1 . 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用做相关验证和探究实验。回答下列问题：
(1)用如图1装置(夹持仪器已省略)验证具有氧化性。

①仪器的名称为___________。
②装置甲试管中反应的离子方程式为___________。
③说明具有氧化性的现象为___________。
(2)该同学设计如图2所示装置(夹持仪器已省略)制备(难溶解于水中)。

①仪器的作用是___________。
②三颈烧瓶中反应的化学方程式为___________。
(3)该实验体现了的性质是___________。
(4)实验表明，将纯净的缓缓地通入到溶液中，得到沉淀。为了探究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设Ⅰ：溶液中的；
假设Ⅱ：溶解在水中的氧气。
①验证假设Ⅰ(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
实验	向溶液中缓慢通入纯净的气体		假设I成立
实验	向溶液的烧杯中缓慢通入纯净的气体

实验i现象为___________，实验ii的现象为___________。
②验证假设Ⅱ。请完成下列表格：

实验步骤		实验现象	实验目的
实验iii	同实验步骤	同实验的相关现象	作对照实验
实验iv		产生白色沉淀

实验iv的步骤为___________，实验目的是___________。

2 . 某实验小组进行如下关于银镜反应的实验探究。
Ⅰ．探究银镜反应中的作用
已知：①银镜沉淀速率过快可影响其结构和形貌，从而影响其光泽；
②开始沉淀时不稳定，易不可逆分解为黑色；
③在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的溶液可视作中性溶液。

(1)的氧化性会随浓度增加而上升，对比实验Ⅰ和Ⅱ，实验小组提出两个猜想：
<猜想1>的氧化性随溶液的增大而增大
<猜想2>_______。
(2)该实验小组为进一步探究而设计实验Ⅲ，实验装置如图所示，最终得到结论：“猜想1不合理，猜想2合理”。简述实验Ⅲ的实验过程：_______。

(3)该实验小组又进行了实验Ⅳ，控制实验Ⅱ和实验Ⅳ中溶液相同，对比实验Ⅱ和实验Ⅳ，实验现象出现差异的原因是_______。
Ⅱ．该小组在一次制银镜时误将无标签的溶液当成稀氨水，使得转化为淡黄色沉淀。查阅资料知只有极浓的氨水可以将溶解，而实验室并无浓氨水，故不能利用制备银氨溶液。实验小组决定采用肼还原制银镜，实验报告如下。
请将实验报告的空缺部分填充完整。

实验目的	采用肼还原制得银镜并以此深入探究银镜反应中的作用
实验原理	①肼具有强还原性，易吸潮、易被氧化、易与等酸性气体反应，常压下可与水形成共沸物(其中肼含量约69%)； ②； ③。
实验药品	悬浊液、溶液(加碱化，)、催化剂、焦性没食子酸(别名连苯三酚)溶液(加碱化，)、尿素、油、盐酸。
实验仪器	制备肼的全套装置[具体仪器见装置图，需注意的几点：a．实验最好使用洗气瓶，但因实验室没有洗气瓶，故用_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)接导管替代；b．加热及夹持装置略]、减压蒸馏装置(具体仪器略)、试管、胶头滴管等。
实验操作	①依图组装仪器并检查气密性，装入药品； ②用油浴加热，向三预烧瓶缓缓鼓入空气，同时缓缓将恒压滴液漏斗内药品滴入三颈烧瓶，加热约后停止加热； ③将三预烧瓶内的液体进行减压蒸馏，得到氨肼混合溶液，将其滴加入悬浊液中。
实验结果	实验制得了银单质，但其并未附着在试管壁上形成银镜，而是松散的银粉。
实验反思	①焦性没食子酸溶液(加碱化)的作用是_______，加热过程中持续缓慢通入空气的目的是_______； ②为深入研究为何该反应没有生成银镜，我们又做了如下实验： 综合做过的上述关于银镜反应的探究实验，我们得出的结论是_______。

3 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。回答下列问题：

(1)蘸取NaCl溶液在酒精灯上灼烧，可观察到火焰呈________________色。
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为________________。
(3)Cl₂与Ca(OH)₂溶液发生反应的化学反应方程式为________________。
(4)如图表示NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图，下列说法中，正确的是________。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b.进入水中，NaCl固体形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(5)某小组同学为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。部分夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

①加入药品前，应进行的实验操作是________________。
②实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，可采取的方法是________________。
③装置V中NaOH溶液的作用是________________。
④用强光照射氯水，并用传感器进行数据采集，获得相关变化曲线如下图。图中纵坐标可表示的物理量是_____。

a.氯离子浓度                                          b.溶液中氯气的含量
c.pH                                                       d.氧气体积分数

