下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性强弱：B．对键合电子的吸引能力强弱：F<-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：847 题号：22375769

下表列出25℃时不同羧酸的

(即

)。根据表中的数据推测，结论正确的是

羧酸
pK_a	4.76	2.59	2.87	2.90

A．酸性强弱：

B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br

C．25℃时的pK_a大小：

D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱：

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更新时间：2024-04-07 15:47:25 |

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【知识点】盐类水解规律理解及应用解读电负性分子的性质弱电解质的电离平衡常数

相似题推荐

单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】下列实验的实验操作、现象及所得到的结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	取少量硫代硫酸钠样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液	有沉淀生成，则硫代硫酸钠已变质生成了硫酸钠
B	向溶液中加入醋酸，将产生的气体通入苯酚钠水溶液中	观察到苯酚钠溶液变浑浊，则碳酸的酸性强于苯酚
C	常温下，测定溶液酸碱性	若溶液呈碱性，则为弱酸
D	相同温度下，向含有NaCl、NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液	先出现淡黄色沉淀，则

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-02-29更新 | 442次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

表格型逻辑关系评价

【推荐2】下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，测得0.1mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH	前者的pH小于后者	酸性：HA＞H₂CO₃
B	向0.1mol·L^-1的Fe(NO₃)₂溶液中滴加盐酸	振荡，试管颜色加深	H^＋抑制Fe²^＋水解
C	向浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂CO₃)>K_sp(Ag₂S)
D	将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中	铁片表面有气泡产生	证明金属性：Fe＞Cu

A．A

B．B

C．C

D．D

2019-06-13更新 | 223次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）

A．室温下，测得0.1 mol•L^﹣1HX溶液的pH＞1

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7

C．室温下，测得1 mol•L^﹣1NaX溶液的pH＞7

D．在相同条件下，对0.1 mol•L^﹣1的盐酸和0.1 mol•L^﹣1的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

2018-02-21更新 | 122次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断元素的性质

【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是

A．电负性：Z＜Y＜W

B．Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物

C．第一电离能：M＜N

D．N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物

2023-01-06更新 | 617次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

元素的性质

【推荐2】四种基态原子的价电子排布式如下：①2s²2p⁵；②3s²3p³；③2s²2p⁴；④3s²3p²，下列有关说法正确的是

A．电负性：③＞④＞①	B．简单离子半径：①＞③
C．单质的氧化性：②＞③	D．最高价含氧酸的酸性：②＞④

2021-05-10更新 | 63次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

最高价元素氧化物的水化物	X	Y	Z	W
化学式
溶液的()	1.0	13.0	1.6	0.9

A．简单离子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．元素电负性：	D．元素第一电离能：

2022-03-20更新 | 102次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐1】根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是

A．白磷(P₄)易溶于CS₂，也易溶于水	B．NaCl易溶于水，难溶于CCl₄
C．碘易溶于苯，微溶于水	D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl₄

2022-06-18更新 | 84次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学用语

【推荐2】下列化学用语表述错误的是

A．碳化钙的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．H₂O₂的分子结构示意图：

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

7日内更新 | 85次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】下列对于物质结构和性质的分析不正确的是

A．碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅

B．卤代烃中C-X键极性较强，使卤素原子易被取代

C．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸

D．邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛

2023-12-14更新 | 183次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

物质的量分数图像根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数

【推荐1】向20mL0.3mol·L⁻¹H₃XO₃溶液中滴加同浓度NaOH溶液，此过程中含X的粒子分布系数

随溶液pH的变化关系如图所示，当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化，如0.3mol·L⁻¹H₃XO₃溶液中H₃XO₃的分布系数为：

)。下列有关说法正确的是

A．曲线①代表

(

)，曲线②代表

(

)

B．H₃XO₃的第三级电离为：

H⁺+

；Ka₃=10⁻⁷

C．A点溶液中存在关系式：c(Na⁺)=c(H₃XO₃)+c(

)+c(

)

D．pH为a时，c(

)约为10^6-amol·L⁻¹

2021-04-05更新 | 294次组卷

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名校

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）物质的量分数图像

【推荐2】通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L^－¹ Na₂HAsO₃溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．NaH₂AsO₃溶于水，所得溶液中H₂AsO

的水解程度小于其电离程度

B．K₁(H₃AsO₃)的数量级为10^－⁹

C．水的电离程度：a点大于b点

D．c点溶液中存在：c(Na^＋)＝2c(H₂AsO

)＋4c(HAsO

)＋2c(AsO

)

2020-11-10更新 | 1305次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

溶液中离子的浓度关系根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数

【推荐3】二元有机酸(H₂X)的电离常数K_al=1.67×10^﹣⁸、K_a2=3.34×10^﹣¹⁷。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法不正确的是
已知：HY是一元强酸，BaY₂易溶于水。0.38²=0.1444，0.19²=0.0361

A．NaHX溶液显碱性

B．溶度积K_sp(BaX)=6.18×10^﹣²³mol²⋅L^﹣²

C．b点：2c(Ba²⁺)+c(H⁺)=2c(X²^﹣)+c(HX^﹣)+c(OH^﹣)

D．若0.1 mol BaX溶于25 mLx mol⋅L^﹣¹HY溶液中得到c点溶液，则x≈8.38

2024-04-19更新 | 103次组卷

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