【推荐1】Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量BaCl₂溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是 _______。
A．②⑤④③①                                     B．④⑤②①③
C．⑤②④①③                                       D．⑤④②①③
（2）步骤①中所用的玻璃仪器有烧杯、______________、_____________。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO₄^2－是否除尽的操作方法是__________
Ⅱ．碘是人体所需的必需元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
（1）上述过程灼烧海藻是在____________（填仪器名称）中进行。
（2）上述步骤②中是加入了氯水，利用氯水中的Cl₂把I^－氧化为I₂，请写出该反应的离子方程式_____________。
（3）上述步骤③中加入了CCl₄后进行振荡，振荡后静置分层，上层______色，下层_______色。

【推荐2】Ⅰ．NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时NaClO溶液中HClO、物质的量分数随pH的分布如右图所示。

(1)工业上将通入的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于___________(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的化学方程式为___________。
②溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有___________(填化学式)。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：

(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________，___________。精制时如何证明已经完全除尽：___________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
__________________________________________________________________
①配平上述化学方程式。___________
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线下图所示。

则该反应的离子方程式为：___________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是很好的净水剂，高铁酸钡( BaFeO₄)是高能电池阳极的优良材料。已知：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO₃、K₂FeO₄的溶解性都小于Na₂FeO₄；BaFeO₄难溶于水和碱性溶液。某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少量K₂FeO₄和 BaFeO₄。请回答下列问题：
【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气，进而制备高浓度的“84”消毒液。
   
(1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为___________；所选装置(A或B)中发生反应的离子方程式为______________________。
【实验二】用“84”消毒液制取K₂FcO₄
实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗对步骤②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K₂FeO₄。

(2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：______________________。
(3)步骤②中能够发生反应的原因是______________________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗涤沉淀的目的是_________________________________。
【实验三】将上述产品配成K₂FeO₄碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)₂溶液，抽滤得 BaFeO₄。
(4)若投入ag硝酸铁晶体，得到bg高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是___________。[已知Fe(NO₃)₃·9H₂O的摩尔质量为404g·mol^－1， BaFeO₄的摩尔质量为257g·mol^－1]
【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得 BaFeO₄。
   
(5)在___________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式为____________。

【推荐1】铂、镁在现代工业中有着极为重要的应用，某化工厂从含铂废料(主要成分为，含少量，表面沉积着有机物)中回收铂，并获得的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表：

开始沉淀	2.2	3.5	9.5
完全沉淀	3.2	4.7	11.1

(1)灼烧含铂废料最主要的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________，“沉铂”得到的沉淀(氯铂酸铵)中铂元素的化合价为___________。
(3)“还原”步骤中氯铂酸铵沉淀与溶液反应的主要离子方程式为___________。
(4)“试剂”可选用___________，的调控范围为___________。
a．盐酸                 b．溶液               c．氨水                 d．
(5)“系列操作”中最后的步骤为在氛围中结晶，原因是___________
(6)某小组为测定溶液浓度进行以下探究：取样品溶液于锥形瓶中，滴入3～4滴稀硫酸酸化，用标准溶波滴定，达到滴定终点的判断依据是___________。平行测定三次，平均消耗标准溶液，计算样品溶液中的浓度为___________。

【推荐2】碘化钡(BaI₂·2H₂O)是一种白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一种制备流程如下：

(1)步骤I制FeI₂溶液时，提高反应速率的可行措施有____________(填序号)。
a.铁粉和碘粉用球磨机磨成细粉            b.增大n(铁粉)：n(碘)的配料比
c.适当升高反应温度和搅拌速度            d.向反应器中加水至I₂全部溶解
(2)步骤II发生反应的化学方程式为____________________________________；用pH试纸测定溶液pH的方法是____________________________________。
(3)步骤III小心“煮沸”约20分钟，可使Fe(OH)₂颗粒长大，其目的是__________________；步骤IV中用到的玻璃仪器____________。
(4)从过滤2所得滤液中获得BaI₂·2H₂O(溶解度曲线如右图所示)的方法是_____________。

【推荐3】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl₂
① 写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：___________。
② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为___________(写化学式)。
③写出A管的作用___________。
(2)利用以下装置在常温常压下制备ClNO

① 装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
② 为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl₂两种气体的流速比为___________。
③ 装置Ⅸ的作用是___________。
④ 装置Ⅷ吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与___________(气体)同时通入NaOH溶液中。