1 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

2 . 某小组同学探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的实验装置图如下所示：

下列说法不正确的是

A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液

C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂

3 . 某化学兴趣小组欲探究氢氧化镁固体在氯化铵中溶解的原因，进行了如下实验：

操作	实验序号	试剂X	实验现象
	实验一	溶液，5.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	实验二	溶液，5.0mL	白色浊液变化不明显
	实验三	溶液，5.0mL	白色浊液逐渐变澄清
	实验四	溶液，5.0mL	白色浊液变化不明显
	实验五	0.01mol/L蒸馏水，5.0mL	白色浊液变化不明显

已知：①；②常温下，的电离常数，的电离常数。
关于以上实验，下列说法错误的是

A．只通过实验一和二，氢氧化镁溶解可能是铵根或者氢离子作用的结果

B．若加入试剂X为0.1mol/LHCl溶液5mL，实验现象为白色浊液逐渐变澄清，与实验一形成对照，可以说明被溶解

C．实验三和四中加入可以排除的干扰，因为溶液显中性

D．通过以上四个实验证明，溶解的原因是和形成了更难电离的

4 . 某同学设计如下实验，验证乙醇在浓硫酸的作用下能发生消去反应(部分夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A．装置甲中温度计应插入液面以下

B．装置甲中圆底烧瓶内液体温度应迅速升温至170℃

C．装置乙中浓NaOH溶液的作用是吸收挥发的乙醇

D．证明发生消去反应的实验现象为装置丙中溴水褪色

5 . 本维莫德(Tapinarof)是由我国本土企业研发，具有自主知识产权的全球首创药品，主要用于局部治疗成人斑块状银屑病。其结构如图所示。下列关于本维莫德说法不正确的是

A．分子中所有碳原子不可能共面

B．苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

C．可以使酸性KMnO4溶液褪色证明本维莫德一定含有碳碳双键

D．1mol本维莫德与足量H2加成最多消耗7molH2

6 . 对下列图示的说法错误的是

A．图1中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．用图2进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性快速加入，测定的中和热数值误差更小

C．图3中通入干燥的可验证干燥的氯气是否有漂白性

D．由图4可证明图示条件下

7 . 高分子的合成方法如图：

下列说法不正确的是

A．高分子可降解为小分子

B．酪氨酸到环二肽的过程中，可能有聚合物生成

C．环二肽可使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其分子中含有羟基

D．以上合成路线中的4种有机物，都既能与酸反应也能与碱反应

8 . 为证明过氧化钠在呼吸面具或潜艇中作供氧剂，进行如下实验。下列有关说法正确的是

A．装置D起缓冲作用，并防止E中的水倒吸

B．装置C中发生反应的化学方程式仅有：

C．装置B中盛放的液体为浓硫酸

D．装置A为实验室制取的装置，分液漏斗中盛放稀盐酸

9 . 甲醇是一种重要的化工原料，由制取甲醇可实现资源的循环利用。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇
(1)①已知：   ，该反应在____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②在恒温恒容条件下发生反应：，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是____。
A．                                             B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．单位时间内断裂2mol C=O键同时断裂3mol H−H键       D．
(2)合成过程起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为，在℃下的、在下的如图所示。已知在，反应条件下，反应经过10s达到平衡，：

①图中对应的等温曲线是a，理由是_________。
②的分压平均变化率为______，该温度下______。(保留两位有效数字)(已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当________。
Ⅱ．电解催化制甲醇
(4)电解催化制甲醇装置如图所示：

①装置中的移动方向为________。(填“从铜极到铂电极”或“从铂电极到铜电极”)
②电解催化制甲醇的电极反应方程式为_________。

10 . 高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为，其中CHZ为碳酰肼(结构简式为：)。已知(羟胺)具有类似于的碱性。

请回答：
(1)请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性___________。工业上常用尿素和溶液反应实现转化2得到和两种常见钠盐，反应的化学方程式为___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。

A．均只含极性键

B．与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为

C．的碱性依次减弱

D．是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应

(3)酸性强弱：()___________()(填“>”“=”或“<”)，请从结构角度解释原因___________。
(4)与反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N元素___________。