【推荐1】铁盐和亚铁盐用途广泛。
I．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度，原因是______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验			温度/℃	pH
1	0.1	5	25	x
2	0.1	5	35	y
3	0.2	5	25	z

下列说法正确的是___________(填标号)。
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解平衡的影响
B．表格中
C．上述实验能得出：增大FeCl₃溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
II．硫酸亚铁铵晶体[]俗称摩尔盐，是一种重要的分析试剂，空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(3)实验室制备摩尔盐：向溶液中加入溶液，调节溶液pH为1～2，在水浴加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________，选用乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(4)滴定法测定摩尔盐质量分数：称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用的溶液滴定(还原产物为，杂质不与反应)，三次平均消耗的溶液。
①滴定终点锥形瓶中溶液的颜色变化是___________。
②酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式是___________。
③产品中(摩尔质量为)的质量分数为_______(保留2位小数)。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．取用的晶体不够干燥B．容量瓶定容时仰视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡

【推荐2】水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。
(1)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的，则该电解质可能是_____ (填序号)。
A．       B．        C．       D．        E．
(2)实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量_____(填化学式)防止浑浊。
(3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括溶液(约)、溶液(约)及起泡剂，使用时发生反应的离子方程式是________。
(4)用惰性电极电解下列电解质溶液，只生成氢气和氧气的是______(填序号)。
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦
(5)室温下，如果将和全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和_____两种粒子的物质的量之和比多。

【推荐3】10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO_3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_______。
A．Ba(OH)₂溶液            B．BaCl₂溶液        C．NaOH溶液             D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH___________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则___________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言_______(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是___________。

【推荐1】某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：

(1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①进行此操作的目的是___________。
②装置C中产生的白色沉淀的化学式为___________。
③装置D的作用是___________。
④装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是___________。
(2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。
①写出发生反应的化学方程式：___________。
②用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，其原因是___________。
(3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因：___________、___________。

【推荐2】室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净干燥的CO₂。

甲装置中盛放稀盐酸仪器的名称是____，乙装置中盛放的溶液是____。
(2)按照如图装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后____，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是____。
③实验过程中，需缓慢推入CO₂，其目的是____，为达到相同目的，还可进行的操作是____。反应的化学方程式为____。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为80mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是____。

【推荐3】某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _________。
(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_________(填字母)。
A.Cl₂       B.0₄       C.C0₂       D.N0₂
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有________性，写出相应的化学方程式 __________。
(4)D装置的作用是 __________。
(5)E装置中浓硫酸的作用是__________。
(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是__________。