2 . 有机物Ⅶ是合成新冠病毒3CLpro酶抑制剂的一种中间产物，其合成路线如下：

(1)化合物Ⅰ的名称为_______。
(2)化合物Ⅱ含有官能团_______(写名称)。
(3)化合物Ⅱ'是化合物Ⅱ的同系物，其结构简式为，请根据化合物Ⅱ'的结构特点，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表：

序号	结构特点	可反应的试剂	反应形成的新结构	反应类型
①	-NO2	Fe、HCl	-NH2	还原反应
②	-CH3	_______	_______	氧化反应
③	_______	_______	_______	_______

(4)Ⅳ→Ⅴ的反应物按物质的量1:1发生反应，请写出其化学方程式：_______。
(5)芳香族化合物Ⅷ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足下列条件：
①含有-NH₂结构；②苯环上含有2个取代基。
则化合物Ⅷ可能的结构有_______种；核磁共振氢谱图上含有4组峰的结构简式为_______(写出其中一种即可)。
(6)以为原料，参考上述信息，写出有机物的合成路线(合成路线参照题干)_______。

5 . 英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而荣获2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯的结构示意如图A所示，它具有由碳原子构成的单层片状结构。请回答下列问题：

(1)石墨烯中，每个C原子采取_______杂化，与相邻的三个C原子以共价σ键相连接，形成平面六边形片状结构；每个C原子未参与杂化的2p_z轨道都有一个单电子， 它们形成一个垂直于C原子平面的大π键，其符号为_______ (设有 n个碳原子)。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则单层石墨烯内碳原子数与碳碳键数目的比是_______。如果选定一个六元环为起点，然后以此六元环向外延伸，分别得到1， 2， 3，…，m，则标记为m的六元环个数的通式为_______。
(2)通常情况下，石墨烯在水或有机溶剂中容易发生不可逆的聚集和沉淀，这限制了石墨烯的应用。因此，石墨烯的功能化应用就显得至关重要。
①在一定条件下，石墨烯与氢气充分反应后，可制得一种新型的绝缘材料，其结构如图B所示。该生成物(绝缘材料)的名称是_______， 化学式是_______其生成的反应类型是_______。
②2011年，科学家利用如图所示合成路线在石墨烯表面制备了具有光电流响应的石墨烯光敏化的功能纳米复合材料。光电流响应时，石墨烯层的作用是_______，从成键方式及电子提供方式看，R基团中共价键的类型有_______。

(3)由于石墨烯材料的独特性质，其在电池方面显示出潜在的应用前景。如，以氧化石墨烯和金属锂为电极材料构成的表面介导电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟。该电池在放电时，正极材料是_______，负极的电极反应式为_______。

6 . 有机化学合成中，大环的构建是科学家们一直研究的课题，而天然的大环分子也是少之又少。其中，Jujuyane是唯一的天然八元环分子，其分子结构如图所示。A是某条Jujuyane全合成路线中的一个中间产物，下列有关说法错误的是
   

A．Jujuyane分子中存在并环体系	B．A的分子式为
C．A分子有三种含O官能团	D．Jujuyane分子有5个手性碳原子

7 . nesteretal A是一种从某菌体中提取出来的笼状聚半缩酮，在2021年，化学家Yuichiro Kawamoto等人提出了nesteretal A的一种全合成路线。下面展示了该全合成路线的部分反应。

   
(1)已知IBX是一种氧化剂，可以将醇氧化为酮；环氧乙烷在酸性水溶液中会水解为乙二醇。请画出A、C的键线式______、______。
(2)根据前后反应，写出MOMCl的键线式______，并说明A到B的反应类型______。
(3)加入反应物的目的是什么______？
(4)试画出D到E的第一步反应产物的键线式______。(不要求立体构型)
(5)请写出nesteretal A的分子式_______。

9 . Ni-Cd蓄电池是一类重要的电池，其具有使用寿命长、放电电压稳定、机械性能好等优点，广泛应用于现代军事及航天事业等领域。其中，Ni-Cd蓄电池的正极活性物质为。资料显示，目前T业上常用化学沉淀法和粉末金属法等方法来制备。
Ⅰ．化学沉淀法的生产流程图如下所示：
   
(1)写出该合成方法的化学反应方程式。_______
(2)该反应若在弱碱性条件下进行，则得到碱式硫酸盐沉淀，请写出该化学反应方程式。_______
(3)在“反应工序”中，溶液以喷淋形式加入到不断搅拌的过量的NaOH溶液中，搅拌的主要目的是什么？_______
(4)蒸汽干燥时，干燥温度不能超过200℃，为什么？_______
(5)“洗涤”过程的目的是洗去什么离子？可用什么溶液检验该离子是否洗净？_______
Ⅱ．粉末金属法是以粉末状金属镍为原料，通过镍粉在适当物理化学条件下的氧化水解反应来制备。
(6)写出该方法的化学反应方程式。_______
(7)从动力学角度考虑，通常条件下该反应速度很小，请写出提高反应速率的方法(一条即可)。_______

10 . 某研究小组为从一含锌废渣(质量百分组成为： 40.5% ZnO、19.8% CuO、5.7%FeO、7.3% Fe₂O₃、3.5% MnO，其余为SiO₂等灰分)中回收锌和铜，设计出以工业废酸(含15%的H₂SO₄)为酸浸液的方案，其工艺流程如下图所示(部分条件略)：

已知部分离子以氢氧化物形式开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀时的pH(离子初始浓度1.0mol/L)	6.5	1.5	4.2	7.8
完全沉淀时的pH(离子残余浓度1.0×10-5mol/L)	9.7	3.2	6.7	10.4

请回答下列问题：
(1)在1.0 mol/L ZnSO₄溶液中， 锌各形态浓度(以Zn²⁺计) 的对数(lg[c/(mol/L)]) 随溶液pH变化的关系如下图所示：

请根据图中数据计算Zn(OH)₂的溶度积K_sp___________。
(2)写出流程图中试剂a和b的化学式___________。
(3)若酸浸后溶液中c(Zn²⁺)= 1.0 mol/L，则“调pH”时，应将溶液的pH控制在5.0~5.5，为什么___________？
(4)“沉锌”步骤中，要控制溶液的pH不能超过7.写出该步骤中所发生反应的离子方程式___________；其后“过滤”所得溶液中的主要溶质是什么___________？写出其化学式。
①分解温度对氧化锌催化活性影响的结果见下表：

分解温度/°C	400	600	800
DMC产率1%	1.74	8.09	3.80

请分析说明分解温度为800°C时所制氧化锌催化活性下降的原因___________。
②在 一定条件下，实验测试不同反应时间对合成DMC的影响见下表：

反应时间/h	6	8	10	12
DMC产率1%	6.02	10.89	9.85	6.53

请分析说明反应时间对合成DMC的影响规律及其原因___________。