相关物质的溶度积常数见下表(25℃):
下列有关说法中不正确的是
物质 | Mg(OH)2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp(单位略) | 1.1×10—11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
A.浓度均为0.2 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 |
B.将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1 的K2CrO4混合溶液中.先产生Ag2CrO4沉淀 |
C.0.11 mol•L﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 |
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变 |
更新时间:2015-07-03 14:01:24
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【推荐1】某些难溶性铅盐可用作涂料,如白色的PbCO3和黄色的PbI2.室温下,PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.Ksp(PbCO3)的数量级为10-14 |
B.相同条件下,水的电离程度:q点>p点 |
C.PbCO3和PbI2的饱和溶液中 |
D.向1L饱和PbCO3溶液中加入1 mol KI固体(忽略溶液体积变化),有黄色沉淀生成 |
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【推荐2】T℃时,CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数,pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
A.曲线II是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 |
B.加热可使溶液由X点变到Z点 |
C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液 |
D.T℃时,在平衡体系中,平衡常数K=102 |
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【推荐1】已知:AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下,向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液,溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知:pX=-lgc(A-)或一lgc(B2-)]。下列推断错误的是
A.室温下,Ksp(Ag2B)=4×10-3a |
B.对应溶液中c(Ag+):e>f |
C.室温下,在等量的水中,AgA溶解的物质的量更多 |
D.若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1,则NaA溶液中的反应终点移至d点 |
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【推荐2】下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
A | 将固体粉末加入过量NaOH溶液中,充分搅拌,溶解得到无色溶液 | 既体现碱性又体现酸性 |
B | 向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量,溶液由蓝色变为深蓝色 | 转化为 |
C | 相同温度下,分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH,NaNO2溶液的pH约为8,CH3COONa溶液的pH约为9 | 相同温度下, |
D | 向5mL0.1mol/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1mol/L的MgCl2溶液,出现白色沉淀,再滴加5滴0.1mol/L的CuSO4溶液,出现蓝色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25°C时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 ( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) |
B.溶液中先产生的是AgI沉淀 |
C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 |
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 |
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【推荐2】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是
A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- |
B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 |
C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108 |
D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10 |
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【推荐1】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水,发生反应和,与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。
下列说法错误的是
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A.曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线 |
B.的溶度积常数 |
C.反应的平衡常数K的值为 |
D.时,溶液中 |
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【推荐2】某小组欲制备配离子,实验如下。
已知:
下列说法不正确的是
序号 | 步骤 |
Ⅰ | 向2mL溶液中滴加0.5mL氨水,产生蓝色沉淀;继续滴加约1.5mL氨水,沉淀完全溶解,得到深蓝色溶液 |
Ⅱ | 分别向溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉;1min后,前者铁钉表面有红色物质析出,后者铁钉无现象 |
Ⅲ | 取0.1g氢氧化铜固体于试管中,加入5mL氨水,溶液略变为蓝色,固体未见明显溶解;滴加2滴饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,得到深蓝色溶液 |
下列说法不正确的是
A.Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为 |
B.加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液,不能得到纯净的固体 |
C.Ⅱ中现象证明了溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中,+2价铜的存在形式不同 |
D.Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为 |
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