1 . 铝、氧化铝的性质与其他常见金属及氧化物相比，有一定的特殊性。
(1)可用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，反应原理是(用离子方程式表示)___________，将2.7gAl分别置于足量的NaOH溶液、稀硫酸中，生成H₂的体积之比(同温同压)为___________。
(2)证明Al₂O₃是两性氧化物的常用试剂是___________(填名称)，将ag废铝片置于100mL盐酸中，测得反应过程中生成氢气体积(标准状况)与时间的关系如图所示：0~t₁时间段无气体生成的原因是___________，若反应后所得溶液中n(Al³⁺)=0.102mol且盐酸恰好完全反应，则原溶液中c(HCl)=___________。

2 . 天然气的主要成分为，一般还含有、等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：　，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：

物质
摩尔燃烧焓	-1560	-1411	-286

则_____
(2)甲烷是常见的燃料，加氢可制备甲烷，其反应为　。

物质
键能：1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	465	413	a

①_____。
②对于加氢制备甲烷的反应，有关说法错误的是_____。
A．该反应理论上可以设计成原电池
B．该反应过程中有旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量
C．反应结束，体系中物质的总能量降低
D．此反应可以变废为宝，有利于碳中和和碳达峰的实现
③已知：标准摩尔生成焓是指标况下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的反应焓变。298K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：

物质
	-393.5	-241.5	x	0

则_____。
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：　
途径Ⅱ：　
　
　(a、b、c、d均为正值)
按途径Ⅱ反应，常温下，完全燃烧时放出的热量为_____kJ(用含b、c、d的代数式表示)；相同条件下，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径I放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。

3 . 某小组设计如下实验研究实验室中的甲酸。已知：25℃时
(1)配制的HCOOH溶液，需的HCOOH溶液的体积为_______mL。
(2)为确定甲酸溶液的准确浓度，取20mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入2滴_______溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.04mL，滴定实验中所使用的锥形瓶的容积最恰当的是_______ (填字母)。
A.50mL       B.100mL       C.200mL       D.250mL
(3)下列关于滴定操作的说法正确的_______

A．滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗

B．将标准溶液装入滴定管时，应借助玻璃棒或漏斗等玻璃仪器转移

C．进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

(4)小组同学用_______测出25℃时该甲酸溶液，则水电离产生的数量级为_______。
(5)25℃时甲酸与醋酸钠溶液反应：，该反应的平衡常数为10，则该温度下醋酸的电离常数_______。

4 . 某兴趣小组在化学实验室找到了敞口放置较长时间的市售漂白粉，包装袋上标明其成分为CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成分含量为40%。已知Ca(ClO)₂在空气中易变质为CaCO₃，为探究漂白粉的变质情况，小组成员小昕用电子天平称取了1.887g的固体，向其中加入足量稀硝酸，把生成的气体全部通入：250mL的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)_2。
(1)你认为小昕的说法正确吗？___________。并说明理由___________。
(2)书写S原子的结构示意图：___________。
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式___________。
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O₂体积分数为0.21，N₂为0.79，则石灰窑产生的气体中CO₂的体积分数最大值是___________。
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为___________(取整数)。

5 . 回答下列问题：
(1)合成气(CO、H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上用CO和H₂合成CH₃OH：△H。则该反应的平衡常数表达式为_______；
(2)测得不同温度下反应的平衡常数如下表：

温度/℃	T1	100	T2	200	300
平衡常数K	100	13	1	1.9×10-2	2.4×10-4

下列说法错误的是_______。

A．△H＜0

B．该反应的ΔS＜0

C．T2时，某时刻1L容器中含0.1mol CO、0.2mol H2和0.3mol CH3OH，此时v正＞v逆

D．T1时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%

(3)工业上，利用水煤气法制取合成气，其中发生的一步反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ·mol^-1。已知(k_正、k_逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。830℃时，体积为2L的恒容密闭容器中，投入2molCO(g)和2molH₂O(g)。5min达到平衡，测得H₂的平均生成速率为0.1mol∙L^-1∙min^-1，则反应达到平衡后，速率常数=_______。
(4)以天然气为原料生产合成气也有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H₁。T℃下，向容积可变的密闭容器中充入一定量的CH₄(g)和CO₂(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如表所示：

实验编号	容器体积	物质浓度/mol·L-1
		CH4	CO2	CO
1	V1	0.02	0.02	0.10
2	V2	x	x	0.05

①T℃下，该反应的平衡常数K=_______。
②实验1中，CO的平衡体积分数为_______%(保留三位有效数字)。
③V₁:V₂=_______。

6 . 物质的量是将微观粒子数与宏观可称量物理量联系起来的桥梁，极大地促进了化学学科的发展。
(1)下列关于气体说法正确的是_________。

A．同温同压下，2g 的体积为22.4L

B．同温同压下，气体物质的量越大，其体积也越大

C．标准状况下，18g 的体积为22.4L

D．标准状况下，1L HClI与1L 所含原子数不同

(2)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氮原子；方框代表容器，容器中间有一个可以左右滑动的隔板。其中能表示等质量的氢气与氮气的是_________。

A．

B．

C．

D．

(3)现有的硫酸500mL，则含有的物质的量为___________mol，其中氢离子的浓度为___________。取出100mL该溶液，需要___________mol的NaOH才可将此100mL溶液完全反应。对于的硫酸，若其密度为，则其质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。

7 . 完成下列各题：
(1)磷的一种化合物叫亚磷酸()。已知：
(i)溶液的；
(ii)与NaOH反应只生成和；
(iii)和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液有黄色沉淀生成。
①关于的说法：a．强酸；b．弱酸；c．二元酸；d．三元酸；e．氧化性酸；f．还原性酸，其中正确的是______。(填序号)
A．bdf                      B．ade                  C．bcf                    D． bce
②Na₂HPO₃为__________(填“正盐”或“酸式盐”)
(2)常温下，氨水的pH＞7，用离子方程式解释其原因：_____________________________。
(3)25℃时，溶液和盐酸的物质的量浓度相同。
①加水稀释至相同的倍数，此时溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)盐酸的pH。
②加水稀释至相同的pH，此时加入溶液中水的体积______(填“大于”“小于”或“等于”)加入盐酸中水的体积。
(4)常温下，溶液中______(用含和的代数式表示)。
(5)25℃时，现有的HCl溶液100mL，要使它的，如果加入蒸馏水，需加水______mL；如果加入的HCl溶液，需加入此HCl溶液______mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
(6)某温度下，纯水中的。若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的为______mol/L。