1 . 由废铁屑(含Fe、Fe₂O₃、Al、Al₂O₃)制备FeSO₄·7H₂O，操作流程如图：

(1)试剂a为___________，写出试剂a与Al反应的离子方程式___________。
(2)溶液C含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，请设计实验证明存在Fe²⁺：___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．试剂b可选择H2SO4或HCl

B．溶液B中通入少量CO2出现白色沉淀

C．将FeSO4·7H2O在空气中加热生成FeSO4

D．操作Ⅲ为灼烧，在坩埚中完成

(4)用FeSO₄·7H₂O配制成FeSO₄；溶液后，需加入少量___________密封保存。

2 . 某同学用如图所示装置制备溴苯并验证其反应类型，下列说法错误的是

A．将苯和液溴加入三颈烧瓶后，可观察到瓶内有红棕色气体产生

B．冷凝管中冷凝水的流向为a口进，b口出

C．AgNO3溶液中产生黄色沉淀即可证明该反应为取代反应

D．实验结束后，应先向三颈烧瓶中加入NaOH溶液再拆卸装置

3 . 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

(1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。

A．溶于水部分电离	B．固体中只有离子键
C．固体中既含离子键又含共价键	D．能发生复分解反应或氧化还原反应

(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。

A．都位于短周期	B．只有一个副族元素
C．同主族元素非金属性：	D．同周期元素原子半径：

实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。

A．都是弱电解质

B．都是共价化合物

C．都是以分子构成物质

D．氨水中只有两种离子

(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃
，而不含或：___________。
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：

(8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
(9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。

4 . 利用下图所示的装置(、、活塞均关闭)，既可以验证和的相关性质，又可以形成漂亮的喷泉现象。下列说法错误的是

A．该装置可证明和均易溶于水

B．该装置不能让Ⅰ、Ⅱ中同时产生喷泉

C．打开、活塞，再挤压胶头滴管，烧瓶Ⅱ中导管口处会产生白烟

D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液，打开、活塞，再挤压胶头滴管，Ⅱ中产生“红色喷泉”

5 . 甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应ⅰ．   ；
反应ⅱ．   kJ⋅mol；
反应ⅲ．    kJ⋅mol。
回答下列问题：
(1)______kJ⋅mol。
(2)一定温度下，在一恒容密闭容器中进行反应ⅱ，下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。
a．断裂2mol键时形成4mol 键
b．容器内气体压强不再改变
c．
d．的物质的量分数不再改变
(3)向恒容密闭容器中，按投料，发生上述三个反应。
①下列措施能提高平衡转化率的是______（填标号）。
A.增大的浓度             B.适当地减小体系压强
C.及时分离出             D.选择高效催化剂
②其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点______（填“是”或“不是”）化学平衡状态，温度高于℃时，在催化剂Ⅰ作用下，的转化率下降的原因可能是____________。

(4)甲烷水蒸气重整得到的和．可用来制备甲醇，反应方程式为   ，某温度下，将1 mol 和1 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中，初始总压为8 MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.80	0.75	0.75

①用表示前3 h的平均反应速率______mol⋅L⋅h。
②该温度下，该反应的平衡常数______（用分数表示）。
③该温度下达到平衡后再向容器中投入0.75mol ，0.25mol ，此时______（填“>”“<”或“=”）。

6 . 秸秆是成熟农作物茎叶的总称。农作物光合作用的产物有一半以上存在于秸秆中，秸秆富含氮、磷、钾、钙、镁和有机质。秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。
(1)下列关于糖类的说法正确的是_______。
A．糖类都有甜味，具有的通式       
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全       
D．淀粉和纤维素都属于多糖，是同分异构体
E．糖类是多羟基的醛类化合物
(2)下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是_______。
A．蛋白质、植物油、纤维素、淀粉都属于高分子化合物
B．葡萄糖和果糖都能进一步水解
C．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解产物完全相同
D．纤维素在人体消化过程中起着重要作用，但纤维素不能作为人类的营养物质
E．蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性
(3)下列检验或除杂方法正确的是_______。

A．向中加入少量溶液有淡黄色沉淀生成说明含有溴原子

B．向淀粉溶液量加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸再加入新制悬浊液，加热，若没有砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖

C．欲证明中含有碳碳双键滴入酸性溶液，若紫色褪去，说明其中含有碳碳双键

D．欲除去苯中混有的苯酚，向混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤

(4)我国于2008年起禁止农民焚烧秸秆，焚烧秸秆的危害有_______。

A．温室效应

B．酸雨

C．可吸入颗粒物超标

D．臭氧空洞

7 . 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：
(条件略)
1．写出的电子式___________。
2．能证明是离子化合物的事实是___________。

A．常温下是固体

B．易溶于水

C．水溶液能导电

D．熔融态能导电

3．下列说法正确的是___________。

A．和溶于水时都会破坏离子键

B．能电离出和，所以是离子化合物

C．中每个原子的最外层都具有8电子的稳定结构

D．是共价分子，液氮汽化时破坏共价键和分子间作用力

4．下列说法中正确的是___________。

A．离子化合物中一定只有离子键	B．共价化合物中一定只有共价键
C．氯化氢溶于水时会破坏离子键	D．蔗糖溶于水时破坏分子间作用力

8 . 根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等.胶体的微粒大小使其具有一些特殊性质，在生产生活中广泛存在。
(1)气溶胶是新型冠状病毒传播的重要途径。气溶胶属于胶体的一种，下列关于胶体的说法不正确的是_____。

A．胶体是一种分散系，属于混合物

B．胶体分散质粒子直径介于10-9－10-7m之间

C．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

(2)已知土壤胶体粒子带负电，在使用下列化肥时，农作物对氮肥的吸收效果最差的是_____。

A．碳酸氢铵

B．硝酸钾

C．氯化铵

D．硫酸铵

(3)下列应用或事实与胶体的性质无关的是_____。

A．用明矾净化饮用水

B．在氯化铁溶液中滴加氯氧化钠溶液出现红褐色沉淀

C．用石膏或盐卤点制豆腐

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线

生活中许多物质能构成胶体分散系，比如将淀粉分散在水中能形成胶体分散系，如图是小李同学设计的提纯淀粉胶体的实验：在半透膜里盛有淀粉胶体和KI溶液混合液体，将半透膜悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，回答下列问题：

(4)淀粉胶体______(选填“透过”或“未透过”)，试设计简单实验证明你的结论：_____。
(5)半透膜的实验原理在我们日常生活中及医疗、工业等领域有广泛应用，试举一例：_____。

9 . 以下说法错误的是

A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构

B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响

C．CH3CHBrCH2CH3与的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构)

D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种

10 . 下列说法不正确的是

A．向乙醇中加入金属钠，钠浮在乙醇表面剧烈反应

B．某烷烃完全燃烧生成17.6g和9.0g，则该烃有2种同分异构体

C．二氯二氟甲烷()只有一种结构，可证明甲烷是正四面体结构

D．烷烃分子中可能有非极性键，一定有极性键