1 . 常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是

A．表示随溶液的变化

B．的溶液中存在

C．溶液中存在

D．水的电离程度：

2 . 化学与生活息息相关，下列说法错误的是

A．生活用品中加入银离子可有效防护细菌侵入

B．铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂

C．航天员手臂“延长器”中的碳纤维是无机非金属材料

D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，是一种电解质

3 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质
	0	-393.5	-241.8	-200.7

则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(2)向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。

4 . NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是

A．的

B．水的电离程度：d>c>b>a

C．③为的与pH的关系

D．c点时，溶液中存在

6 . 有机物I是制备抗炎镇痛药洛索洛芬钠的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为________，H中含氧官能团的名称为________。
(2)E→F的化学方程式为________。
(3)G的结构简式为________，用*标出I中的手性碳原子________。
(4)D的芳香族同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，红外光谱显示有的结构有________种。
(5)根据上述信息，以苯和甲醛为主要原料制备的合成路线________。

7 . 化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，原子序数依次增大且满足。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．氧化物对应水化物的酸性：

C．W与钠元素形成的化合物水溶液显碱性

D．W、Z分别与X形成的简单化合物可发生反应

8 . 萘普生是一种常用消炎药，具有解热、镇痛作用，其结构简式如图所示，其中为萘环，下列关于萘普生的说法错误的是

A．分子式为

B．能发生酯化反应和加成反应

C．分子中所有碳原子可能共平面

D．萘环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)

9 . 丙烯是一种重要的化工原料，工业上丙烷制丙烯的相关反应如下：
ⅰ.　
ⅱ.　
ⅲ.　
回答下列问题：
Ⅰ.单独投料(副反应抑制法)。
(1)反应：　_________。
(2)时，单独加入至后达到平衡，体系中部分组分(仅考虑表内转化)的体积分数见下表。

物质
体积分数	18	20	47	0

①若只考虑体系中反应ⅱ，以下操作有利于减小平衡转化率的是___________(填字母)。
A．通入少量　　B．使用高选择性催化剂　　C．降温　　D．减压
②内消耗的平均速率：反应ⅰ_________反应ⅱ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中通入，压强为，若只考虑反应ⅰ、ⅱ，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)为、，则该温度下，用物质的量浓度表示反应Ⅰ的平衡常数___________。
Ⅱ.共进料投料(耦合反应法)。
工业上也常采用与共进料投料，通过发生耦合反应制丙烯，反应如下：
(4)为用压强表示的反应平衡常数，一定温度下：
ⅰ.　
ⅳ.　
则体系中反应　___________(用含、的式子表示)。
(5)实际工艺生产中按进料，平衡体系中部分组分的体积分数与温度的关系如图所示，综合反应分析：

①由图可知反应ⅰ是________(填“吸热”或“放热”)反应，在________(填“高温”或“低温”)下进行自发反应。
②生产中温度须不低于，原因是___________。