小

C．反应

的平衡常数为

D．

时，溶液中

2023-12-25更新 | 282次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或[Zn(OH)₄]^2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A．往ZnCl₂溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn²⁺+4OH^-=[Zn(OH)₄]^2-

B．若要从某废液中完全沉淀Zn²⁺，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间

C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn²⁺浓度之比为10⁸

D．该温度时，Zn(OH)₂的溶度积常数(Ksp)为1×l0^-10

2018-02-21更新 | 1852次组卷

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