【推荐1】室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)时间段内，的平均反应速率为___________。
(2)其中，反应①的速率可以表示为，反应②的速率可以表示为(、为速率常数)。下列说法正确的是___________。

A．反应开始后，系统中和的浓度之比保持不变

B．如果反应能进行到底，则反应结束时的M能转化为

C．该温度下，两个反应的与一定都小于0

D．该温度下，两个反应

【推荐2】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

比较a、b处反应速率大小：v_a________v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正x²SiHCl₃－k_逆xSiH₂Cl₂xSiCl₄，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的＝________(保留一位小数)。

【推荐3】.二氧化碳的回收利用对温室气体的减排具有重要的意义。在2L密闭容器中，加入2.00 mol CO₂和2.00 mol H₂以及催化剂发生反应：CO₂(g)＋H₂(g) HCOOH(g)   △H，测得，n(H₂)/mol在不同温度随时间的变化如下表：

实验编号	时间/min	60	90	120	150	180
Ⅰ	T1/K	1.50mol	1.32 mol	1.28 mol	1.26 mol	1.26 mol
Ⅱ	T2/K	1.45mol	1.20 mol	1.10 mol	1.10 mol	1.10 mol

(1)实验I中0～60min内用HCOOH表示的该反应的平均反应速率为____________。
(2)实验II反应开始时体系压强为P₀，第90min时体系压强为P₁，则P₁：P₀＝_______。
(3)T₂温度下反应的平衡常数为______________。
(4)比较实验温度T₁____T₂(填“>”或“<”)，该反应的△H____0(填“>”、“＝”或“<”)。
(5)下列说法正确的是_______(填编号)。
A.当CO₂、H₂和HCOOH的物质的量浓度之比为1：1：1时，该反应达到平衡
B.容器中气体密度不再改变，不能判断该反应是否达到平衡
C.将HCOOH液化后分离既能提高转化率又能加快反应速率
D.选用更高效的催化剂可提高生产效率

【推荐1】在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成0.9 mol SO₃，这时SO₂的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO₂和2 mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达平衡后，生成amol SO₃，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是____________。

【推荐2】（1）对于下列反应：2SO₂+O₂2SO₃, 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO₂的浓度为___________。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是________；bc过程中改变的条件可能是_________；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因___________________。

【推荐3】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为_______mol·L^-1·s^-1，
平衡时混合气体中NO₂的体积分数为_______。
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T _______100℃(填“大于”“小于”)，
②列式计算温度T时反应的平衡常数K _______。
(3)温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄的混合气体，此时速率关系v(正) _______ v(逆)。(填“大于”，“等于”，或“小于”)

【推荐1】含氮化合物广泛存在于自然界常重要的化合物。回答下列有关问题：
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ：的平衡常数______(用表示)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅲ达到平衡的是_____。
A．气体物质中氮元素与氧元素的质量比不变
B．容器内气体密度不变
C．容器内气体颜色不变
D．容器内浓度保持不变
(2)恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应Ⅱ达到平衡。
③测得的体积分数为，则平衡时NO的转化率_____；
④已知反应Ⅱ的反应趋势是低温自发，高温不自发，则_____0(填“＜”、“＞”或“无法判断”)。
⑤实验测得：v_正=k_正c²(NO) c(Cl₂)，v_逆=k_逆c²(ClNO)，k_正、k_逆为速率常数。
时，k_正_____(以k_逆表示)。当温度改变为T₂时，，则____(填“＜”、“＞”或“=”)。
⑥一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图所示。温度低于时，随温度的升高氮氧化物转化率升高的原因可能是_____________________。
   

【推荐2】CO在工农业生产中有广泛用途。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0。写出该反应的平衡常数表达式K=_______。
(2)向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH₂O(g)，发生上述反应。达到平衡后，测得H₂的浓度为0.75mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H₂的浓度仍为0.75mol/L的是_______(填字母)。

A．8gC(s)+18gH2O(g)

B．2molCO+2molH2

C．0.5molCO+0.5molH2

D．27gC(s)+9gH2O+0.5molCO+0.5molH2

(3)工业上可用CO制备甲醇(CH₃OH)。
原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H
①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)；若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡_______。
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH₃OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；据此判断上述反应的△H_______0(填“>”或“＜”)。

(4)CO可用于工业炼铁：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______。

【推荐3】（1）可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl₂的转化率______________；υ(逆)______________；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
③保持容器压强不变，加入He，则O₂的物质的量__________；
④若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____________，相对分子质量_________。
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+ 6C(s) + 2N₂(g) Si₃N₄(s)+ 6CO(g)
①该反应的平衡常数表达式为 K＝_________；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为υ(N₂)＝______________。
③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是______________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________________。

【推荐1】减少排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题：
利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示：

由图可知，代表反应iii的曲线是___________(填“”或“”)，原因是___________；升高温度，反应iv的平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】随着人们生活的发展，能源的利用倍受关注。
(1)甲醇中(CH₃OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通入1 molCO和3molH₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H<0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。

①已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁；
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH_2;
CH₃OH(g)+O₂(g)= CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH_3.
则ΔH=__________(用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)。
②温度T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为__________________，a、b、c三点对应的混合气体的平均摩尔质
量M(a)、M(b)、M(c)大到小的顺序为_____________________。
③温度为T₂时，化学平衡常数K=_________(保留三位有效数字)。
(2)电化学在生产生活中有广泛的应用。
①高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。已知该电池放电时的总反应为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，则电解质溶液可能为__________ (填字母)。
A.KOH溶液 B.H₂SO₄C.稀HNO₃
②甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图2所示，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它能传导O^2-。工作时O^2-向__________（填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式为____________。

③铝一空气电池装置如图所示，该电池的负极是__________(填“铝电极”或“空气电极”)，每消耗0.54g A1，需消耗标准状况下的空气_______(设空气中O₂的体积分数为20%)L。

【推荐3】亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂反应得到，化学方程式为
2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)
（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g) ΔH₁      K₁
②4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2Cl₂(g)+2NO(g) ΔH₂       K₂
③2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   ΔH₃        K₃
ΔH₁ 、ΔH₂ 、ΔH₃ 之间的关系式为______；平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______。
（2）已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	NO中的氮氧键	Cl-Cl键	Cl-N键	ClNO中的N=O键
键能/(KJ/mol)	630	243	a	607

则ΔH₃+2a=_________。
（3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl₂(g)的正反应速率的表达式为v_正=k·cⁿ(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

序数	c(ClNO)/(mol/L)	v/(mol·L·s)
①	0.30	3.60×10-9
②	0.60	1.44×10-8
③	0.90	3.24×10-8

n=___________,k=____________。
（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl₂(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl₂(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。
②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。
③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。
（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO(g)+2NO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=-748KJ/mol
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。