1 . 以锗石矿A(化学式为)为原料，可以实现如下转化。

已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物
请回答：
(1)D的化学式为___________，液体E的沸点___________(填“高于”或“低于”)。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．气体B是形成酸雨的成分之一	B．固体C中可能含有
C．也能与浓盐酸反应	D．键强于键

(3)已知液体E以物质的量之比1∶1与反应，该反应可用来构建键，写出步骤Ⅲ的化学方程式___________。
(4)写出溶液G中所有的阴离子___________，设计实验证明溶液G中含有Cu元素___________。

2 . 有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝
③滤液中最多含有三种溶质
④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜
⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有

A．①②⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．②④⑤

3 . 某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是

A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰

B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关

C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：

D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原

4 . 现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。下列有关说法中，正确的是

A．银导热性好，牛奶凉得快

B．银的化学性质不活泼，坚固耐用

C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素

D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期

5 . 就这样等到了傍晚，白风终于伸了个懒腰：“完工啦~”
此时你正趴在床上无所事事，听到这话你迫不及待地爬了起来：“好耶，终于可以出去玩啦~”
“不过，咱们上哪里玩呢？”
“要不……去学校的实验室？”
“好呀~刚好我想折腾药品惹~”
“对了，我们学校的实验室管理有个传统，进去之前要先证明自己的实力。”白风还没说完，他们就被负责的老师给拦在了门口。
“如果你们要进有机实验室，至少先把这个做了。”
(1)完成下列物质的系统命名：
___________，___________。
(2)“这瓶钠经历了什么……”看着瓶中已经变质的金属钠，白风皱了皱眉头：“怎么变黄色液体了……？”
实验室的药品摆放都是按照一定分类摆放的，白风在检查“酸”区的时候却意外发现了这样一瓶放错的金属钠：“这瓶钠不应该是单质区的吗？”
好奇之下，他用水稀释了一下黄色液体，然后滴了一滴在pH试纸上。
然后，他看着变红的pH试纸，沉默了……
“查了下资料，这个黄色液体的颜色看着和煤油在空气中变质的样子一样……”你上前戳了戳白风，说道。
白风皱着眉头，在那里思考了半天，忽然一拍脑袋：“我好像知道怎么回事了！ ”
Ⅰ．据此推测实验室存放药品采用的分类方法是___________。
Ⅱ．试猜测产生这一现象的原因：______________________。

6 . 平行六面体是空间格子的最小重复单元，完整反映了晶体结构中质点的排列规律。经布拉维父子的研究证明，所有空间格子中只存在十四种不同的平行六面体。下面格子不存在的是

A．体心立方

B．面心立方

C．底心四方

D．底心正交

7 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：　
碳氯化：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)直接氯化可以在___________下自发进行。
(2)反应Ⅳ的为___________
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。
③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________。

