1 . 25℃下，水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．时，溶液中

B．水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中的

D．的溶液和的溶液等体积混合，得到的溶液

3 . 某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知：   
请回答：
(1)化合物B的含氧官能团名称是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．化合物A能与发生显色反应

B．A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现

C．在B+C→D的反应中，作催化剂

D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(3)化合物C的结构简式是___________。
(4)写出E→F的化学方程式___________。
(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺(   )。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)
(6)写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。

4 . F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：
   
(1)D分子中采取sp³杂化的碳原子数目是___________。
(2)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②苯环上有2个取代基，能发生银镜反应。
(3)E→F中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为___________，实验室中如需确定此产物中含有的官能团，通常使用的分析仪器设备名称为___________。
(4)A→B的反应需经历   的过程，中间体Y的分子式为C₁₁H₁₂NF，X→Y的反应类型为___________。
(5)已知：   ，写出以、(CH₃CO)₂O、   和NBS为原料制备   的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

6 . 磷、碳、氢、氧等非金属及其化合物用途广泛。回答下列问题：
(1)白磷(P₄)在氯气中燃烧可生成PCl₃和PCl₅。
①31 g白磷(P₄)中含有化学键的数目为_______。(用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)
②形成PCl₅时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为_______。
③研究表明，在加压条件下PCl₅于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为 _______，产生的阳离子的空间结构为_______。
(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp²杂化则苯酚中的大π键可表示为_______ ，一定在同一平面上的原子有_______个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，_______。
(3)可溶性普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为a pm，铁-氰骨架组成的小立方体中，Fe粒子在顶点，CN^—在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K⁺，如图所示(CN^—在图中省略)。
   
①该化合物的化学式为_______。
②若所有铁粒子均视为等径小球，则K⁺与Fe²⁺之间最近距离为_______ pm；该晶体的密度为_______g•cm^-3(阿伏加德罗常数为N_A)

7 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。某小组制备Cu₂O并测定其纯度，回答下列问题：
I．制备Cu₂O
将新制Na₂SO₃溶液和CuSO₄溶液按一定量混合，加热至90°C并不断搅拌。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到Cu₂O粉末。制备装置如图所示：
   
(1)仪器a的名称是_______；反应适宜采用的加热方式为_______。
(2)制备Cu₂O时，原料理论配比为n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)=3：2，该反应的化学方程式为_______； B装置的作用是吸收反应产生的酸性气体，防止污染环境，B中选用的试剂可能是_______(填名称)。
(3)反应中需不断滴加NaOH溶液，原因是_______。
(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤数次，判断沉淀是否洗净的实验操作是_______。
Ⅱ．测定Cu₂O纯度
称取m g样品置于烧杯中，加入足量FeCl₃溶液，完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用c mol·L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]溶液进行滴定至终点，共消耗Ce(SO₄)₂溶液VmL。(已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺ =Ce³⁺+Fe³⁺)
(5)加入FeCl₃溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(6)该样品中Cu₂O的纯度为_______%。

9 . 食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。
Ⅰ.制取样品
   
①原理：
②装置：(C的加热装置已省略)
Ⅱ.分离提纯
①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。
②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。
回答下列问题：
(1)用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有___________。

A．高锰酸钾

B．二氧化锰

C．氯酸钾

D．氯化钾

(2)橡胶管a的作用是___________；该装置的设计缺陷是___________。
(3)配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是___________(填仪器名称)。
   
(4)装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是___________(用离子方程式表示)。
III．测定产品纯度
a．取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。
b．不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：)
(5)步骤a中滴定终点的现象是___________。
(6)计算该样品的纯度：___________(填数学表达式)。

10 . 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

已知：实验原理为
(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______。
(3)①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是_______。
②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式_______。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取a g样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液v mL。
已知：实验检测原理为：
       
①该样品的氯元素含量_______％(用含a、v的代数式表示)
②下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是_______(填标号)。
a.盛装标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸过少