解题方法
1 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必须的微量元素。人体内碳酸酐酶可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快13000和25000倍。碳酸酐酶的部分结构如图所示：
回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式_______ 。
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是_______ (填元素符号) ；该物质中碳原子的轨道杂化类型是_______ ；与H2O互为等电子体的一 种微粒为_______ (填化学式)。
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)_______ I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______ 。
(4)Zn(NO3)2 中除了含有离子键以外还含有_______。
(5)立方硫化锌晶胞如图所示，该晶体中Zn2+的配位数为_______ ； 设晶胞中S离子与其最近的Zn离子的距离为d nm，其密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数NA为_______ (用含d、ρ的式子表示)。
回答下列问题：
(1)Zn基态原子核外电子排布式
(2)碳酸酐酶的部分结构中与Zn2+配位的原子是
(3)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)
(4)Zn(NO3)2 中除了含有离子键以外还含有_______。
| A．氢键 | B．σ键 | C．π键 | D．非极性共价键 |
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2 . 有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol
2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol
2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol
反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =_______ kJ/mol(用含a、 b、c的代数式表示)。
(2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g)
COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。
①上述条件下H2S的平衡转化事α1=_______ %。
②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH_______ 0(填“<” “>”“<或=”)。
③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g)COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是_______ (填标号)。
A.向容器中通入H2S B.向容器中通入CO2
C.加入催化剂 D.缩小容器的体积
(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：_______ p1(填：“>”或”<”) ：判断的理由是_______ 。
②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数)。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g) + H2O(1) + SO2(g)=(NH4)2SO3(aq) ΔH=akJ/mol
2NH4HSO3(aq)=((NH4)2SO3 (aq) + H2O(l) + SO2(g) ΔH =bkJ/mol
2(NH4)2SO3(aq) + O2(g)= 2(NH4)2SO4 (aq) ΔH = ckJ/mol
反应2NH3(g) + 2NH4HSO3(aq)+O2(g)= 2(NH4)2SO4+(aq)的 ΔH =
(2)H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g) + CO2(g)
COS(g)+ H2O(g)。在610K时，将。0.40 mol H2S与0.20 mol CO2充入5 L的空钢瓶中，反应达到平衡后水的物质的量分数为0.2。①上述条件下H2S的平衡转化事α1=
②若在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.3，该反应的ΔH
③在610 K时反应H2S(g) + CO2(g)
COS(g) + H2O(g)平衡建立的基础上，改变下列一种条件，能使H2S平衡转化率增大的是A.向容器中通入H2S B.向容器中通入CO2
C.加入催化剂 D.缩小容器的体积
(3)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)
2SO2 g) + O2(g)在不同温度下达到平衡， 测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图所示：
②若p1=8.1MPa，起始时充入a mol的SO3(g)发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=
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2023-04-17更新
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393次组卷
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2卷引用：陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题
3 . 高锰酸钾是强氧化剂，用途十分广泛。
I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K2MnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO4实验装置(固定和加热装置已省略)如下：
(1)仪器b的名称是_______ ，使用a的优点是_______ ，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是_______ 。
(2)如图安装好装置后，应先进行的操作是_______ 。
(3)装置B中生成KMnO4的离子方程式为_______ 。
Ⅱ.利用KMnO4标准溶液测定某FeC2O4晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵(NH4)2C2O4杂质]。
步骤1：称取m g FeC2O4晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液：
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点：
步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
(4)步骤2中KMnO4溶液除与Fe2+发生反应外，还与H2C2O4发生氧化还原反应，写出其与H2C2O4反应的离子方程式_______ 。
(5)m g FeC2O4晶体样品的纯度为_______ (用含c、V的式子表示，不必化简)，若步骤1配制溶液时在空气中放置时间过长，则测定结果将_______ (填 “偏高”、 “偏低“或“无影响”)。
I.某化学兴趣小组拟以绿色的锰酸钾(K2MnO4)碱性溶液为主要原料在实验室制备KMnO4实验装置(固定和加热装置已省略)如下：
(1)仪器b的名称是
(2)如图安装好装置后，应先进行的操作是
(3)装置B中生成KMnO4的离子方程式为
Ⅱ.利用KMnO4标准溶液测定某FeC2O4晶体样品的纯度[样品中含有草酸铵(NH4)2C2O4杂质]。
