1 . 下列说法不正确的是

A．醋酸晶体的结构特征为分子密堆积，其配位数为12

B．一束光通过氯化钠固体溶于酒精所形成的分散系，会产生丁达尔效应

C．苯酚在60℃以上与水以任意比互溶，是因为破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢键

D．在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，其实验过程可以证明与Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O

2 . 有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙运用所学知识，回答下列问题。
(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能发生氧化反应

C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度

D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷

(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。

A．CH3Cl只存在一种结构	B．CH2Cl2只存在一种结构
C．CHCl3只存在一种结构	D．四个C﹣H键完全相同

(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。

A．试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷

B．水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠

C．反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小

D．试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。

A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连

B．凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体

D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高

(5)A()的系统命名名称是 ________。A的一氯代物的同分异构体有 _____种(不考虑立体异构)。
乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

(6)圆底烧瓶中的反应为_______，反应类型______。
(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物________。
(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________。
(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是_________。
(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。

A．稀硫酸	B．溴的四氯化碳溶液
C．水	D．酸性高锰酸钾溶液

(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。

A．CH3CH3	B．CH3CH2OH
C．CH3CH2Br	D．CH3CHBr2

(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。

A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色	B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂
C．乙烯属于饱和烃，能发生加成反应	D．乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色

(13)下列对于乙烯(CH₂=CH₂)和聚乙烯的说法错误的是_____。

A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物	B．乙烯的性质与聚乙烯相同
C．乙烯是聚乙烯的原料	D．乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能

3 . 某实验小组为探究与水的反应，将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中（如图所示），下列说法错误的是

A．过氧化钠固体呈淡黄色

B．木条复燃证明产生了

C．用手轻轻触摸试管外壁，外壁发热

D．向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明产生了酸性物质

4 . 为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是

A．装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸

B．装置C中发生反应的化学方程式仅有：

C．装置B中盛放的液体为浓硫酸

D．装置A为实验室制取的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸

5 . 完成下列填空
(1)下列说法中，符合安全要求的是_______(填序号)。
①在通风橱内做铜与氯气反应的实验                         
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验
(2)在进行钠的有关实验中，取用金属钠要用_______，用_______擦去表面的煤油，用_______切割绿豆粒大小的金属钠。若将金属钠投入硫酸铜溶液中，写出反应的化学方程式_______。
(3)将Na₂O₂投入紫色石蕊试液中，现象是_______
(4)向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。写出此过程中的化学方程式：_______ ；证明有Fe(OH)₃胶体生成的最简单方法是_______；

6 . 甲醇是一种重要的化工原料，由制取甲醇可实现资源的循环利用。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇
(1)①已知：   ，该反应在____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②在恒温恒容条件下发生反应：，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是____。
A．                                             B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．单位时间内断裂2mol C=O键同时断裂3mol H−H键       D．
(2)合成过程起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为，在℃下的、在下的如图所示。已知在，反应条件下，反应经过10s达到平衡，：

①图中对应的等温曲线是a，理由是_________。
②的分压平均变化率为______，该温度下______。(保留两位有效数字)(已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当________。
Ⅱ．电解催化制甲醇
(4)电解催化制甲醇装置如图所示：

①装置中的移动方向为________。(填“从铜极到铂电极”或“从铂电极到铜电极”)
②电解催化制甲醇的电极反应方程式为_________。

7 . “三大强酸”包含盐酸、硝酸和硫酸，都是具备高腐蚀性的强酸。下列它们的性质和应用的说法正确的是

A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加Cu(NO3)2晶体，铜粉溶解

B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，试管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解生成NO2

C．向溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明溶液中含有

D．向Na2S溶液中加入稀硝酸产生淡黄色沉淀

8 . 如图所示，向无色的溶液中加入氯水，得到棕黄色溶液，下列说法不正确的是

A．与氯水颜色相比较，溶液颜色发生变化，可证明已发生了反应

B．发生的氧化还原反应可表示为：

C．和分子中都只含有非极性共价键

D．该实验结果证明：氯元素的非金属性强于碘元素

9 . 实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，下列有关说法正确的是

A．、、互称为同分异构体

B．、中阴阳离子的个数比不同

C．、分子中氧原子轨道杂化类型均为

D．的结构如图所示，属于非极性分子

10 . 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为___________(用离子方程式说明)；已知时，的，则当溶液中时，溶液的___________。
(2)是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液___________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是___________。
(3)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的离子是_______。
②A、B两点水的电离程度大小为A_______B。
③根据上图，下列有关说法不正确的是_______。
a．滴加至点时，
b．滴加至点时，
c．滴加至点时，溶液
④已知电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。
⑤证明是弱电解质，你的设计方案是_______。