在人们高度重视环境和保护环境的今天，消除和利用硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物对改善大气质量具有重要的意义。
(1)在绝热的某刚性容器中置入
和
，发生反应：
。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有___________ (填数字序号)。
①容器中
、
、
共存 ②单位时间内生成的同时消耗
③反应容器中压强不随时间变化 ④容器中温度恒定不变
⑤容器中、、的物质的量之比为2∶1∶2
(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：
=
。
①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 b．v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1
c．v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 d．v(CO2)=1.6 mol·L-1·min-1
上述4种情况反应速率最快的是___________ (填字母)。
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2 (g) =，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v正 = v逆，则
，达到平衡后，仅升高温度，平衡向___________ 移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)。k正增大的倍数___________ (填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍数。
(3)已知：
。将1mol CO和
充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：
①___________ 0(填“>”或“<”)。
②由图可知，T3前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是___________ 。
③已知c点时容器内的压强为p，在
温度下该反应的压强平衡常数
为___________ (用含p的关系式表示)。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(1)在绝热的某刚性容器中置入
和，发生反应： 。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有①容器中
、、共存 ②单位时间内生成的同时消耗③反应容器中压强不随时间变化 ④容器中温度恒定不变
⑤容器中
、、的物质的量之比为2∶1∶2(2)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：
=。①已知该反应在不同条件下的化学反应速率如下：
a．v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 b．v(NO)=0.03 mol·L-1·s-1
c．v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 d．v(CO2)=1.6 mol·L-1·min-1
上述4种情况反应速率最快的是
②实验测得反应2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2 (g) =，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。在一定温度下达到平衡时v正 = v逆，则，达到平衡后，仅升高温度，平衡向(3)已知：
。将1mol CO和充入1L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO的转化率与温度的对应关系如图所示：①
②由图可知，T3前反应中CO的转化率随温度升高而增大，原因是
③已知c点时容器内的压强为p，在
温度下该反应的压强平衡常数为为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
更新时间：2023-10-31 17:45:17
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解题方法
【推荐1】向体积为2 L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_____________ mol/(L·min)；
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：
(X)=3.5 mol/(L·min)； 乙：(Y)=2 mol/(L·min)；丙：(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_________ ；
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____ (填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____ (填“左”或“右”或“不”)移动；
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 ，则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________ ；
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol， 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____ 。
Y(g)+3Z(g)(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：
(X)=3.5 mol/(L·min)； 乙：(Y)=2 mol/(L·min)；丙：(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：(X)=0.075 mol/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体 ，则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a mol、b mol、c mol， 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为
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【推荐2】甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。反应如下：
反应ⅰ．
；
反应ⅱ．
；
回答下列问题：
(1)反应ⅲ．
的
__________ 
；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高
平衡转化率的措施有_______ (写出一条即可)
(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按
投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时
的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_______ (最简单整数比)。
②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点_______ (填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：c点
点，原因是_______ 。
(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程
，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：
的反应级数
__________ ，当实验2进行到某时刻，测得
，则此时的反应速率
__________ (保留3位有效数字，已知
)。
(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，
和
反应达平衡时，
的转化率为a，
的物质的量为
，则反应ⅰ的平衡常数
__________ [写出含有a、b的计算式；对于反应
，x为物质的量分数]。
反应ⅰ．
；反应ⅱ．
；回答下列问题：
(1)反应ⅲ．
的；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有(2)对于反应ⅰ，向体积为2L的恒容密闭容器中，按
投料。①若在恒温条件下，反应达到平衡时
的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为②其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间，
的转化率随反应温度的变化如图所示。a点的转化率：c点点，原因是(3)某科研小组研究了反应ⅱ的动力学，获得其速率方程
，k为速率常数(只受温度影响)，m为的反应级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速率如下：实验序号 |
|
|
|
1 | 0.100 | 0.100 |
|
2 | 0.100 | 0.200 |
|
的反应级数，则此时的反应速率)。(4)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应ⅰ、反应ⅱ。在恒温、恒压条件下，
和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应ⅰ的平衡常数，x为物质的量分数]。
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【推荐3】一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g) 
Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________ 。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________ v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知该正反应为放热反应，则T___________ 387(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________ 。
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________ ，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________ 。若起始时向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________ 。
Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
X(g) | Y(g) | Z(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
Ⅲ | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列问题：
（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=
（2）已知该正反应为放热反应，则T
（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为
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【推荐1】研究含氮化合物具有重要意义。
(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________ (填选项字母)。
A.
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。
A.该反应
B.平衡后，其它条件不变，增加少量
固体的量，
浓度增大
C.放热反应在常温下一定容易进行
D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
(2)在不同温度下，反应
的平衡常数K如表：
①该反应的
___________ 0(填“>”“=”或“<”)
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，
的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线___________ 。
③某种用
作催化剂处理汽车尾气
的方法为：
。在
浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中
浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因___________ 。
(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：
①下列可以作为反应达到平衡的判据是
A.