步骤1：称取m g FeC2O4晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液：
步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定至终点：
步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，再用c mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。
(4)步骤2中KMnO4溶液除与Fe2+发生反应外，还与H2C2O4发生氧化还原反应，写出其与H2C2O4反应的离子方程式
(5)m g FeC2O4晶体样品的纯度为
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解题方法
4 . 已知： Ag+ +NH3 [Ag(NH3)]+ K1=103.32
[Ag(NH3)]++NH3 [Ag(NH3)2]+ K2
Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag+)=
}
[Ag(NH3)]+ K1=103.32[Ag(NH3)]++NH3
[Ag(NH3)2]+ K2Ag+、[Ag(NH3)]+、 [Ag(NH3)2]+ 的分布分数δ与lgc(NH3 )关系如下图所示，下列说法正确的是{例如：分布分数δ(Ag+)=
}| A．曲线c代表[Ag(NH3)2]+ |
| B．K2=10-3.61 |
| C．[Ag(NH3)2]+Ag++ 2NH3平衡常数K' =10-7.22 |
| D．当c(NH3 )<0.01 mol/L时，c [Ag(NH3)2]+> c [Ag(NH3)]+>c(Ag+) |
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解题方法
5 . LiFePO4电池是一种新型锂离子电池，其工作原理为LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6充放电时，Li+在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。利用LiFePO4电池可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法不正确的是
Li1-xFePO4+LixC6充放电时，Li+在正极材料上嵌入或脱嵌，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。利用LiFePO4电池可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，其回收利用装置如图所示，下列说法不正确的是| A．放电时电池内部Li+向正极移动 |
| B．电池工作时，正极反应式为： Li1-xFePO4 + xLi++ xe—= LiFePO4 |
| C．转化为硫酸铵时，M与b相接，N与a相接 |
| D．该装置实际工作过程中需要在C处补充适量H2SO4 |
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2023-04-17更新
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510次组卷
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3卷引用：陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题
陕西省汉中市2023届高三下学期第二次检测考试理科综合化学试题（已下线）第16练 原电池 新型电池 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）河南省西平县高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
解题方法
6 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一种具有发展前景的“绿色”化工产品( 如图所示)，W是短周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是
| A．简单氢化物的稳定性： Y<Z |
| B．原子半径： X<Y<Z<W |
| C．X2Z2、W2Z2中所含化学键类型完全相同 |
| D．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 |
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解题方法
7 . 布洛芬(图丁)是一种解热镇痛类非处方药药品。下面是其一条高产率的合成路线。下列说法正确的是
| A．甲的一氯代物有7种(不考虑立体异构) |
| B．乙→丙为取代反应 |
| C．丙可与金属钠反应放出H2 |
| D．丁分子中的碳原子一定处于同一平面 |
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解题方法
8 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合：  +Ba2++OH-=BaCO3↓ +H2O |
| B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ + C1-+ClO- |
| C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2 +2H+=Fe2+ +2H2O |
D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-= +H2↑ |
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解题方法
9 . 根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案设计 | 现象和结论 |
| A | 制备Fe(OH)3胶体 | 向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl3饱和溶液，煮沸 | 溶液变红褐色；说明有Fe(OH)3胶体生成 |
| B | 验证铁的电化学腐蚀 | 在一 块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min | 溶液边缘 出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀 |
| C | 探究SO2的还原性 | 将SO2通入适量品红溶液中 | 溶液褪色：说明SO2具有还原性 |
| D | 比较C与Cl的非金属性强弱 | 用pH试纸测定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH | 前者的试纸颜色比后者深； 说明非金属性Cl>C |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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10 . “探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。”航天科技的发展与化学密切相关。下列说法不正确的是
| A．神舟十四号飞船外壳使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 |
| B．航天飞船内安装盛有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气 |
| C．航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低 |
| D．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于有机高分子化合物 |
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