2 . 硼(B)、钴()和锰()形成的物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子核外电子排布式为___________，在第二周期中，第一电离能比N高的元素是___________(填元素符号)。
(2)可用于织物漂白。的化学键除了共价键外，还存在___________。
(3)工业制备中常用的催化剂，中阴离子的空间构型为___________；写出一种与其互为等电子体的分子式：___________。
(4)如图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________(以n表示硼原子的个数)；

如图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为___________。
(5)立方和立方均为共价晶体，结构相似，的熔点高于的原因是___________。
(6)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

3 . 近期我国科学家报道了一种低成本高储能液流电池，其工作原理如下图。下列说法中错误的是

A．电极M为正极

B．离子交换膜应选用阳离子交换膜

C．电极N上发生反应的电极反应为

D．理论上N电极质量减少，电路中转移的电子数目为

4 . 一种新型药物的中间体J的一种合成路线如图所示。

已知：①；

②。

回答下列问题：
(1)F的化学名称为___________；B中所含官能团名称为___________。
(2)H的分子式为___________；试剂a为___________；D→E的反应类型为___________。
(3)试写出E＋I→J反应的化学方程式：___________。
(4)物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中，分子中有4种不同化学环境的氢，且氢原子数目比为1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。
①遇溶液显紫色；②分子中含有官能团。
(5)写出以为原料合成乳酸()的路线(其他试剂任选)：___________。

5 . 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：

部分实验步骤如下：
I．取50.0g、80.0gNaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前，必需进行的操作是___________。仪器X的名称是___________。
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ通入的主要目的是___________。写出通入所发生的离子反应方程式___________。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________(填字母)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)

(5)已知荧光强度比值与浓度在一定范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为___________%，据此推算CuI的产率接近于___________(填字母)。

a．48%              b．50%              c．72%              d．75%

6 . 25℃时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，混合液中随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是

已知：①中x表示、、；
②。

A．曲线III表示随pOH的变化关系

B．M点时，

C．当溶液时，

D．的平衡常数为

7 . CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中CO₂转化为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.01kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂＞0
请回答下列问题：
(1)若利用反应I计算反应II的反应热△H₂，还需要知道一个化学反应的△H，写出该反应的化学方程式_______。
(2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

写出该反应机理中决速步的热化学方程式：_______。
(3)在恒温恒压(260℃，1.8MPa)下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如表。

反应器	CO2平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间/s
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	＞25.0%	100.0%	8.0

已知：
i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
ii.CH₃OH的选择性=×100%
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应I和反应II均达到平衡状态的判断判据是_______(填字母)。
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是_______；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是______。
③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=_______mol•s^-1；反应II的化学平衡常数K_p(II)=_______(列出化简后的计算式即可)。
(4)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图2所示，请写出Cu电极上的电极反应：_______。

8 . 钴酸锂（）常用作锂离子电池的正极材料。以某卤水（含浓度较大的LiCl、少量、、等）为原料制备并获得金属Mg副产品的一种工艺流程如图所示：

已知：
①的溶解度随温度升高而降低。
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表所示。

物质
室温下

回答下列问题：
(1)某小组同学利用右图装置进行“除杂1”相关操作，装置图中有一处不符合操作规范，该不规范之处是指_________________。

(2)室温下，“除杂2”调pH=12时，溶液中____________。若“蒸发浓缩”步骤在实验室中进行，使用的硅酸盐仪器除了酒精灯之外，还需要_________________。
(3)“洗涤”固体时最好选用__________（填“热水”或“冷水”），检验否洗涤干净的操作是_____________________。
(4)高温下，“合成”反应的化学方程式为_____________________。
(5)固体“溶解”后经过“一系列操作”，可以得到晶体，则“一系列操作”为___________________。
(6)“脱水”时加入能抑制的水解，原因是_________________。

9 . 四氯化碳（）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分夹持仪器、加热装置已省略）。

已知：
①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；
②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85～95℃）反应可生成四氯化碳；
③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度1.6。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是___________，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为____________（）。
(2)装置的连接顺序为___________。
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好，应选用的冷凝管为_______（填编号）；装置C中冷凝管的作用是____________，冷水从_________口通入。

(4)反应结束后关闭、，此时装置F的作用为_________________。
(5)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：_________。
(6)装置C中反应结束后，先过滤除去固体_________（填名称），再经过_________（填操作名称）可得到。

10 . 有机物E是一种广谱抗癌药，一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称是_____。
(2)B→C中的作用是_____。D→E的反应类型是_____。
(3)1moli与足量溴水反应，最多消耗_____。
(4)写出A→B的化学方程式：_____。
(5)在A的芳香族同分异构体中，苯环上直接连—且能发生银镜反应的物质有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积比为1：2：2：2的结构简式为_____。
(6)设计以苯酚和1，3-丁二烯为原料合成的路线_____(其他试剂任选)。