已知:。时,几种物质的如表:
的饱和溶液中,阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
化学式 | |||
颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
A.图中x代表曲线,z代表曲线 |
B.时,在和的物质的量浓度均为的溶液中,滴入少量溶液,首先产生的是白色沉淀 |
C.时,若增大p点的阴离子浓度,则y上的点沿曲线向上移动 |
D.时,的平衡常数 |
更新时间:2022-05-29 09:21:36
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【推荐1】下列说法正确的是( )
A.常温下,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大 |
B.0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小,但K不变。 |
C.足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 |
D.25℃,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小 |
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解题方法
【推荐2】湿法提银工艺中,浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时,平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知:lg[Ksp(AgCl)]=-9.75。下列叙述错误的是
A.25℃时,AgCl的溶解度随c(Cl-)增大而不断减小 |
B.沉淀最彻底时,溶液中c(Ag+)=10-7.21mol·L-1 |
C.当c(Cl-)=10-2.54mol·L-1时,溶液中c(Ag+)>c(AgCl)>c(Cl) |
D.25℃时,AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=100.2 |
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解题方法
【推荐1】已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下,用盐酸调节浊液的,测得在不同条件下,体系中与(X为、)的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.表示与的变化曲线 |
B.的数量级为 |
C.c点溶液中: |
D.a、b、c三点的溶液中: |
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【推荐2】相关物质的溶度积常数见下表(25℃):
下列有关说法中不正确的是
物质 | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp(单位略) | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
A.浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中.先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
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【推荐1】根据Al(OH)3的Ksp = 1.3×10-33、 Mg(OH) 2的Ksp =5.6×10-12 ,等物质的量浓度AlCl3、MgCl2
混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀,pH与沉淀量关系如下图:
下列有关说法正确的是
混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀,pH与沉淀量关系如下图:
下列有关说法正确的是
A.Al(OH) 3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同 |
B.若改变溶液的pH,在pH<4.7时,n(Mg2+)几乎不变化 |
C.当pH>11.1时,溶液中只有NaCl和NaAlO2(Na[Al(OH)4]) |
D.物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀,氨水的pH与沉淀量关系与上图相似 |
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【推荐2】向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水,溶液中金属元素有不同的存在形式,它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
下列说法正确的是
已知:i.Zn2++4NH3⇌[Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
下列说法正确的是
A.曲线Y表示Zn2+ |
B.Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92 |
C.N点以后,锌元素主要以Zn2+形式存在 |
D.Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86 |
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【推荐3】室温下,两种难溶盐AgCl(白色)、Ag2CrO4(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示,其中p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO)=-lgc(CrO)、p(Ag+)=-lgc(Ag+),lg2=0.3。下列说法正确的是
A.Ksp(Ag2CrO4)=4×10-10 |
B.向A点的混合溶液中,加入硝酸银固体,变小 |
C.向等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生白色沉淀 |
D.B点条件下既能生成白色沉淀,也能生成砖红色沉淀 |
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【推荐1】室温下,分别调节溶液、HF溶液、HA溶液[已知(HF)>(HA)]的pH,测得溶液中pX[;X代表、、随溶液pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是
A.代表溶液中随溶液pH的变化 | B.NaF、NaA的混合溶液中: |
C.转化为较容易实现 | D.和的交点A对应的pH约为6.7 |
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【推荐2】HA是一元弱酸,微溶盐的饱和溶液中随而变化,不发生水解。25℃时,实验测得pM与的关系如图所示,其中a点对应的pH=5.0.[已知:,,]。下列说法正确的是
A.25℃时, |
B.25℃时, |
C.25℃时,b点溶液中, |
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c |
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【推荐3】工业上常用作沉淀剂除去废水中的和。通过调节溶液的pH可使和逐一沉降,处理过程中始终保持溶液为饱和状态即mol/L,体系中、、,浓度(mol/L)的负对数pM与pH的关系如图所示。已知:。下列说法不正确的是
A.Ⅱ表示与pH的关系曲线 |
B.Q点对应的数量级为 |
C. |
D.溶液中和均为0.1mol/L,完全沉淀时溶液的最小pH为2 |
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