1 . 醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色。回答下列问题：苯肾上腺素是一种抗休克的血管活性药，其结构简式如图所示：

(1)苯肾上腺素不具有的化学性质是___________(填字母)。
a．可与烧碱溶液反应             b．可与氢气发生加成反应
c．可与酸性高锰酸钾溶液反应       d．可与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
(2)下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是___________。

A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应

B．图2所制得的硝基苯因溶解有略带黄色，可加入溶液过滤除去

C．图3导气管口应在右侧试管中溶液液面上方，以防止倒吸

D．图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率

(4)某一元醛(非甲醛)发生银镜反应，最多生成金属银4.32g，等质量的该醛完全燃烧生成水1.08g，则此醛可能是___________。

A．乙醛	B．丙烯醛()
C．丁醛()	D．丁烯醛()

(5)膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是_____。

A．芥子醇的分子式是，属于芳香烃

B．芥子醇不能与溶液发生显色反应

C．1mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

(6)龙脑烯醛是合成檀香系列香料的中间体，其结构简式为，下列关于检验该物质官能团的试剂和顺序正确的是___________。

A．先加入溴水；后加入银氨溶液，水浴加热

B．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水

C．先加入溴水；后加入酸性高锰酸钾溶液

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

2 . 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。
I．研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：

已知：是难溶于水的酸性氧化物。
(1)操作1是______。
(2)步骤ii中涉及反应的离子方程式有_______、_________。
(3)步骤iii中的的作用是______。
(4)取少量高纯度晶体配成溶液，_______(操作和现象)，证明该晶体中不含。
Ⅱ．研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：

已知：聚合氯化铁的一种形式为。
(5)写出以下物质中加点元素的化合价：_____，_____。
(6)下列关于步骤iv中含氯废气作用的说法中，不正确的是___________。
a．盐酸中作用是使FeO、溶解
b．氯气参与反应的离子方程式为
c．盐酸与氯气中的氯元素均转移到中
(7)补全步骤v中涉及到反应的化学方程式______。
。

3 . 关于如图所示实验的说法，正确的是

i．推测CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小	ii．研究c(H+)对Cr2O、CrO相互转化的影响
iii．测定稀盐酸与NaOH溶液中和的反应热	iv．比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果

A．图i反应的离子方程式为

B．图ii证明增大有利于增大，减小

C．图iii中去隔热层不保温，测得的反应热偏小

D．图iv中将溶液换为溶液更为合理

4 . 甲醇是一种重要的化工原料，由制取甲醇可实现资源的循环利用。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇
(1)①已知：   ，该反应在____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
②在恒温恒容条件下发生反应：，下列说法能证明此反应达到平衡状态的是____。
A．                                             B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．单位时间内断裂2mol C=O键同时断裂3mol H−H键       D．
(2)合成过程起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中的转化率为，在℃下的、在下的如图所示。已知在，反应条件下，反应经过10s达到平衡，：

①图中对应的等温曲线是a，理由是_________。
②的分压平均变化率为______，该温度下______。(保留两位有效数字)(已知：对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇反应往往伴随着副反应的发生：，在一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当________。
Ⅱ．电解催化制甲醇
(4)电解催化制甲醇装置如图所示：

①装置中的移动方向为________。(填“从铜极到铂电极”或“从铂电极到铜电极”)
②电解催化制甲醇的电极反应方程式为_________。

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
(1)Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。
(2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键

B．X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]-

C．W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应

D．W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源

(4)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。
(5)由X和Y组成的18电子分子Y₂X₄，该分子的结构式为___________。
(6)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。

A．T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定

B．T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性

C．T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来

D．T的单质比碘单质更容易与H2反应

6 . 对下列图示的说法错误的是

A．图1中反应物的总键能大于生成物的总键能

B．用图2进行中和热的测定实验时，氢氧化钠一次性快速加入，测定的中和热数值误差更小

C．图3中通入干燥的可验证干燥的氯气是否有漂白性

D．由图4可证明图示条件下

7 . 完成下列问题
(1)下列变化过程中有可能不涉及氧化还原反应的是_______

A．钝化

B．漂白

C．固氮

D．燃烧

(2)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是____

A．工业合成氨的过程是固氮的过程

B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物

C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气

D．在雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

(3)关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是_______

A．加入适量NaOH，溶液黄绿色褪去，说明氯水中含有Cl2分子

B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增强

C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性一定减弱

D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

(4)下列实验中，能实现不同价态含硫物质的转化的是_______

A．向含足量NaOH的Na2S溶液中加入Na2SO3

B．常温下，向试管中加入1mL浓硫酸和一小块铜片

C．将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，在石棉网上用红热玻璃棒触及粉末一端至粉末红热

D．向Na2SO3固体中加入70%的浓硫酸制备SO2

(5)据文献报道，我国学者提出O₂氧化HBr生成Br₂的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是_____

