【推荐1】铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下：

已知：①Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂
②常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________________；
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是___________；
(3)固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据下图分析操作a为___________；

(4)已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①Cr(OH)₃的化学性质与Al(OH)₃相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是__________（填选项序号）A．FeSO₄溶液       B．浓H₂SO₄       C．酸性KMnO₄溶液       D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为________________________；
(5)根据有关国家标准，含的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol·L^-1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于___________mol·L^-1，废水处理后方能达到国家排放标准。

【推荐3】垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·xH₂O]的工艺流程如下图所示：

已知:Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-38 ,Ksp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-21,一般认为某离子浓度小于或等于10^-5mol/L时,该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：
（1）热纯碱的作用是_______________，H₂O₂的电子式为___________。
（2）调pH步骤可选用的试剂为______________。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.Fe₂O₃ D.Fe(OH)₃
（3）若所得溶液中c(Cu²⁺)=0.22 mol·L^-1，则需要调节的pH范围是_______________。
（4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。
（5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。
（6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。

【推荐2】I．已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10⁻²，K₂=5.4×10⁻⁵；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数为K₁=4.5×10⁻⁷，K₂=4.7×10^−11.草酸钙的K_sp=4.0×10⁻⁸，碳酸钙的K_sp=2.5×10^−9.回答下列问题：
(1)相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)
(2)常温下将20mL 0.4mol/L的KOH溶液与20mL 0.2mol/L的草酸溶液混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________。
(3)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10⁻⁴mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀___________(填“能”或“不能”)。
Ⅱ． 目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度见下表(H⁺和OH^-浓度小，未列出)：

离子	SO	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl−
浓度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，可认为该离子不存在；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁸，K_sp[Mg(OH)₂]=5.0×10⁻¹²；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(4)根据表中列出的离子浓度计算a=___________；沉淀A是___________(填化学式)。
(5)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是___________；加入的过量试剂X为___________(填化学式)。
(6)加入过量HCl的作用为___________。

【推荐3】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为_______价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______，在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III实验操作”包含过滤、洗涤、干燥，检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为_______。
②已知：MnS晶体的边长为bnm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则MnS晶胞密度为_______g•cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有两种同分异构体。科学研究表明，两种分子都具有抗癌活性。
(1)吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，氮原子的杂化轨道方式是_____。吡啶分子中，各元素的电负性由大到小的顺序为_____。吡啶分子中含有_____个σ 键。
(2)二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_____（填序号）。
a．离子键       b．配位键       c．金属键       d．非极性键       e．氢键
(3)二氯二吡啶合铂分子中，Pt²⁺的配位数是 4，但是其轨道杂化方式并不是 sp³。简述理由：_____________。
(4)其中一种二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是_____分子（选填“极性”、“非极性”）。

(5)CO(NH₂)₂易溶于水的最主要原因是_________________________。
(6)Si 元素以 Si－O－Si 链构成矿物界，由许多四面体（图 l）连接成无限长的单链或双链（图 2）结构。图 2 所示的多硅酸根离子的化学式通式为_____（以含正整数n 的代数式表示）。

【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质]
黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn²⁺外围电子排布式为_____________。
（2）硝酸铜溶液可与乙二胺（）形成配位化合物[Cu(en)₂](NO₃)₂（“en”表示乙二胺）。
①NO₃^-的空间构型为_____________。
②Cu²⁺与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。
④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（）的沸点只有2.87℃，其原因是____________________。
（3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm^-3。

①铜的晶体堆积方式为_____________。
②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol^-1，阿伏伽德罗常数值为N_A）。

【推荐3】Fe、Co、Ni 均为第VIII族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为________； 在[Fe(OCN)₆]^4-中， C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)NH₃)₅]²⁺中，配位体NH₃中心原子杂化类型为_______；空间构型为_______；NH₃的沸点高于CH₄，这是因为_____。
(3) 1 mol [Ni(CN)₄]^2-中含有σ键的数目为_______，与CN^-互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)。
(4)Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数为______。

【推荐1】铁、钴、镍性质非常相似，被称为铁系元素。铁系元素在生产生活中有重要用途。
I. 氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴流程如下：

已知：①钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才能进行实际生产。
②有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co+2HCl＝CoCl2+H2↑        +2NH3•H2O＝ ↓+2 Ni+ 2HCl＝NiCl2+H2↑        Co2++2H2O⇌+2H+ Ni2++ 6NH3•H2O＝[Ni]2++6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe(OH)3	3.7

(1)实验室测溶液pH要用到的玻璃仪器有__________。
(2)“除镍”步骤中，NH₃•H₂O用量对残留Ni²⁺含量的影响见表：从表中可知x=_________时，除镍效果最好。

加氨水调pH	Ni2+含量
9	0.08%
9.5	0.05%
10	0.005%
10.3	0.005%

(3)“除铁”步骤中加入纯碱的作用是(利用水解平衡原理并结合必要的文字作答)__________________________。
(4)加盐酸调pH的目的是______________________。
II. 当代技术利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

(5)已知：在20MPa、800℃下
Fe₃O₄(s) + CO(g)＝3FeO(s) + CO₂(g)     ΔH₁= +19.3 kJ·mol^-1
3FeO(s) + H₂O(g)＝Fe₃O₄(s) + H₂(g)     ΔH₂= -57.2 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g)                      ΔH₃= +172.4 kJ·mol^-1
则该条件下，铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是__________。
III. 我国镍氢电池居世界先进水平。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：LaNi₅H₆＋6NiO(OH)LaNi₅+6Ni(OH)₂。
(6)则该电池放电时负极反应式为：____________________。
(7)用镍氢电池做电源，在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下。

若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电路中通过的电子的物质的量为_______。

【推荐2】垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·xH₂O]的工艺流程如下图所示：

已知:Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-38 ,Ksp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-21,一般认为某离子浓度小于或等于10^-5mol/L时,该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：
（1）热纯碱的作用是_______________，H₂O₂的电子式为___________。
（2）调pH步骤可选用的试剂为______________。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.Fe₂O₃ D.Fe(OH)₃
（3）若所得溶液中c(Cu²⁺)=0.22 mol·L^-1，则需要调节的pH范围是_______________。
（4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。
（5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。
（6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。

【推荐3】高纯硝酸锶可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：滤渣1的成分为、；铬酸为弱酸。
酸浸不能采用高温的原因是____________，滤液1的主要溶质是________。
相对于水洗，用浓硝酸洗涤的优点是___________。
滤液2中过量的被还原为，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式：________。
已知类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是结合离子方程式说明理由__________。
为了测定滤渣2中的含量，进行以下实验：
mg滤渣2溶液
滴定终点时消耗溶液已知：。
滤渣2中摩尔质量为的质量分数为___________用代数式表示。
若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_________“偏高”“偏低”或“无影响”。