连二亚硫酸钠()在空气中极易被氧化，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。实验室制备的原理为(易溶于水)，实验装置如图1所示(夹持仪器已省略)，实验步骤如下：

ⅰ.安装好整套装置，并检查气密性；
ⅱ.向三颈烧瓶中依次加入Zn粉和水，电磁搅拌形成悬浊液；
ⅲ.打开仪器a的活塞，向装置C中通入一段时间；
ⅳ.打开仪器c的活塞，滴加稍过量NaOH溶液，控制pH在8.2～10.5之间［呈现两性，pH>10.5时其开始溶解］；
ⅴ.过滤，滤液经一系列操作可获得。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______，该仪器中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B单向阀的作用是_______；步骤ⅲ中装置C的水浴温度应控制为35～45℃之间，其原因是_______。
(3)下列关于步骤ⅳ的说法错误的是_______(填字母)。

A．pH过大沉淀完全，且能稳定存在

B．pH过小会沉淀不完全，产品中会产生含锌杂质

C．装置C中18%NaOH溶液应用无氧水配制

D．不可以用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液

(4)“一系列操作”包括：a.趁热过滤；b.用乙醇洗涤；c.搅拌下用水蒸气加热至60℃左右；d.分批加入细食盐粉，搅拌使其结晶，用倾析法除去上层溶液，余少量母液。上述操作的合理顺序为_______→干燥(填字母)。
(5)电解法制备的原理如图2所示，M、N均为惰性电极，充分电解后左池的溶质主要为、NaOH。M极电极反应式为_______。

(6)样品纯度的测定(假设杂质不参与反应，实验过程需在氮气氛围中进行)：称取0.2500g样品加入三颈烧瓶中，加入适量NaOH溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向三颈烧瓶中快速滴加0.1000的标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液｛(未配平)｝。
①该样品的纯度为_______%。
②若实验过程中未通入，则所测的纯度_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。