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O

B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同

C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子

(6)高锰酸钾是生活中常用的一种消毒剂，也常被用于物质成分分析。二氧化锰是制取高锰酸钾的重要原料。制取高锰酸钾的方法是先用二氧化锰制取锰酸钾(K₂MnO₄)，再转化为高锰酸钾。反应过程如下：
i.______MnO₂+________KOH+____KClO₃____K₂MnO₄+____KCl+____H₂O
ii.3K₂MnO₄+4HCl=2KMnO₄+4KCl+2H₂O+MnO₂
①下列反应中二氧化锰做氧化剂的是___________
a．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气
b．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制取氯气
c．用二氧化锰和铝混合发生铝热反应制取锰
d．用二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾共熔制取锰酸钾(K₂MnO₄)
②设计实验证明二氧化锰中含有哪种类型的化学键。(写出实验步骤、现象和结论)_________
③配平反应i的化学方程式_________。
④标出反应ii中电子转移的方向和数目_________。
⑤若工业上使用纯度为87%的软锰矿(主要成分为二氧化锰)制取高锰酸钾，理论上10吨软锰矿可制取高锰酸钾___________吨。

8 . 某小组为探究溶解于溶液的反应机理，提出下列两种观点：
观点一：的水解导致溶液呈酸性，与反应，从而促进了的沉淀溶解平衡]向溶解方向移动。
观点二：直接结合了电离产生，从而使得的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。
资料：①溶液呈中性；②对该反应几乎无影响。
实验过程：各取固体，分别加入选取的实验试剂中。

实验	实验试剂	实验现象
1	蒸馏水	白色固体不溶解
2	溶液	在微热下，产生刺激性气味气体且白色固体溶解

(1)经检验，实验2中刺激性气味气体为，其具体方案为___________。
(2)甲同学对比实验1、2，认为实验2固体能溶解的原因是溶液中，能与反应。用化学用语解释溶液显酸性的原因___________。
(3)乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验试剂	实验现象
3	溶液

①X是___________(填写溶质的化学式)。
②由实验3获取的证据为___________。
(4)为进一步探究实验2固体能溶解的原因，进行实验4.

实验	实验试剂	实验现象
4	乙醇溶液	在微热下，白色固体溶解

乙依据上述实验，可以得出能与直接反应。丙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是___________。
(5)由以上实验可以得出的结论是___________。
(6)为进一步分析溶液浓度对沉淀溶解的实验效果，丁同学设计如下实验：

溶液的浓度	现象
0.05	白色浑浊，后仍有部分不溶解
0.07	少量白色浑浊，左右完全溶解
0.10	振荡后完全溶解
0.15	振荡后完全溶解
0.20	振荡后迅速溶解
0.30	振荡后迅速溶解

分析上述实验数据从平衡移动的角度解释上述现象___________。

9 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中①~⑧代表8种元素。

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧

回答下列问题：
(1)②的元素名称是______。
(2)画出⑥的原子结构示意图______，写出③与⑦形成的离子化合物的电子式______。
(3)③④⑧对应的简单离子半径最小的是______（用离子符号表示）。
(4)写出⑤的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
(5)下列说法能证明非金属性⑧强于⑦的是______（填字母）。
a．简单阴离子的还原性：⑧＞⑦       b．简单氢化物的稳定性：⑧＞⑦
c．氧化物对应的水化物的酸性：⑧＞⑦
(6)由①⑧组成的化合物是______（填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物的某浓溶液的密度为，溶质质量分数为36.5%，其物质的量浓度为______mol/L。

10 . 某化学小组欲探究反应“”为可逆反应，做了如下实验：

已知：
现象为：实验ii中产生了黄色沉淀；实验iii中溶液变蓝；实验iv中溶液不变蓝，下列说法中不正确的是

A．实验ii中产生黄色沉淀的离子方程式为

B．实验iii加淀粉溶液变蓝，证明棕黄色溶液中有生成

C．设计实验iv的目的是为了排除空气中氧气氧化的可能

D．通过上述实验可以证明“”为可逆反应