1 . a、b、c、d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b、d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．c>a>b>d

B．d>b>a>c

C．c>b>a>d

D．d>c>a>b

2 . 下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体慢	乙醇分子中的比乙酸中的更活泼
B	向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀	该溶液中一定含有
C	向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含
D	在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L溶液，加热，再加入适量NaOH溶液调至碱性，最后加入少量新制，加热，观察到有砖红色沉淀生成	淀粉已水解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价-类二维图”。
回答下列问题：

(1)Y的化学式为______，N₂的用途有______（任写一种）。
(2)X→NO的化学方程式为____________。
(3)检验中阳离子的实验操作和现象为____________。
(4)向10mL浓度分别为2 mol⋅L和4 mol⋅L的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的NO______mL（反应中气体只生成NO）。
(5)汽车尾气中会产生大量的NO，NO生成过程中的能量变化如图所示：

该条件下，1 mol 和1 mol 完全反应生成NO，会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。

4 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图。下列说法正确的是

A．的焓变为	B．图示反应历程均为吸热过程
C．该反应为放热反应	D．该反应一定需要加热才能发生

5 . 下列关于药品使用说法错误的是

A．用于治疗胃酸过多症	B．阿司匹林用于解热镇痛
C．碳酸钡制剂用作“钡餐”	D．葡萄糖用于缓解低血糖症状

6 . 某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于

A．第二周期第ⅤA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅥA族	D．第四周期第ⅣA族

7 . X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表。

元素	相关信息
X	它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	原子序数等于X、Y原子序数之和
R	R与Q同族，R的一种氧化物是造成酸雨的物质之一

回答下列问题：
(1)元素X的一种核素，可测定文物年代，这种核素的符号为______。
(2)Y元素的原子结构示意图为______；Z元素在周期表中的位置是______。
(3)上述六种元素中有两种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是______，所含化学键的类型有______。
(4)Q、R两种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______。
(5)Z、Q、W三种元素简单离子的半径由小到大的顺序为______。
(6)Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为___________。

8 . “一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是

A．泰国大米

B．中国玛瑙

C．新西兰奶粉

D．巴基斯坦骆驼皮灯

9 . 下列有关元素周期表中元素的说法不正确的是

A．科学家在周期表金属与非金属分界线处找到了制造半导体的元素

B．已知第53号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第五周期第ⅦA族

C．由F，Cl，Br的非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强

D．碱金属元素的化学性质相似，都能在加热条件下与氧气反应生成过氧化物

10 . 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是

A．、

B．、

C．、

D．、