1 . CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径，其中CO₂转化为CH₃OH被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₁=-49.01kJ•mol^-1
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂＞0
请回答下列问题：
(1)若利用反应I计算反应II的反应热△H₂，还需要知道一个化学反应的△H，写出该反应的化学方程式_______。
(2)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图1(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

写出该反应机理中决速步的热化学方程式：_______。
(3)在恒温恒压(260℃，1.8MPa)下，CO₂和H₂按体积比1：3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如表。

反应器	CO2平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间/s
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	＞25.0%	100.0%	8.0

已知：
i.分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；
ii.CH₃OH的选择性=×100%
①在普通反应器(A)中，下列能作为反应I和反应II均达到平衡状态的判断判据是_______(填字母)。
A.气体压强不再变化
B.气体的密度不再改变
C.v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
D.各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是_______；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是______。
③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=_______mol•s^-1；反应II的化学平衡常数K_p(II)=_______(列出化简后的计算式即可)。
(4)近年来，有研究人员用CO₂通过电催化生成CH₃OH，实现CO₂的回收利用，其工作原理如图2所示，请写出Cu电极上的电极反应：_______。

3 . 钴酸锂（）常用作锂离子电池的正极材料。以某卤水（含浓度较大的LiCl、少量、、等）为原料制备并获得金属Mg副产品的一种工艺流程如图所示：

已知：
①的溶解度随温度升高而降低。
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表所示。

物质
室温下

回答下列问题：
(1)某小组同学利用右图装置进行“除杂1”相关操作，装置图中有一处不符合操作规范，该不规范之处是指_________________。

(2)室温下，“除杂2”调pH=12时，溶液中____________。若“蒸发浓缩”步骤在实验室中进行，使用的硅酸盐仪器除了酒精灯之外，还需要_________________。
(3)“洗涤”固体时最好选用__________（填“热水”或“冷水”），检验否洗涤干净的操作是_____________________。
(4)高温下，“合成”反应的化学方程式为_____________________。
(5)固体“溶解”后经过“一系列操作”，可以得到晶体，则“一系列操作”为___________________。
(6)“脱水”时加入能抑制的水解，原因是_________________。

5 . 氢氧燃料电池在航天领域有重要应用。某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。下列说法错误的是

A．X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是

B．Y电极上的电极反应式为

C．每消耗11.2L（标准状况），有0.5mol 移向X极

D．燃料电池的能量转化率不可能达到100%

6 . 某温度时，卤化银（AgX，X＝Cl、Br、I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的依次减小。已知，，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中和的相互关系。下列说法错误的是

A．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

B．向含有、和的溶液中逐滴加入溶液，首先沉淀

C．该温度时，的平衡常数

D．m、n、p三点的相同

7 . 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。回答下列问题：
(1)查阅资料可知，、、的键能分别为、、，则的焓变___________，该反应活化能___________(填“>”或“<”)。
(2)已知分解反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下的实验数据如表所示。

组别		速率常数k
1	0.04	k
2	0.16	k
3	0.36	k

速率方程中___________；___________。
(3)恒压密闭容器中，充入一定量的利，在不同催化剂(I，II，III)作用下发生反应，测得相同反应时间内，的体积分数随温度变化如图所示。

①图中X、Z点对应温度下的平衡常数：___________(填“>”或“<”，下同)。
②240℃时，催化效果最好的催化剂为___________(填“I”“II”或“III”)。℃，曲线重合的原因是___________。
(4)恒温、恒容条件下，和按照物质的量之比1：1充入容器，下列能说明密闭容器中反应已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内压强不再发生改变	B．容器内混合气体的平均摩尔质量不变
C．容器内气体密度不再发生改变	D．的体积分数保持不变

8 . 四氯化碳（）主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示（部分夹持仪器、加热装置已省略）。

已知：
①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收；
②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中（85～95℃）反应可生成四氯化碳；
③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度1.6。
回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称是___________，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为____________（）。
(2)装置的连接顺序为___________。
A→_______→________→_______→_____→E。
(3)为使冷凝效果较好，应选用的冷凝管为_______（填编号）；装置C中冷凝管的作用是____________，冷水从_________口通入。

(4)反应结束后关闭、，此时装置F的作用为_________________。
(5)反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体，写出装置C中发生反应的化学方程式：_________。
(6)装置C中反应结束后，先过滤除去固体_________（填名称），再经过_________（填操作名称）可得到。

9 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法正确的是

A．X和W形成的化合物一定是气体

B．Y、Z、X形成的某种常见化合物的热溶液可用于洗涤油污

C．简单氢化物的热稳定性：

D．X、Y、W形成的某种化合物中X元素的化合价不可能为+3价

10 . 有机物(X)具有抗肿瘤的作用，其结构简式如图。下列有关X的叙述正确的是

A．属于芳香烃	B．分子中苯环上的一氯代物共有4种(不考虑立体异构)
C．分子中存在2种含氧官能团	D．分子中所有原子可能共平面