【推荐1】利用与发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图所示。根据要求回答下列问题：

(1)实验室制取的化学反应方程式为________。
(2)设，若理论上欲获得最多的HCl，则x的取值范围为________。
(3)B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③___________。
(4)D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是________。
(5)E装置的作用是_______(填字母)。
A．收集气体       B．吸收       C．防止倒吸       D．吸收HCl
(6)该装置还存在缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是______(填字母)。
A．CH₄ B．             C．             D．             E．

【推荐2】化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。
(2)③中存放的试剂是___________。(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)
(3)⑤中NaOH溶液的作用是___________。

【推荐3】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。
(1)A中产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是(补全并配平)：_________

(2)本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)C中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl₂，相关反应的离子方程式为___________。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ能观察到的现象是D中溶液变为棕黄色，且比C中溶液颜色___________(填“深”或“浅”)。
(6)过程Ⅲ实验的目的是___________。
(7)结合元素周期律推断氯、溴、碘三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

【推荐1】“84消毒液”是常用的含氯消毒剂。
(1)“84消毒液”中的有效成分为_______(填写化学式，下同)，我们可用氯气与氢氧化钠反应制备“84消毒液”，请写出该反应的离子方程式________，该反应的氧化剂为_____，每消耗120克氢氧化钠，转移电子数为______(阿伏伽德罗常数为N_A)。
(2)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为______。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液lmL，加水稀释至100mL，稀释后的溶液中，次氯酸钠的物质的量浓度为____mol/L。

【推荐2】某学习小组用MnO₂和浓盐酸共热制取氯气，再用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉(这是一个放热反应)。

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______；
(2)漂粉精在空气中起漂白作用的原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)此实验Ca(ClO)₂产率太低。经分析发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应：_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】某化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

(1)上述装置中，错误的是_______(选填字母)。

A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．②③④

(2)写出装置①中发生反应的化学方程式_______。该反应中，氧化剂是_______，HCl体现出的性质是_______。
(3)化学实验中常用_______试纸检验是否收集满。如果有产生，可观察到_______，反应方程式_______。
(4)ICl的性质与类似，写出ICl与水反应的化学方程式是_______。
(5)工业上用氯气生产漂白粉，漂白粉的主要成分是，漂白粉溶于水后，遇到空气中的，即产生漂白、杀菌作用，漂白粉露置在空气中容易失效的原因用化学方程式表示_______。

【推荐1】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如图：

已知：I.2CH₃CH₂CH₂CH₂OH(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O+H₂O
II.反应物和产物的相关数据如表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度(g/cm3)	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.819	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

III.制备流程如下：

请回答：
(1)仪器B的名称为_______，出水口是_______(填“a”或‘‘b”)。
(2)浓硫酸和正丁醇添加到A中的先后顺序为_______。
(3)步骤②依次用水、NaOH溶液和水洗涤，第一次水洗的目的是_______，水层应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。
(4)步骤④中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。

A．100℃

B．117℃

C．135℃

D．142℃

(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至左侧支管口时，上层液体会流回A，下层液体可从下部放出。分水器中上层液体的主要成分为_______(写物质名称)，分水器的作用是_______。
(6)本实验所得正丁醚的产率为_______。

【推荐2】电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子。请回答以下问题：
I．有四种物质：①氧化铁②盐酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
(1)写出其中盐的电离方程式___________。
(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是___________(填序号)。
(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式___________。
Ⅱ．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下(已知溶液2为无色溶液)

(4)分离得到沉淀1和溶液1的实验中，使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
(5)沉淀3的化学式：___________。
(6)“溶液”生成沉淀2的离子方程式为：___________。

【推荐3】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

用图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺。

(1)实验装置图中仪器A的名称为___________。
(2)为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，___________、静置、分液，并重复多次。

【推荐1】硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：
已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃；
②利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl；
③硫酸肼的制备原理为N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O。
I.制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：

(1)图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为_______。
(2)配制质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______。
II.尿素法生产水合肼的装置如图2所示：

(3)把I制得的NaClO溶液注入到图2装置中的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液(物质的量之比1∶2.30)，a的名称为_______，采用低温(低于20℃)反应，降温的方式可采用_______，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L⁻¹，其反应化学方程式为_______。反应结束后，急速升温至108℃开始回流5min，收集108~114℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分6.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol·L⁻¹的碘的标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①判断滴定终点的方法_______。
②实验测得消耗I₂溶液的体积平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______。
III.硫酸肼的制备
(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1h左右，温度60℃以下。冷藏沉降2h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_______。

【推荐2】某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-。
Ⅰ.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答:

(1)加入原料①反应的离子方程式为_____
(2)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。
a.烧杯               b.漏斗               C.玻璃棒        d.酒精灯
(3)加入原料②的名称为_____
Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO₄•5H₂O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应:2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O，制得硫酸铜溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾
(1)请分析2Cu+2H₂SO₄+O₂2CuSO₄+2H₂O反应中，氧化剂是_____氧化产物是_____(填化学式)
(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______________________
(3)若有147gH₂SO₄参与反应，则反应转移的电子数目为_____

【推荐3】纳米铁可用作特殊的催化剂，以FeSO₄饱和溶液为原料制取纳米铁的工艺流程如图所示。

已知：主反应在80℃左右条件下进行，直至得到黄色(FeC₂O₄•2H₂O)沉淀。
(1)实验室中FeSO₄溶液在保存时需要加入少量铁粉，原因是___。
(2)写出进行“主反应”的化学方程式___，为了保证主反应的顺利进行，可以采取的加热方式是__。
(3)能够确定沉淀洗涤干净的操作和现象是__。
(4)写出焙烧过程中发生反应的化学方程式__。
(5)若洗涤后所得晶体未进行干燥而直接焙烧，则最终得到的纳米铁中含有的杂质可能为___。