【推荐1】已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式____。
（2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
浓度/（mol•L-1）	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，则某时刻υ_正____υ_逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υ_B_____υ_D，理由是____。

   

（3）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___。
a．升高温度     b．加入催化剂     c．压缩容器的体积     d．增加水蒸气的浓度     e．及时分离出产物

【推荐2】碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。
（1）一定条件下，氯气与氨气反应可以制备气态氯胺（NH₂Cl），已知部分化学键的键能:

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能/KJ•mol-1	391.3	243.0	191.2	431.8

则上述反应的热化学方程式为:__________________。
（2）氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_____________。
II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

请回答下列问题:
①反应的△H______0，氢碳比α____β，Q点v_(正)_____v_(逆)（填“>”或“<”、“=”）
②若起始时，CO₂的浓度分别为0.5mol/L，则P点对应温度度的平衡常数的值为________。
（4）已知：碳酸 H₂CO₃: K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11；
草酸 H₂C₂O₄: K₁=6.0×10^-2、K₂=6.0×10^-5
①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.CO₃^2-、HC₂O₄^-b.H₂CO₃、C₂O₄^2-c. C₂O₄^2-、HCO₃^-d.H₂C₂O₄、HCO₃^-
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH^-外)浓度由大到小的顺序是_________。

【推荐3】燃气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH=+137kJ·mol^-1。
（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。
A.升高温度       B.降低温度          C.缩小容器的体积            D.增大容器的体积
（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数K_p=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C_(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V₁，甲烷的转化率为b时的反应速率为V₂，则V₂=__V₁。
（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__。
A.增加甲烷浓度，V增大               B.增加H₂浓度，V增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大            D.降低反应温度，k减小

【推荐1】肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O₂结合生成MbO₂：Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)其中k_正和k_逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v正=k正·c(Mb)·P(O₂)，v逆=k逆·c(MbO₂)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O₂)的关系如下表[结合度(α)指已与O₂结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]回答下列问题：

P(O2)	0.50	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00	6.00
α(MbO2%)	50.0	67.0	80.0	85.0	88.0	90.3	91.0

(1)计算37℃、P(O₂)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_______kPa^﹣1。(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)
(2)导出平衡时肌红蛋白与O₂的结合度(α)与O₂的压强[P(O₂)]之间的关系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
(3)37℃时，若空气中氧气分压为20.0kPa，人正常呼吸时α的最大值为_______%(计算结果保留小数点后两位)
(4)一般情况下，高烧患者体内MbO₂的浓度会比其健康时_______(填“高”或“低”，下同)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO₂的浓度比其在山下时_______。
(5)37℃时，下图中坐标为(1.00，50.0)的点对应的反应状态为向_______进行(填“左”或“右”)，此时v正：v逆=_______(填数值)。

【推荐2】（1）．将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) H₂(g)+I₂(g) △H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=__________。
②当反应达到平衡时c(I₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H₂)为________，HI的分解率为_________。
（2）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则

①该反应的化学方程式为：______________
②t₁ s时反应物A的转化率为：__________
③0～t₁ s内A的反应速率为v（A）=______。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH＜0
（1）若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；
a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大
c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小
（2）某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	CO	H2	CH3OH
物质的量/mol	0.4	0.4	0.8

       
请比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ____v_逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示。CO平衡转化率[α(CO)] 随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

（4）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_______________________，正极的反应式为________________________。

【推荐1】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（1）利用工业废气CO₂可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO₂与H₂反应生成液态CH₃OH 的热化学方程式为_______________________。
（2）CH₄和H₂O(g)通过下列转化也可以制得CH₃OH:
I.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)； △H₁>0
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)； △H₂<0
将1.0molCH₄和3.0molH₂O (g)通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH₄的转化率与温度、压强的关系如下图所示。

① 图中的P₁___P₂（填“<”、“>”或“=”) ，判断的理由是________________。
② 若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是______（填序号）。

A．生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的总物质的量不变	D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol· L^-1）变化如下表所示：

	2min	5min	10min
CO	0.07	0.06	0.05
H2	0.14	0.12	0.20
CH3OH	0.03	0.04	0.05

若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_______________。

【推荐2】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al₂O₃催化剂使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2×p(CH₄)×p(CO₂)mol∙g^-1∙s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO₂)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g^-1∙s^-1。

【推荐3】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
(1)消除汽车尾气中的、，有利于减少的排放。已知如下信息：
Ⅰ．
Ⅱ．
       
①________。
②在催化剂作用下和转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：____________________________________________________________________________。
③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物的转化率如图所示。温度高于时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_____________________________________________________________________________。

(2)测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式________________________________为。

②方法2：氧化还原滴定法。用溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出与溶液反应的离子方程式：________________。
(3)工业上可以用溶液或氨水吸收过量的，分别生成、，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是________________，用文字和化学用语解释原因： __________________________________________________________________________。