1 . I.化学兴趣小组对以下实验进行探究：
(1)牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式______。
II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告：
(2)称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移______mol电子。
(3)下列有关Fe²⁺的说法不正确的是_______(选填序号)。

A．可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+

B．可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+

C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．能观察到溶液颜色为浅绿色

III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe³⁺)溶液的颜色相近；Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe³⁺能将I^-氧化为I₂。请完成以下实验报告：
(4)关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是_______(选填序号)。

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大

D．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强

(5)稀溴水的颜色为_______。
(6)将Fe²⁺逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，因为Br₂与I^-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br₂与I^-作用的离子方程式_______。另将Fe²⁺逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴______溶液，溶液变为红色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(7)另取20mLFeSO₄溶液，向其中通入Cl₂。若Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO₄溶液的物质的量浓度为______mol/L。

2 . 下列说法不正确的是

A．粉末在空气中受热，迅速被氧化成

B．向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成

C．分别与水反应均可以得到

D．分别与反应得到

3 . 某兴趣小组同学设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。下列说法不正确的是

A．a中产生黄色沉淀，证明SO2具有氧化性

B．b中现象是氯水褪色，验证SO2具有还原性

C．c中NaOH的作用是尾气处理，防止大气污染

D．b中溶液褪色后，加入AgNO3产生白色沉淀，证明反应产物中含有Cl−

4 . FeCl₃是实验室常见的药品，将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，可得到三种分散系。

回答下列问题：
(1)可判断丙中成功制备胶体的是_________

A．布朗运动	B．丁达尔现象
C．形成分散系	D．形成澄清透明的液体

(2)关于分散系的下列说法中，正确的是_________

A．分散系一定是混合物	B．分散剂一定是液体
C．一种分散系里只能有一种分散质	D．胆矾、空气、有色玻璃都是分散系

(3)用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中正确的是_________

A．溴的四氯化碳溶液(分液)

B．淀粉和水(过滤)

C．KCl和MnO2(溶解过滤，再蒸发结晶)

D．碘和蒸馏水(萃取)

(4)丙中溶液液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为___________。
(5)现有另一胶体丁，向丁中插入电极通电，胶体粒子移向电源正极相连的一极，说明该胶体粒子带___________电荷；将丁与丙混合，可观察到___________现象。
(6)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是___________。

(7)四氯化碳也是一种重要的含氯化合物，其沸点约为76℃。碘单质沸点为184℃。若要从含碘的四氯化碳中提取碘和回收四氯化碳，还需要经过蒸馏，装置如图(加热和夹持装置已略去)。冷凝水应从___________(填a或b)口通入，该装置使用水浴加热的优点是___________，最后晶态碘在___________里聚集(填仪器名称)。

5 . 下列关于实验装置的说法正确的是
   

A．甲装置可用于从海水中制粗盐

B．乙装置中若处有红色物质生成，处变蓝，证明一定是氢气或氨气

C．丙装置可用于测定中和反应的反应热

D．丁装置可用于分离饱和溶液和

6 . 二氧化碳的资源化利用有利于实现我国提出的2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。CCUS(碳捕获、利用与封存)是应对全球气候变化的关键技术之一，可利用捕获的CO、等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反应如下：
Ⅰ：　
Ⅱ：　
Ⅲ：　
回答下列问题：
(1)对于反应Ⅲ，_____，活化能_____(填“小于”或“大于”)。
(2)按反应Ⅰ生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是_____。
(3)下列有关说法正确的是_____。

A．升高温度，反应Ⅰ逆反应速率增加，平衡常数减小

B．反应Ⅰ分别在恒温恒容的密闭容器与恒温恒压的密闭容器中进行，前者的平衡转化率高

C．恒温恒容的密闭容器中反应Ⅰ已达平衡，再加入一定量的和，和的转化率可能同时都增大

D．加入对反应Ⅱ催化效果更佳的催化剂，可以提高CO的平衡产率

(4)一定条件下，在密闭容器中加入和只发生反应Ⅱ：，如图是随着反应的进行，的浓度随时间改变的变化图。若在时刻再加入，时刻到达新的平衡。请你画出时刻的物质的量浓度随时间改变的变化图_____。

(5)研究证明：可在酸性介质中通过电解生成，则生成的电极反应式是_____。

7 . N元素是化工生产中的重要非金属元素，哈伯于1905年发明了合成氨技术——哈伯法，有效推动了工农业生产。结合氮及其化合物的“价(态)-类(别)”二维图(见下图)，回答下列问题：
   
(1)b的分子式为___________；h含有的化学键类型是___________。
(2)写出物质d与水反应的离子方程式___________。
(3)下列有关物质的说法错误的是___________。

A．a比水蒸气的热稳定性更强	B．e是一种酸性氧化物
C．磷酸的酸性比f的酸性强	D．哈伯法属于氮的固定

(4)少量铜粉中加入稀f溶液，通过观察到___________的现象，证明f具有强氧化性。
(5)上图8个转化反应中，共有___________个不属于氧化还原反应(填数字)。

8 . 化学小组研究的性质，完成如下实验：

   

已知：；；
下列说法不正确的是

A．溶液中加入NaCl固体：

B．溶液a中加入浓氨水时不可能出现蓝色沉淀

C．溶液a、b中铁片的颜色不同证明

D．溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体

9 . 青蒿琥酯是一种高效抗疟药，实验证明其分子中含有能与碘化钠作用生成碘单质的基团。下列关于青蒿琥酯的说法不正确的是

   

A．青蒿琥酯对热不稳定	B．分子中含有3种含氧官能团
C．难溶于水，易溶于乙酸乙酯	D．酸性条件下水解可得到丁二酸

10 . 下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．NO2与水反应生成HNO3，但NO2不属于酸性氧化物

B．某盐与强碱的浓溶液混合加热，产生的气体遇HCl气体冒白烟，可证明是铵盐

C．浓硝酸与铜或碳反应时均体现其酸性和强氧化性

D．加热NH4Cl和的固体混合物，可用CaCl2干燥生成的气体