8 . 你知道什么是酸碱吗？
中学我们认识知道，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的物质，碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的物质。而事实上，酸碱的定义随着历史发展也在不断革新，历代化学家发表了不同的酸碱理论，目前较为广泛接受的有离子论，溶剂论，质子论，电子论和软硬酸碱理论，在此处针对溶剂论和质子论做简单介绍。
溶剂论是1905年富兰克林提出的一种按照纯溶剂是否能够自耦电离(例如水的自耦电离：2H₂OH₃O⁺+OH^-)出溶剂合质子来区分酸碱的一种理论，这个理论将溶液自耦电离出的具有溶液特征的阳离子称为酸，具有溶液特征的阴离子称为碱。例如：液态N₂O₄中发生自耦电离N₂O₄NO⁺+NO，此时NO⁺即为该溶液的酸，NO即为该溶液的碱。
据此回答第( 1 )题。
(1)①已知液氨会自耦电离，请类比水的自耦电离写出其自耦电离方程式：_______，其中，_______为液氨溶液的酸，_______为液氨溶液的碱。此时的酸碱中和反应可以写成(写出方程式)：_______。
②写出氯气在液氨溶液中反应的离子方程式：_______。
质子论是1923年由布朗斯特和劳里提出的，其定义酸为可以给出质子的物种，碱定义为可以接受质子的物种，因此存在关系：，如图的关系也称为“共轭酸碱对”，因此该理论又称为“共轭酸碱理论”。该理论下所有酸碱都是共轭的，满足弱酸共轭强碱，弱碱共轭强酸。其中的酸，碱可以是分子，也可以是阴离子，阳离子。同时，“盐”的定义被去除，因为组成盐的离子本身就可以分别看作酸和碱。
(2)①下列说法正确的是_______。
A.因为在水溶液中有 H₂SO₄2H⁺+SO，因此 H₂SO₄ 与 SO互为共轭酸碱对
B.由于水可以发生自耦电离，则按照该理论，水既属于酸又属于碱
C.可以根据HNO₃的性质推断NO的酸性较弱
D.液氨对碳酸和盐酸是区分溶剂，可以便于区分酸性的强弱
②对于反应NH₃+HCl=NH₄Cl而言，_______是酸_______是碱。
③在溶液中，酸的强度是依靠其电离平衡常数来判断的。 越大则证明电离程度越大，故酸性越强。
对于一种酸HA，其电离平衡常数为：HAH⁺+A^-，其中，与化学平衡常数类似，为离子浓度的化学计量数次幂的乘积比电解质的化学计量数次幂的乘积。
实验证明，盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸的酸性是有差异的，可是在水溶液中无法区分酸性差异，其原因在于水溶液本身具有碱性，其溶剂化作用(质子在溶液中不是单独存在，而是结合溶剂分子生成溶剂合质子，这称为溶剂化作用)导致这四种酸在水溶液中的电离平衡趋势相同，从而无法断定酸性强弱，这类溶剂称为拉平溶剂。反之，若将这四种酸分别放入冰醋酸中，测得的平衡常数是不同的，即电离平衡趋势不同，这类溶剂称之为区分溶剂。据此回答问题：区分溶剂之所以能够区分不同强酸的酸碱性，原因在于其溶剂化作用_______(填“较强”或“较弱”)。

9 . 某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐X·7H₂O (摩尔质量=406 g·mol^-1 )与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者无现象，后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。

请回答：
(1)写出Y中除氧以外的元素符号_________，X的化学式为________。
(2)如果往溶液II中继续加入H₂O₂，发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H₂O₂氧化所致，写出反应的离子方程式________； 加足量H₂O₂后对溶液II进行分离，可得到该元素的氧化物Z 4.0g，写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式________。
(3)将Z与KNO₃、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成KNO₂和H₂O。写出该反应的化学方程式________。
(4)通过完全电解上述流程所得的54.0 g CuCl₂ (熔融状态)制备Cu，但还原产物也可能是Cu₂O，试设计实验证明还原产物的组成__________。

10 . 风绪小组探究的相关性质。
(1)对于和水反应放出氧气的现象，他们推测，可能和有关。通过实验发现，用冷水时，该反应放出气体的速率相对慢，而换用热水相对快。从而推测可能是在水中反应生成了，后分解。通过查阅资料得知：，
①借助资料和实验，发现可以通过溶于冷水制备少量的。使用冷水的原因是_______。
②为验证资料的真实性，他们向溶液中滴加适量的酸性溶液，发现产生气泡，产生气泡的原因是(用方程式表示)_______。
(2)在有同学做实验时，还观察到了棕褐色沉淀，他们推测是。猜测可能是与发生了反应。为验证猜想以及探究实验现象不一样的原因，他们做了如下实验。
①先向沉淀中加入浓盐酸并加热，观察到有_______气体产生，发生反应_______。证明了猜想正确。
②后续得知，同学在制酸性溶液时，加入的硫酸的量不一样。推测可能是浓度不同造成的。于是，他们改用有的溶液滴入溶液中，仅观察到了_______沉淀，并证明是，反应方程式是_______。
(3)在反应时，表现氧化性还是还原性，和_______有关。