1 . 一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，；，写出与生成和的热化学方程式_________________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_________________（填字母）。
A.                              B.容器内压强一定
C.气体平均相对分子质量一定        D.混合气体密度一定
②已知容器的容积为，初始加入，和，反应平衡后测得的转化率为，则该反应的平衡常数为_________________。
③温度不变，往②平衡状态中再加入各，则此时反应速率_________________。（填“”“”或“"）
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。
当时，实验测得的平衡转化率随温度及压强变化如图所示：

①该反应的_________________（填“”或“”）0。
②图中压强由大到小的顺序是_________________。

3 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)       ΔH=+177kJ·mol^-1 (主反应)
II．C₂H₆(g)CH₄(g)+H₂(g)+C(s)     ΔH=+9kJ·mol^-1 (副反应)
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
i． C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)       ΔH₁ (反应速率较快)
ii． H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)       ΔH₂=+44kJ·mol^-1 (反应速率较慢)
①∆H₁=_______
②相比于提高c(C₂H₆)，提高c(CO₂)对反应I速率影响更大，原因是_______。
(2)向恒压密闭容器中充入CO₂和C₂H₆合成C₂H₄，发生主反应，温度对催化剂K-Fe-Mn/Si-2性能的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是_______。

(3)工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生反应如下：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH>0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH₄，仅发生上述反应，反应过程中CH₄的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得v_正=k_正c²(CH₄)，v_逆=k_逆c(C₂H₄)c²(H₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，T温度时，____(用含有x的代数式表示)；当温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m_____n(填“>”、“＜”或“=”)。

5 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z_xW_2-xRX₄)。已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A．原子半径：Z＞R＞Y＞X

B．X的第一电离能比同周期相邻元素小

C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物

D．熔点：ZY2＞RX2

6 . “消洗灵”常应用于医院床上用品的洗涤消毒，其化学组成可以表示为Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O的装置如图所示(夹持装置省略)。
       
回答下列问题：
(1)HCl的电子式为___________；实验中用仪器a加浓盐酸的优点是___________；装置A中发生反应的离子方程式为__________。
(2)装置B中盛装的试剂名称为___________，装置C中采用多孔球泡的目的是___________，装置D的作用是___________。
(3)Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O中氯元素的化合价为___________，若装置C中参加反应的Na₃PO₄与Na₂HPO₄的物质的量之比为1∶2，则装置C中发生反应的化学方程式为__________。
(4)产品纯度的测定(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O的摩尔质量为656.5 g·mol^-1)。
①取a g待测试样溶于蒸馏水中并配成250 mL溶液；
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-1硫酸和25 mL 0.1 mol·L^-1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%的淀粉溶液，用0.05 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为20.00 mL。已知：2S₂+I₂=S₄+2I^-。
则产品的纯度为___________(用含a的代数式表示)。

7 . 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H₂(g) CO₂(g)+CH₄(g)　ΔH=-247.1 kJ·mol^-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO₂和4 mol H₂，平衡时CH₄、CO、CO₂的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是

   

A．CO

B．CH4

C．CO2

D．无法确定

8 . 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下：

已知：①；②的结构简式为
回答问题：
(1)A的结构简式为_______；C的化学名称为_______。
(2)E与NaOH溶液共热的化学方程式为_______。
(3)的核磁共振氢谱有_______组峰。
(4)G→H的反应类型是_______；M中不含氧的官能团的名称是_______。
(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。
a．分子结构中含有
b．能与溶液发生反应产生气体
(6)参照上述合成路线，以和为原料设计合成的路线_______(其它试剂任选)。

10 . 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是

选项	人类活动	化学原理
A	常温下用铝罐盛放浓硫酸	浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜
B	液氨作制冷剂	溶于水吸收大量的热
C	在医疗上作“钡餐”	为弱电解质
D	可用作氮肥	受热易分解

A．A

B．B

C．C

D．D