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是
A.该反应
B.平衡后，其它条件不变，增加少量
固体的量，浓度增大C.放热反应在常温下一定容易进行
D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
(2)在不同温度下，反应
的平衡常数K如表：| 温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常数K |  |  |  |
①该反应的
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，
的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线③某种用
作催化剂处理汽车尾气的方法为：。在浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因
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【推荐2】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图象如图：
（1）该反应的平衡常数表达式K=__ ；
（2）降低温度，K值将__ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__ 。
（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__ (用nB，tB表示)。
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__ (填字母，下同)。
a.CO的浓度不再变化
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__ 。
a.CH3OH的物质的量增加
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.c(CO)和c(H2)均减小
d.重新平衡时
减小
CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图象如图：（1）该反应的平衡常数表达式K=
（2）降低温度，K值将
（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为
（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
a.CO的浓度不再变化
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均摩尔质量不再改变
d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的
，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是a.CH3OH的物质的量增加
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.c(CO)和c(H2)均减小
d.重新平衡时
减小
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【推荐3】有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1>0
(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___ 。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是___ (填序号)。
(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是___ 。
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH
△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH
△H2
反应Ⅲ：
△H3
(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是___ ；反应Ⅱ是___ (填“吸热”或“放热”)反应。
(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为___ mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___ 。
(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为___ (填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V正___ 逆反应速率V逆(填“>”“<”或“=)。
Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1>0(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol则反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是
| A．混合气体的密度不变 | B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1 |
| C．H2的体积分数不再改变 | D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| A．及时移除产物 | B．降低温度 |
| C．恒温恒压充入稀有气体 | D．使用合适的催化剂 |
Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH △H1反应Ⅱ：
+CH3OH △H2反应Ⅲ：
△H3(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是
(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为
(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为
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【推荐1】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)
H2(g)+I2(g) ΔH<0
（1）该反应平衡常数的表达式为K=___ ，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1___ 
用K表示
。
（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___ ，HI的分解率为___ 。
（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___ 填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向___ 进行。
H2(g)+I2(g) ΔH<0（1）该反应平衡常数的表达式为K=
2HI(g)平衡常数的表达式为K1用K表示。（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为
（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向
填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向
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【推荐2】H2S广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化H2S有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：
(1)用氯气除去废水中H2S的反应为Cl2(aq)+H2S(aq) ⇌S(s)+2HCl(aq)，该反应的正、逆反应速率表达式分别为v正=k正×c(Cl2)×c(H2S)，v逆=k逆×c2(HCl)，(k正、k逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，化学平衡常数K与k正、k逆的关系是_______ 。
(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g) ⇌S2(g)+2H2(g).若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示：
①A、B两点化学平衡常数较大的是_______ (填“KA”或“KB”)。
②A点时S2的体积分数是_______ 。
③若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。代表1.0 mol H2S分解的曲线是____ (填“甲”或“乙”)；M、N两点容器内的压强：P(N)_____ 2P(M)(填“大于”或“小于”)。
(3)Binoist等进行了H2S热分解实验：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，开始时，当1mol H2S与23.75mol Ar混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时H2、H2S及S2(g)的体积分数如图3所示，
该反应在Q点对应温度下的平衡常数Kp=_______ kPa(K为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数，结果保留小数点后两位)。
(4)利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收，写出甲电极上的电极方程式_______ 。
(1)用氯气除去废水中H2S的反应为Cl2(aq)+H2S(aq) ⇌S(s)+2HCl(aq)，该反应的正、逆反应速率表达式分别为v正=k正×c(Cl2)×c(H2S)，v逆=k逆×c2(HCl)，(k正、k逆分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关)，化学平衡常数K与k正、k逆的关系是
(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g) ⇌S2(g)+2H2(g).若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示：
①A、B两点化学平衡常数较大的是
②A点时S2的体积分数是
③若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。代表1.0 mol H2S分解的曲线是
(3)Binoist等进行了H2S热分解实验：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)，开始时，当1mol H2S与23.75mol Ar混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时H2、H2S及S2(g)的体积分数如图3所示，
该反应在Q点对应温度下的平衡常数Kp=
(4)利用如图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收，写出甲电极上的电极方程式
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【推荐3】碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
(1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______ ，T1℃,该反应的平衡常数K=________ ；
(2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ .（填字母编号）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
(3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_____ 0（填“>”或“<"）。
(4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______ （填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变
N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
(1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=
(2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
(3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q
(4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变
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(0.4)
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【推荐1】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图：
①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________ (填标号)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________ (填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是___________ 。
(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=___________ kPa，v(CO)=___________ mol∙g-1∙s-1。
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图：
①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c．CO未参与反应
d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10-2×p(CH4)×p(CO2)mol∙g-1∙s-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO2)=
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(0.4)
解题方法
【推荐2】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g)。
（1）该反应的氧化剂是___ ；
（2）该反应的平衡常数表达式为K=___ ；
（3）若知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数值___ （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝___ 。
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是___ ；
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___ 。
（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是___ （提示：272=729）
Si3N4(s)+ 6CO(g)。（1）该反应的氧化剂是
（2）该反应的平衡常数表达式为K=
（3）若知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数值
（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是
图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
（5）若该反应的平衡常数为K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2molN2充分反应，则N2的转化率是
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(0.4)
解题方法
【推荐3】已知合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)
(1)图象中T2和T1的关系是：T2___________ T1(填“>”“<”“=”或“无法确定”)。
(2)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最小的是___________ (填字母)。
(3)若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为___________ mol·L-1，此条件下(T2)，反应的平衡常数K=___________ 。
2NH3(g)ΔH<0.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)(1)图象中T2和T1的关系是：T2
(2)在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最小的是
(3)若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为
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