1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。
(2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键

B．X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]-

C．W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应

D．W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源

(4)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。
(5)由X和Y组成的18电子分子Y₂X₄，该分子的结构式为___________。
(6)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。

A．T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定

B．T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性

C．T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来

D．T的单质比碘单质更容易与H2反应

2 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中①~⑧代表8种元素。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

回答下列问题：
(1)②的元素名称是______。
(2)画出⑥的原子结构示意图______，写出③与⑦形成的离子化合物的电子式______。
(3)③④⑧对应的简单离子半径最小的是______（用离子符号表示）。
(4)写出⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
(5)下列说法能证明非金属性⑧强于⑦的是______（填字母）。
a．简单阴离子的还原性：⑧＞⑦       b．简单氢化物的稳定性：⑧＞⑦
c．氧化物对应的水化物的酸性：⑧＞⑦
(6)由①⑧组成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的某浓溶液的密度为，溶质质量分数为36.5%，其物质的量浓度为______mol/L。

3 . 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为___________(用离子方程式说明)；已知时，的，则当溶液中时，溶液的___________。
(2)是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液___________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是___________。
(3)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的离子是_______。
②A、B两点水的电离程度大小为A_______B。
③根据上图，下列有关说法不正确的是_______。
a．滴加至点时，
b．滴加至点时，
c．滴加至点时，溶液
④已知电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。
⑤证明是弱电解质，你的设计方案是_______。

4 . 氯及其部分化合物相关转化如图：

请回答：
(1)化合物C的分子为，各原子最外层均达8电子稳定结构，C与水反应有沉淀和无色刺激性气体产生，写出C与水反应的化学反应方程式：_______。
(2)下列有关流程中的说法正确的是_______。

A．工业上采用软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热制备

B．步骤④中以惰性电极电解制备时，另一电极上产生

C．混合物的物质的量之比可以是

D．和1.2-二氯乙烯相似，分子也存在顺反异构

(3)与浓硫酸反应可得()；在液态时存在八元环状结构的双聚体，请画出环状的结构式：_______。
(4)工业上利用过量的氨气、、和乙醛进行气相反应合成异肼然后使其水解得到肼：理论上生成的肼需要消耗_______mol。
比较相同温度下，同浓度的溶液和溶液的大小，_______。(填大于、小于、等于或不能确定)
(5)设计实验证明的碱性比强_______。

5 . 下表是元素周期表中主族的一部分，其中c是地壳中含量最多的元素，回答下列问题：

(1)c在周期表中的位置为__________，的结构式为___________。
(2)为__________（填“离子”或“共价”）化合物，能证明该结论的实验依据为___________．
(3)用电子式表示物质的形成过程__________________，该物质能与反应生成，反应中作________剂。
(4)最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序为_________（用化学式表示）。
(5)若均为上述元素形成的10电子微粒，相互之间能发生离子反应：，写出该反应的离子方程式____________________。
(6)下列有关说法正确的是__________。
A．a和e最外层电子数相同，均为碱金属元素             B．考古时利用测定一些文物的年代
C．科学家常在等元素区域寻找新型农药
D．形成阴离子时，c原子得到的电子更多，所以非金属性

6 . 以锗石矿A(化学式为)为原料，可以实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物
请回答：
(1)D的化学式为___________，液体E的沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．气体B是形成酸雨的成分之一	B．固体C中可能含有
C．也能与浓盐酸反应	D．键强于键

(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与反应，该反应可用来构建键，写出步骤Ⅲ的化学方程式___________。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________，设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________。

7 . 甲醇是一种重要的化工原料，由制取甲醇可实现资源的循环利用。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇
(1)①已知：   ，该反应在____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②在恒温恒容条件下发生反应：，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是____。
A．                                             B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．单位时间内断裂2mol C=O键同时断裂3mol H−H键       D．
(2)合成过程起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为，在℃下的、在下的如图所示。已知在，反应条件下，反应经过10s达到平衡，：

①图中对应的等温曲线是a，理由是_________。
②的分压平均变化率为______，该温度下______。(保留两位有效数字)(已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当________。
Ⅱ．电解催化制甲醇
(4)电解催化制甲醇装置如图所示：

①装置中的移动方向为________。(填“从铜极到铂电极”或“从铂电极到铜电极”)
②电解催化制甲醇的电极反应方程式为_________。

8 . 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

(1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。

A．溶于水部分电离	B．固体中只有离子键
C．固体中既含离子键又含共价键	D．能发生复分解反应或氧化还原反应

(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。

A．都位于短周期	B．只有一个副族元素
C．同主族元素非金属性：	D．同周期元素原子半径：

实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。

A．都是弱电解质

B．都是共价化合物

C．都是以分子构成物质

D．氨水中只有两种离子

(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃
，而不含或：___________。
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：

(8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
(9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。

9 . Ⅰ.对甲苯磺酸是一种白色晶体，熔点107℃，易溶于醇、醚和水，是用途广泛的化工原料。

实验室利用磺化反应制备对甲苯磺酸(实验装置如图所示)，装置中有分水器，其作用是使回流的水蒸气冷凝进入分水器，有机溶剂进入烧瓶，增大反应物的转化率。

(1)下列说法错误的是___________。

A．当分水器中的水量不再增加时，停止加热

B．分水器可将反应体系中的甲苯移除

C．烧瓶中不需要添加沸石

D．冷凝水从x口进入

(2)写出反应的化学方程式。___________
Ⅱ.根据对甲苯磺酸的结构，有同学推测对甲苯磺酸的性质和硫酸相似，进行了如下探究：
(3)对甲苯磺酸可能是强酸，电离方程式：，设计简单实验证明猜想。___________
(4)采用如图所示装置进行实验，观察到蔗糖迅速变黑。上述实验现象说明对甲苯磺酸具有___________。

A．吸水性                    B．脱水性                    C．强酸性
(5)向吸收液中滴加一定量___________溶液，仍未观察到明显现象，说明对甲苯磺酸不具有强氧化性。
A．Ba(OH)₂                    B．NaCl                           C．CaCl₂
Ⅲ.对甲苯磺酸可做酯化反应的催化剂，催化合成丙酸乙酯。
将0.2 mol丙酸(M=74 g∙mol⁻¹)、1 g对甲苯磺酸和0.24 mol乙醇(M=46 g∙mol⁻¹)加入三口瓶中，加热进行反应。反应结束后将反应液过滤，分别经水、碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，干燥后进行蒸馏，蒸出17.4 g馏分。
(6)计算该反应的产率____。(产率=，写出计算过程，结果保留1位小数)
(7)请评价用对甲苯磺酸代替浓硫酸做酯化反应催化剂的优点___________。

10 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)的电子式为________；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________，反应的化学方程式为________。
(3)配平下列反应：_____
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是

A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性	B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．硫在过量的中燃烧可以生成Y	D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成

(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。

①反应中浓硫酸体现的性质有________。
②C的作用是________，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________。