2 . 氨硼烷因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一。铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知表示]。下列说法错误的是

A．该总反应的

B．化合物Ⅰ能降低该反应的活化能

C．反应过程中的成键数目发生改变

D．该反应决速步的活化能为

3 . 、、、是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，能形成多种同素异形体，其中一种是电的良导体，是第ⅡA族元素。下列说法错误的是

A．、、、元素的最高正化合价依次升高

B．与形成的化合物遇水能形成两种碱性物质

C．、的简单氢化物之间能发生化合反应

D．等物质的量浓度的、的最高价氧化物对应水化物溶液的酸性：

4 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，我国目前氨的生产能力位居世界首位。合成氨反应为      。回答下列问题：
(1)已知和的燃烧热分别为和，则合成氨反应的______；合成氨反应的逆过程能自发进行的最低温度为______。
(2)在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为______。（填字母）。
A.有利于平衡正向移动                    B.防止催化剂中毒                    C.提高正反应速率
(3)某温度下，在容积为的恒容密闭容器中模拟工业合成氨，充入和的总物质的量为，容器内起始压强为标准压强，容器内各组分的物质的量分数与反应时间的关系如图所示：

①曲线表示______（填物质名称）的物质的量分数的变化情况。
②内，平均反应速率______。
③达平衡时容器内压强为，则标准平衡常数______[对于反应，标准平衡常数，其中为标准压强，、、、为各组分的平衡分压，分压总压物质的量分数]。
(4)利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。该电池的工作原理如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室中加入足量氨气后电池开始工作。

①乙室中铜极为______（填“正极”或“负极”）。
②理论上每转移电子，乙室中溶液的质量变化为______。

5 . 下列由实验方案和现象得出的相应结论正确的是

	实验方案	现象	结论
A	向氢碘酸溶液中滴加溶液	有白色胶状沉淀产生	非金属性：I>Si
B	向未知溶液中滴加稀硝酸，无沉淀，再滴加溶液	产生白色沉淀	未知溶液中含有
C	向2mL 0.1KI溶液中滴加几滴0.1溶液	产生黄色沉淀	结合的能力：
D	将溶液和溶液分别加入溶液中	均出现白色沉淀	溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 工业上通常使用浓氨水检验氯气管道是否有泄漏，若有泄漏就会产生白烟，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L 中含π键的数目为2

B．17g氨气中含有的孤电子对数为

C．1mol 溶于水后，HClO和的总数目为

D．1L 0.1溶液中含的数目为0.1

7 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，W、Z组成的一种二元化合物可作为漂白剂，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列有关说法错误的是

A．中各原子均满足8电子稳定结构

B．X的单质可直接与水溶液发生反应得到单质Z

C．Y与Z形成的二元化合物中可能含有共价键

D．W、Y、Z组成的化合物M与稀硫酸反应得到Z的单质和氧化物

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．(标准状况)与水充分反应转移电子

B．苯完全燃烧断裂碳碳双键

C．中含有的共价键的数目为

D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为，则转移电子数为