HA是一元弱酸，微溶盐
的饱和溶液中
随
而变化，
不发生水解。25℃时，实验测得pM与
的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0.[已知：
，
，
]。下列说法正确的是
的饱和溶液中随而变化，不发生水解。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中a点对应的pH=5.0.[已知：，，]。下列说法正确的是A．25℃时， |
B．25℃时， |
C．25℃时，b点溶液中， |
| D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>b>c |
21-22高二上·山西·阶段练习 查看更多[3]
山西省2021-2022学年高二上学期12月联合考试化学试题（已下线）专题19 沉淀溶解平衡的图像问题分析-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）（已下线）专题12 电解质溶液中的四大平衡常数（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练
更新时间：2021/12/25 15:27:36
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【推荐1】弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 δ( X)= 
随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）
随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是（ ）| A．曲线①代表的粒子是HA- |
| B．0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在：c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1 |
| C．若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为10-4.2 |
D．随着PH的升高， 的比值先增大后减小 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】已知：
是一元弱酸。常温下，向
的
溶液滴加
盐酸，测得溶液
[
，
为
]和
的关系如图所示。下列叙述正确的是
是一元弱酸。常温下，向的溶液滴加盐酸，测得溶液[，为]和的关系如图所示。下列叙述正确的是A． |
B． 点代表加入盐酸体积为 |
| C．加水稀释溶液，所有离子浓度均减小 |
D．浓度均为 和的混合溶液中存在： |
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CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
增大
>1
单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．若向沉淀剂Na2S溶液通入HCl气体至中性，存在关系： c(HS-)+2c(H2S)=c(Cl-) |
| B．该温度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-35 |
| C．若将MnS、FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓 Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS |
| D．向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液，ZnS先沉淀 |
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【推荐2】室温下，在含
、
和
的溶液中滴加
溶液，混合液中pX[
，X代表
，
、
]和
[
]的关系如图所示。已知：
。下列叙述正确的是
、和的溶液中滴加溶液，混合液中pX[，X代表，、]和[]的关系如图所示。已知：。下列叙述正确的是
A．直线II代表 和pAg的关系 |
B． |
C．室温下， 的饱和溶液的物质的量浓度比AgSCN大 |
D． 的平衡常数K为 |
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和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
，
、
均为
溶液，先产生
