在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·mol-1
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是
反应I：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-164.7 kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-1反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)
CO2(g)+CH4(g) ΔH=-247.1 kJ·mol-1向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是
| A．CO | B．CH4 | C．CO2 | D．无法确定 |
更新时间：2023-06-03 08:26:18
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【推荐1】已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色） △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
N2O4（无色） △H<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是| A．b点的操作是拉伸注射器 |
| B．d点：v（正）>v（逆） |
| C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c) |
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【推荐2】向锌氨溶液（由
液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂
。不同
下（其它条件不变）达到平衡后
和
的萃取效果如图所示。
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②
的锌氨溶液中，
主要以
形式存在
下列说法不正确 的是
液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成）中加入萃取剂。不同下（其它条件不变）达到平衡后和的萃取效果如图所示。
反应ⅱ：
反应ⅲ：
②
的锌氨溶液中，主要以形式存在下列说法
A．锌氨溶液中存在 的电离平衡和 的水解平衡 |
B． 时，加入萃取剂达到平衡后，主要以 的形式存在 |
| C．由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应ⅲ的平衡向正反应方向移动 |
D．由8到6， 和 均增大，前者对反应ⅱ的影响小于后者 |
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【推荐3】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)
下列说法正确的是（ ）
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1)| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH4 |
| NH3浓度（mol·L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A．2c1>c3 | B．a＋b＝92.4 | C．2p1<p3 | D．α1＋α3>1 |
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【推荐1】脱除汽车尾气中的NO和CO包括以下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题13图所示。下列说法正确的是
Ⅰ．
Ⅱ．
将恒定组成的NO和CO混合气通入不同温度的反应器，相同时间内检测物质浓度，结果如题13图所示。下列说法正确的是
A．  |
| B．使用合适催化剂，能提高NO的平衡转化率 |
| C．其他条件不变，增大体系的压强，NO的平衡转化率增大 |
| D．350℃~420℃范围内，温度升高，反应Ⅰ速率增大的幅度大于反应Ⅱ速率增大的幅度 |
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【推荐2】利用气相沉积法制备 TiN 的反应为 2TiCl4(g)十N2(g)＋4H2(g) 2TiN(s)+8HCl(g) △H=-346.2 kJ·mol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中 TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是
2TiN(s)+8HCl(g) △H=-346.2 kJ·mol-1.现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中 TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是| A．曲线Ⅰ表示的是 TiN 的质量随温度变化曲线 |
| B．曲线Ⅱ中 a、b、c 三点均已达到平衡状态 |
| C．混合气体的平均摩尔质量：M(a)＞M(c) |
| D．该反应的平衡常数：K(b)＜K(c) |
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【推荐3】在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中错误的是| A．表示CH3CH2OH组分的曲线是IV |
| B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka<Kb |
| C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为40% |
| D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙 |
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【推荐1】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO2(g) 
2CO2(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
2CO2(g)+S(s) ΔH<0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 | A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度 |
| B．a和b的化学平衡常数相等 |
| C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 |
| D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率 |
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【推荐2】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)
cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）| A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大 |
| B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大 |
| C．△H＜0 m + n ＞c |
| D．△H＞0 m +n＜c |
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的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为
的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
为吸热反应
，NO平衡转化率为50％，则平衡常数
