【推荐1】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源．还能防治空气污染。工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）图l是某同学画出CO分子中碳原子的核外电子排布图。

请判断该排布图____（填“正确”或“错误”) ，理由是________ （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子________。
（3）往硫酸铜溶液中通入过量的NH₃，可生成配离子[Cu(NH₃ )₄]²⁺，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是_________，在配离子[Cu(NH₃ )₄]²⁺中所含配位键是通过配体分子的_____给出孤电子对，____接受电子对形成。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是______；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_____。
（5）甲醛与新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示。
①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是_____。
②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为_____g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

【推荐2】
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe³⁺、Co³⁺与N₃^-、CN^-等可形成络合离子。
①K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺,配体CN^-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm^-3,则阿伏伽德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。

【推荐3】磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl₃、PH₃为原料制备。回答下列问题：
（1）基态P原子与B原子中未成对电子数之比为___。
（2）与BC1₃分子互为等电子体的一种离子为___（填化学式）。
（3）PH₃分子的立体结构为___；PH₃的沸点___（填“高于”或“低于”）NH₃，理由是___。
（4）BCl₃、PCl₃和PF₃三种分子中键角由大到小的顺序为___。
（5）BCl₃可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是___（用离子方程式表示）。
（6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为___。已知磷化硼晶体的密度为ρg·cm^－3，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞中B原子与P原子间最短距离为___pm。若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实线圆圈画出B原子的投影位置___（注意原子体积的相对大小）。

【推荐1】根据要求回答下列问题：
I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。
（1）NaClO₂是饮用水的消毒剂，常用FeSO₄∙7H₂O清除残留的亚氯酸钠。
①Fe^2＋的电子排布式为[Ar]________________________________。
②与SO₄^2－互为等电子体的分子有____________________(写一种)。
③ClO₂^－中氯原子的孤电子对数为___________。
④常用K₃[Fe(CN)₆]检验水中的F^2＋。K₃[Fe(CN)₆]的配体是________________。
（2）ClO₂是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO₂________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl₂O，理由是________________________________________________。
Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。
（2）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：
①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为   ，这样的书写不正确，违背了________。
②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是_______。
（2）Fe、Fe^2＋都能被硝酸氧化。HNO₃中氮原子轨道的杂化类型为_______________________。
（3）NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为__________________________。
（4）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如，Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋等。Cu^＋呈无色，其原因是_____________________________。

【推荐2】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______。碳原子为_______杂化，NO的空间构型为_______。
(2)尿素分子中σ键与π键的数目之比_______。
(3)目前发现的铝原子簇Al₁₃的性质与卤素相似，则原子簇Al₁₃属于_______晶体。Na[Al(OH)₄]存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键   B.极性键   C.非极性键   D.配位键   E.氢键   F.金属键
(4)已知：，反应后，σ键_______，π键_______(填“增加”或“减少”)。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO₂分子中存在“离域π键”，可表示成π，则(咪唑)中的“离域π键”可表示为_______
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_______pm(阿伏加 德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

【推荐3】单质硼是一种用途广泛的化工原料，可以应用于新型材料的制备，可用作良好的还原剂等。
(1)晶体硼为黑色，硬度仅次于金刚石，质地较脆，熔点为2573K，沸点为2823K。晶体硼的晶体类型属于___晶体。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体(如图甲所示)，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___。晶体中有20个等边三角形和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子。通过观察图形及推算，可知此结构单元是由___个B原子构成。

(3)基态硼原子的价电子轨道表达式是___。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。
(4)B与H形成的化合物很多，其中最简单的氢化物为B₂H₆ (分子结构如图乙)，则B原子的杂化方式为___。氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是__。硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成的重要还原剂，其中BH的立体构型为___。

(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图丙为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为N_A，磷化硼晶体的密度为ρg•cm^-3，B与P最近的距离为___cm(列出计算式即可)。

【推荐1】Cu能形成、、等配离子。
(1)写出基态Cu原子的价电子排布式___________。
(2)基态N原子的第Ⅰ电离能比O的大，其原因是___________。
(3)N的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中N原子的杂化类型是___________。
(4)向硫酸铜溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为___________，加入乙醇的目的是___________。
②写出该配合物中配离子的结构简式___________。
(5)用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，原理如下图所示。

①上述原理可知，在浸金过程中起___________作用。
②为了验证上述原理中的作用，进行如上图所示的实验。反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……
a．打开瓶塞后，___________(填实验现象)，证实了上述原理。
b．a中现象对应反应的离子方程式是___________。
③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中对浸金过程中消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知：。

结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因___________。

【推荐2】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现钴、镍、镁元素的回收。

已知：

物质

回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(已知的电离方程式为：、)。“氧化”中先用石灰乳调节，再加入“混合气”，被氧化为，该氧化还原反应过程的离子方程式为：___________；得到滤渣的主要成分为、___________(填化学式)。
(3)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：___________。
(4)“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。
(5)钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(Ⅱ)、Cd(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：

下列说法正确的是：___________(填标号)。

A．粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B．通过高温焙烧可以将制得氧化锌

C．根据中S的化合价分析，具有强还原性

D．可与浓盐酸反应生成，参与反应可生成

(6)可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中的键角比该配合物中的键角小，其原因是___________。

【推荐3】处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：
(1)在B的单质分子中存在_______个π键，_______个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，此时B原子与H^＋间形成的键称为_______，形成的离子立体构型为_______；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_______(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是_______；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是_______。

【推荐1】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_______，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______。碳原子为_______杂化，NO的空间构型为_______。
(2)尿素分子中σ键与π键的数目之比_______。
(3)目前发现的铝原子簇Al₁₃的性质与卤素相似，则原子簇Al₁₃属于_______晶体。Na[Al(OH)₄]存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键   B.极性键   C.非极性键   D.配位键   E.氢键   F.金属键
(4)已知：，反应后，σ键_______，π键_______(填“增加”或“减少”)。
(5)多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO₂分子中存在“离域π键”，可表示成π，则(咪唑)中的“离域π键”可表示为_______
(6)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_______pm(阿伏加 德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

【推荐2】稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：
(1)镧系元素位于元素周期表第___________族，镧系元素位于周期表的___________区。
(2)基态钪原子的价电子排布式为______________________。
(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为___________(填元素符号)；乙二胺和三乙胺[(CH₃CH₂)₃N]均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是______________________。
(4)稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有十4价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4价的元素是___________(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄C1的作用是______________________。
   
(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为___________；若晶胞边长为apm，镱原子半径为___________pm；阿伏伽德罗常数的值为N_A，则镱单质的密度为___________g·cm^－3(用含a、N_A的代数式表示)。