1 . 将转化为、等燃料，可以有效缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。
还原的热化学方程式如下：
Ⅰ：   
Ⅱ   
(1)已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为_______，其平衡常数_______(用、表示)。
(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为，则_______(填“>”、“<”或“=”)。
(3)、初始压强为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ，达到平衡时，测得的物质的量为。
①平衡时的体积分数_______(填分数)，_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
②下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是_______(填字母)。
A．升高反应温度             B．增大的浓度
C．分离出             D．缩小容器容积
③时，向密闭容器中充入和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率与起始反应物的物质的量之比[]的关系如图所示。能表示平衡转化率的曲线是_______(填“”或“”)，点的纵坐标_______(结果精确至)。

2 . 某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。
②以流速通入氮气，再加入过量浓，加热并保持微沸，同时用的标准溶液滴定锥形瓶中吸收的(滴定过程中发生反应)。
③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为。
回答下列问题：
(1)装置图中仪器的名称为_______。
(2)解释步骤②中加磷酸之前先通入氮气的原因_______。
(3)已知：，，，利用平衡移动原理解释加入能够生成的原因_______。
(4)判断滴定达到终点的依据是_______。
(5)若消耗标准溶液的体积为，该香菇中亚硫酸盐的含量为_______(以计，结果精确至)。
(6)下列操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是_______(填字母)。

A．量取标准溶液的滴定管未润洗

B．滴定终点时，俯视读数

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．滴定至终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

3 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

4 . 电化学原理在能量转化、物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请回答下列问题：
(1)1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路。某化学兴趣小组在阅读了相关资料后，想把反应设计成原电池，则电池的负极材料应选择_______；正极的电极反应式为_______。
(2)工业上常用电解氧化法在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质一般采用硫酸溶液，阳极的电极反应式为_______。
(3)一种以液态胼()为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量的饱和溶液以实现向铁棒上镀铜，装置如图乙所示：

①电极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。
②电极应选用的电极材料为_______(填“铁”或“铜”)。
(4)氰化物在工业中应用广泛，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氰化物(以为代表)，装置如图丙。

已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
a．
b．
c．
①铁电极上发生的电极反应为_______。
②该电解过程一般控制在之间，偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是_______。

5 . 下列有关实验的说法正确的是

A．图甲装置可测定中和反应的反应热

B．图乙是常温下用的溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性弱于HX

C．图丙实验操作可验证和的大小

D．图丁装置可制取无水氯化铝

6 . 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，，下列说法正确的是

A．该温度下，

B．通过蒸发可以使溶液由点变到点

C．加入可以使溶液由点变到点

D．点表示的是该温度下的过饱和溶液

7 . 我国科学家研发了一种水系可逆电池，工作原理如图所示，电极材料为金属锌和选择性催化材料，图中的双极膜层间的解离成和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，下列说法正确的是

A．放电时，每转移电子，生成

B．电解质溶液2一定是碱性溶液

C．充电时，每生成标准状况下在阳极可生成

D．放电时，电池总反应为

8 . 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。
(1)现有常温下的盐酸(甲)的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答：
①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_______(填字母)。
A．       B．       C．       D．
②常温下，取甲、乙各分别稀释至，稀释后，水的电离程度：乙_______甲(填“>”、“<”或“=”)。
③写出乙溶液中的电荷守恒关系_______。
(2)相同条件下，取等体积、等的和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为_______。
(3)某温度下，测得溶液中水电离出的，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则_______。
(4)时，向的氨水中逐滴加入的盐酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(无气体逸出)，溶液的与[或]的关系如图所示。下列说法错误的是_______(填字母)。

A．当时，恒有关系：

B．时，约为

C．曲线②中的

D．当时，两溶液均大于

9 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用电解法精炼铜时，若阴极质量增加，电路中转移电子数目大于2NA

B．将溶于稀氨水，溶液呈中性时数目为NA

C．一定温度下，的纯水中的数目为10—6 NA

D．溶液中数目为0.1 NA

10 . 已知反应的反应历程如下：
①   慢
②   快
下列说法错误的是

A．反应②的活化能比反应①的大

B．增大或，均可增加活化分子数

C．该反应的快慢主要取决于反应①

D．升高温度，反应物能量增加，反应①、②的速率增大