【推荐1】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO₂ 加氢合成甲醇是合理利用 CO₂ 的有效途径。由 CO₂ 制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)       ΔH₁＝＋41.19 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH₂
反应Ⅲ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)       ΔH₃＝－49.58 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH₂＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H₂ 和 CO₂（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO₂ 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
①比较 T₁与 T₂ 的大小关系：T₁_____T₂ （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。
②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H₂ 和 1 mol CO₂，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。
a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH₃OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4   min   的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H₂ 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H₂)=_____(保留两位小数)。
b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

【推荐2】在密闭容器中，反应：，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题：
(1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡________移动。
(2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、之的关系为________。

【推荐3】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。根据图，回答下列问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线___表示N₂O₄浓度时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是___，并计算该点时反应的平衡常数为___。
（2）反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是___。若要达到最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是___。
A.升高温度            B.缩小容器体积          C.加入催化剂          D.加入一定量的N₂O₄

【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应，，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①由图知该反应的___________0(填“＞、＜、=”)
②压强大小关系是___________(填“＞、＜、=”)。
③A、B、C三点的平衡常数的大小关系是___________
(2)在压强、时，该反应的平衡常数___________，再加入后重新到达平衡，则的转化率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，、，此时(正)___________(逆)(填“＞、＜或=”)。

【推荐2】是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与原料制备，受热分解生成为气态，       △H发生反应。回答下列问题：
(1)上述反应中以物质的量分数表示的平衡常数与温度T的变化关系如图所示，则△H_______0(填“>”、“=”或“＜”)，提高平衡体系中的体积分数的措施为_______(填一条)。

(2)某兴趣小组对上述反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.2mol 和0.1mol 通入2L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，其中三种气体的分压随时间的变化曲线如图所示。

①表示分压变化的曲线是_______(填序号)；若保持容器体积不变，时反应达到平衡，则0～内的反应速率_______(用含的代数式表示)。
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______。
③在该温度下，该反应的标准平衡常数_______(保留两位小数，已知：
分压=总压×物质的量分数；对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。

【推荐3】合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应：   。在298K时，该反应的。
(1)从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？___________。
(2)试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：_________________。
(3)若工业生产中和按投料比1:2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是__________。
(4)合成氨的原料气必须经过净化，目的是__________________。
(5)298K、下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器内压强变为原来的_______倍。

【推荐1】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H=+180.5kJ·molˉ^l
            C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=―393.5 kJ·molˉ^l
        2C(s)+O ₂(g)=2CO(g)   △H=―221kJ·molˉ^l   若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式 ______________________________。
（2）N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂₍g)。某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

   ① 反应开始时体系压强为P₀，第3.00 min时体系压强为p₁，则p₁：p₀＝ _____________；2.00min~5.00 min内，O₂的平均反应速率为   _______________。
   ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ______________。
   a.容器中压强不再变化        b.NO₂和O₂的体积比保持不变
   c.2v正(NO₂)＝v逆(N₂O₅)     d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N₂O₄与NO₂ 之间存在反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H=QkJ·molˉ1。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N₂O₄)］随温度变化如图所示。

如图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为200 kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN₃（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图所示，HN₃的电离平衡常数K=1×10^－5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量 ________mol（保留两位有效数字）。

【推荐2】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___________(填标号)。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
②其他条件不变，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是___________。

(2)恒温恒容刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α-Al₂O₃催化剂使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2×p(CH₄)×p(CO₂)mol∙g^-1∙s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则p(CO₂)=___________kPa，v(CO)=___________mol∙g^-1∙s^-1。

【推荐3】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH ₃OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：①CO ₂(g)＋3H ₂(g)=CH ₃OH(g)＋H ₂ O(g) Δ H ₁ =-90.8KJ/mol，②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) Δ H ₂ =-41.2kJ/mol,③CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)Δ H ₃ 850 ℃平衡常数分别为k₁=160， K₂＝243，K₃=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH ₃OH（l）+CH₃COOH（l） CH₃COOCH₃（l）+H₂O（l）
（1）则反应Δ H ₃＝ ___________   制香料的K的表达式_____________
（2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H ₂ 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH ₃OH的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H ₂ 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c (CO)＝0.2 mol·L ^－1 ，则CO的转化率为80%
（3）850 ℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO₂ 、H ₂，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：
v_正 __________v_逆(填“＞、＜或＝”)该时间段内反应速率v(H₂)＝ __________

物质	H 2	CO 2	CH 3 OH	H 2 O
浓度(mol/L)	0.2	0.2	0.4	0.4

（4）在一定条件下3L恒容密闭容器中,充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n(H₂)=3mol，n(CO₂)=1.5mol
B：n(H₂)=3mol，n(CO₂)=2mol，曲线I代表哪种投入方式____（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线___。

【推荐1】右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的有关问题：甲池是_______________装置，B(石墨)电极的名称是____________。
（2）写出电极反应式：通入O₂的电极的反应式__________。A(Pt)电极的反应式为_____________，
（3）乙池中反应的化学方程式为_______________________________。
（4）若乙池溶液体积为500mL，且忽略电解过程中溶液体积的变化，当乙池中A极的质量增加5.40g时：
①甲池中理论上消耗O₂体积为______________（标准状况下）；
②乙池中所得溶液的pH=____________________。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）工业上可用CO₂和H₂制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________________
（2）①某化学研究性学习小组模拟用CO和H_２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H_２(g) CH₃OH(g)   △H<0。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H₂，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______________该温度下平衡常数K=___________若平衡后增大压强，则K值_________(填增大、减小或不变)
②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H_２(g) CH₃OH(g)   △H<0,该反应达到平衡的是__________；
A．气体的密度保持不变                      B.压强保持不变       
C.平均摩尔质量保持不变                  D.速率v（H_２）：v（CH₃OH）=2：1
（3）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，C是________（正或负）极，写出此电极的电极反应式_____________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_____________________。

【推荐3】碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：
(1)某处碳循环如图所示，CaCO₃转化为HCO₃^-的离子方程式为_____________。

(2)常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以4种形式存在，其转化关系如下:
①CO₂(g)+H₂OH₂CO₃ K=10^-2.8
②H₂CO₃H⁺+HCO₃^- K₁=10^-3.5，
③HCO₃^-H⁺+CO₃^2- K₂=10^-10.3，
若溶液中。c(CO₂)=1.0×10^-5mol/L，且忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则溶液pH=_____。
(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取 100mL湖水，酸化后用N₂吹出CO₂，再用NaOH溶液吸收，将吸收液用0.10mol/L盐酸滴定，生成的V(CO₂)随V (盐酸)变化关系如图所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为______________(不用写出H+)，湖水中无机碳的浓度为_______mol/L。

(4)—定条件下，CO₂和H₂O可以转化为CO和H₂，通过反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H₂，测得平衡时CO转化率a (CO)随T、P的变化关系如图所示。

①P₁______P₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②该反应在195℃、P₂条件下达到平衡后，c(H₂)=0.5 mol/L ，则该反应的平衡常数为______。
③已知CH₃OH和CO的燃烧热分别725.8kJ/mol、283.0 kJ/mol，1mol液态水变成气态水吸热44.0kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_______。
(5)用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图，则c电极的反应方程式为:__________ 。