4 . 下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
   

A．取图甲实验后U形管中液体，加入FeCl3溶液后呈紫色，证明煤中有酚类物质

B．图乙通过观察高锰酸钾溶液褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响

C．通过图丙实验现象，验证非金属性S>C>Si

D．利用图丁装置及试剂制备Fe(OH)3胶体

5 . 某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质。装置如下：
   
已知：A中反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
(1)装置B的功能是：___________，装置C中的试剂为：___________
(2)a，b均为红色布条，其中a布条为___________的(填“干燥”或“湿润”)。与实验目的直接相关的实验现象是___________；
(3)NaOH溶液的作用：___________(结合离子方程式进行表达)
(4)小组同学观察到D中红色褪去，并对褪色原因提出假设：
假设1：___________；
假设2：ClO^-破坏了酚酞的结构。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许D中褪色后的溶液放入试管中，___________(填“操作”)，若___________(填“现象”)，则假设1成立。

6 . 某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。
(一)与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液
(1)同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_______。
(2)同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_______；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_______。
(3)同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_______。
(二)的制备同学丁设计如图所示装置，气密性已查完好。

(4)为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻后，再_______，_______，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。
(5)从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_______。
(三)出土铁器修复部分过程的分析与探究
(6)腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：Ⅰ.转化为；Ⅱ.在自然环境中形成；Ⅲ.和反应形成致密的保护层；Ⅳ.保护层再转化为。如此往复腐蚀。
①从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_______。
②上述过程属于氧化还原反应的步骤为_______(填序号)。
(7)化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。
①加热目的是_______。
②检测洗涤干净与否的操作：_______。
③铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_______。
④修复中变成。写出该反应的化学方程式：_______。

7 . 舍勒制备氯气的方法至今还在实验室使用。某个合作学习小组用下图所示实验装置制取Cl₂并验证其性质。(已知：FeCl₃的熔点306℃、沸点316℃)

请回答下列问题。
(1)写出装置A的反应化学方程式_______。
(2)框B内装置的作用是净化氯气，把装置H、M连接后放入框B内，则其连接顺序是_______(请填写小写字母)。
(3)框D装置的作用是收集氯气，请在答卷中按所示气流方向，将集气瓶P内的两个玻璃导管补充画完整_______。
(4)实验中，装置E中试管和F中锥形瓶都出现的现象是_______。实验结束后，取锥形瓶中的少量固体于试管中，加足量蒸馏水，充分振荡使固体完全溶解，加入几滴溶液后，再加入足量锌粉，充分振荡后静置。请描述上述实验过程中，试管中溶液的颜色变化_______。
(5)装置G可选用试剂_______(填标号)，并写出相应的离子方程式_______。
①KI     ②NaCl     ③NaOH     ④H₂SO₄
(6)该合作学习小组完成上述实验验后，另一学习小组保留装置A和B，且用装置N来替代装置C，欲达到相同实验目的，请简述使用装置N进行实验的操作和现象_______。

8 . 某校化学兴起小组进行了以下两个实验：
实验一：通过以下实验来探究和两种物质的性质。
(1)观察可知，和均为___________色的固体。
(2)20℃时，称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，发现固体完全溶解，而固体有剩余。由此得到结论___________。
(3)结合以下实验回答问题。

编号	实验内容	实验数据或者现象
实验I	利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化
实验Ⅱ	探究两种物质的热稳定性	一段时间后，A中无明显现象，B中_____
实验Ⅲ	探究两种物质分别与盐酸反应	A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。

①实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是___________。
②实验Ⅱ中试管B中的现象为___________；通过实验Ⅱ说明的热稳定性___________于。(填“强”或“弱”)
③实验Ⅲ中的现象证明，与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：第一步：；第二步：___________。
实验二：为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(4)装置I中仪器c的名称是___________，写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式___________。
(5)装置Ⅱ的作用是___________。
(6)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(8)该小组同学向盛有蒸馏水的试管中通入氯气后，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：

该小组同学采集的数据是___________(填字母)。
a．水的       b．氯离子的浓度       c．氧气的体积分数

9 . 根据下列实验设计进行操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去KNO3溶液中混有的Ca(NO3)2	加入过量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，后向滤液中滴加适量稀硝酸
B	制备Fe(OH)3胶体	向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
C	验证碘在浓KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力	往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，实验现象为：下层由紫红色变成浅粉红色，上层呈棕黄色
D	测定浓硫酸的pH	用玻璃棒蘸取浓硫酸点在pH试纸上，再与标准比色卡比对

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	向沸水中滴入几滴稀溶液，继续煮沸一段时间后，停止加热	制备胶体
B	向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究浓度对、相互转化的影响
C	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解，过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，观察现象	检验菠菜中是否含有铁元素
D	向饱和溶液中，加入几滴鸡蛋清溶液，震荡：再加入蒸馏水，振荡观察现象	探究蛋白质的盐析过程是否可逆

A．A

B．B

C．C

D．D