1 . 石油化工生产过程中，将石油分馏产物中长链烃的裂解产物进行分离，就可以得到合成纤维工业、塑料工业、橡胶工业等重要的短链烃化工原料。
(1)已知：正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。

正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为___________。
(2)已知：、、的键能分别为：、、。
反应1：   
反应2：   
①裂解反应1在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行；
②裂解反应2的正反应活化能___________(填“”或“”)逆反应活化能。
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率与压强和温度的关系如图2所示。

①、、由大到小的顺序为___________。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是___________。
(4)温度T°C下，向2L密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2.6min达到平衡，测得部分物质的浓度与时间的关系如图3所示，平衡时体系的压强为51MPa。

                                   图3
①0～6min内，利用表示的平均反应速率为___________。
②7min时改变的条件可能是___________(填字母)。
A．缩小容器的体积             B．降低温度             C．增大正丁烷的浓度             D．加入催化剂
③温度T°C下，反应2的分压平衡常数___________MPa。

2 . 科技强国，我国科学家在诸多领域取得新突破。
(1)芯片制造会经过六个最为关键的步骤：沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。其中“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF、。
①基态F原子核外电子有___________种空间运动状态，下列为氟原子激发态的电子排布式的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②C、N、O、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
③HF分子的极性___________(填“大于”、“等于”或“小于”)HCl，的空间构型为___________。
④“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如下图所示，其中S原子的杂化方式为___________。

(2)复兴号高铁车体材质用到了Mn、Co等元素。Mn的一种配合物的化学式为，与Mn原子配位时，提供孤电子对的是___________(填元素符号)，Mn原子的配位数为___________，中键与键数目之比为___________。
(3)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图中钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为，晶胞棱边夹角均为90°。n原子的分数坐标是___________，若阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度是___________(用含a、c、的代数式表示)。

3 . 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：

部分实验步骤如下：
I．取50.0g、80.0gNaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前，必需进行的操作是___________。仪器X的名称是___________。
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。
(3)步骤Ⅱ通入的主要目的是___________。写出通入所发生的离子反应方程式___________。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________(填字母)。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)

(5)已知荧光强度比值与浓度在一定范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为___________%，据此推算CuI的产率接近于___________(填字母)。

a．48%              b．50%              c．72%              d．75%

4 . 硅元素广泛应用于半导体、光伏、塑料工业。回答下列问题：
(1)同周期元素中，成对电子数比硅多的元素有___________种。
(2)晶体硅和碳化硅的熔点相比，较高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)由于硅的价层有轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物(平面形)和(三角锥形)中，更易形成配合物的是___________(填化学式)。中元素的电负性由大到小的顺序是___________。下列划线原子与中原子杂化类型相同的是___________(填字母)。
A．COCl₂　　　　B．NH₃·BH₃　　　　C．CH₃NH₂
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为anm，侧面棱长为cnm)，其晶胞结构如图甲所示，晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

该新型材料的化学式为___________，已知该新型材料的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则其密度为___________g·cm^-3(用含a、c、M、N_A的代数式表示)。

5 . X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．X、Z、M可形成一种离子化合物	B．加热条件下，Q单质与M单质反应生成
C．Y、M形成的化合物为大气污染物	D．R的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

6 . 25℃时，向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，混合液中随pOH的变化如图所示，下列说法错误的是

已知：①中x表示、、；
②。

A．曲线III表示随pOH的变化关系

B．M点时，

C．当溶液时，

D．的平衡常数为

7 . 利用木质纤维素为起始原料结合(生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：

已知：。回答下列问题：

(1)葡萄糖中含有的官能团名称为___________。
(2)Ⅰ分子中，手性碳(与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子)的个数为___________。
(3)1mol化合物III与1mol乙烯反应得到1molIV，该反应原子利用率为100%，化合物IV的结构简式为___________，该反应的反应类型为___________。
(4)V分子的核磁共振氢谱的峰面积之比为___________。
(5)请写出VII生成VIII的化学反应方程式___________。
(6)化合物VII的芳香族同分异构体中符合下列条件的有___________种(不含立体异构)。
①最多能与相同物质的量的Na₂CO₃反应；②能与2倍物质的量的Na反应放出H₂。
写出含有等效氢种类最少的同分异构体的结构简式___________。

8 . X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由这5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Y<Z<W

B．最高价含氧酸的酸性：Z>M

C．该化合物中除X外，其余原子均满足8电子稳定结构

D．单质的熔点：W<M

9 . 已知X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中，X、W同主族；Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的，而Z原子最外层电子数与Y原子最外层电子数之比为3：2，Y与乙的质子数之和比X与W的质子数之和大。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z>W>X

B．元素X与Z形成的二元化合物可能含有非极性键

C．由X、Y、Z、W四种元素组成的物质一定属于酸式盐

D．W单质在中燃烧生成淡黄色固体

10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．46g和的混合气体中所含原子的数目为1.5

B．室温下，的氨水和氢氧化钠混合溶液中含的数目为0.1

C．标准状况下，1molFe与22.4L完全反应时则转移电子数目为3

D．常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为